安徽省怀远县2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）

安徽省怀远县2020学年高一化学下学期期中试题一、选择题：在下列四个选项中，只有一个选项符合题意（每题3分共54分）1下列关于化学反应限度的说法正确的是A改变外界条件不能改变化学反应的限度B当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当某反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度一定相等D对于吸热反应，升高温度能增大正反应速率，降低逆反应速率2、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学 B.提出分子学说 C.发明元素周期表 D.提出电离学说3、下列各组物质中，互为同位素的是 A12C和14C BO2和O3 CNO和NO2 D16O2和18O24、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制取A合金 B半导体 C催化剂 D农药5、下列说法错误的是A 元素的种类由核内质子数决定 B 原子的种类由核内质子数和中子数共同决定C 分子的种类由分子的组成决定 D 原子的质量主要由原子核中质子和中子决定6、下列有关阳离子的说法中错误的是阳离子都是由金属原子失去电子而形成的非金属原子也能形成阳离子含阳离子的物质一定含有阴离子 阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A B C D 7、对于A2 + 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A、v(B2) =0.8mol/(Ls)； B、v(A2) =0.4mol/(Ls)；C、v(C) =0.6mol/(Ls)； D、v(B2) =4.2mol/(Lmin)。8、元素性质呈周期性变化的根本原因是A 核外电子排布呈周期性变化 B 元素的相对原子质量逐渐增大C 核电荷数逐渐增大 D 元素化合价呈周期性变化9、下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 +1828A. +1826B.286+16C.D.288+1610、下列物质中，只含有共价键的化合物是 ANH4Cl BN2 CCO2 DMgCl211化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是A化学反应速率指反应物浓度的减少值B化学反应速率指生成物浓度的增加值C化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值12对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D反应已经停止13、下列各组物质的性质比较，正确的是 A酸性：HClO4H3PO4H2SO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH D氧化性：F2 Cl2 Br2 I214、若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是A X2H22HX B X2H2OHXHXOC 2Fe3X22FeX3 D X22NaOHNaXNaXOH2O15、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AABCD BCABD CACDB DBDCA16在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3S1。则此一段时间是：A1秒B2秒C0.44秒D1.33秒17、下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能C旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D吸热反应在常温下不能发生18、下列各个装置中能组成原电池的是 二、非选择题（五大题，共46分）19、（16分）根据你的观察和积累的知识，试填写：（1）、下列反应中属于放热反应的是 属于吸热反应的是 。（4分）煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）、下列物质中Ar CO2 SiO2 NaOH K2S ,只存在共价键的是 ；只存在离子键的是 ；既存在共价键又存在离子键的是 ；不存在化学键的是 。（4分）（3）、写出下列物质的电子式：（4分）Na2O2 ： CO2 ： （4）用电子式写出下列物质的形成过程：（4分）HCl： CaBr2： 催化剂20.（1）（4分） 对于反应2SO2 +O2 2SO3 其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A.增大 B.减小 C.不变）改变条件速率变化降低温度增在O2的浓度使用V2O5做催化剂压缩气体21、（10分）（1）A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。A元素在周期表中的位置 ，B元素在周期表中的位置 A元素的氢化物与其同主族上一周期C元素的氢化物相比较熔点高的是 （用化学式表示）；原因是： （2）An、B（n1）、Cn、D（n1）四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是 ；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是 。22、（9分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 族周期AAAAAAA0二三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是_。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。(3) 元素的氢化物分子式为_，该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式是_，(4)和两元素形成化合物的化学式为_，该化合物灼烧时焰色为_，(5)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。23. （7分）某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：(1)该反应第 _ 分钟到达平衡状态,X所占的体积分数为 _ 。(2)该反应的化学方程式为 _ 。(3)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为 _。2020年度包集中学高一第二学期期中化学试卷（答案卷）一 、选择题答题（本项共18题，每题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（五大题，共46分）19、（1）、 、 。（4分）（2）、 ； ； ； 。（4分）（3）、写出下列物质的电子式：（4分）Na2O2 ： CO2 ： （4）用电子式写出下列物质的形成过程：（4分）HCl： CaBr2： 20.（1）（4分） 改变条件