2020高中化学 1.1化学反应的热效应每课一练 第3课时每课一练 鲁科版必修1

第3课时 反应焓变的计算练习：1.葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2800 kJmol-1葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。答案：1555.6 kJ2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出( 28.65 )kJ的热量。（2）用2molH2SO4配成的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反应，放出( 229.2 )kJ的热量。3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ B ）AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g) H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g) H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g) H= -Q2三、反应焓变的计算质疑：为何难以测出下列反应的焓变？C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=?1.盖斯定律： 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分步完成，其反应焓变都是一样的。这一规律称为盖斯定律。2.盖斯定律的意义：盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。3.如何理解盖斯定律：例题： 已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H1 =-393.5kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2 =-283.0 kJmol-1试计算下列反应的焓变：C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)思考：反应C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)中的产物CO(g)在已知的反应中是反应物，若将颠倒过来写应为：CO2(g)= CO(g)+1/2O2(g) H2 =-H2=283.0 kJmol-1+ 可得：C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g) H = ？你怎样计算H = ？请写出计算过程：H =H1+H2= -393.5kJmol-1 + 283.0 kJmol-1=-110.5 kJmol-1 跟踪练习：2.已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；H = -2983.2 kJmol-1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；H = -738.5 kJmol-1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：P4(s、白磷) = 4P(s、红磷) H =-29.2 kJmol-1 1.已知下列热化学方程式： H25 kJmol-1 H47 kJmol-1 H19 kJmol-1写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：FeO(s)+CO（g）= Fe(s)+CO2（g）H-11 kJmol-13.在298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92.38kJ/mol。 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？答案：该反应是可逆反应，当达到化学平衡时，所取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应，生成的NH3(g)少于2 mol，故测得反应放出的热量总是少于92.38kJ。4.已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O2（g）= CO2（g） H = 395.41 kJmol-1C（S，石墨）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.51 kJmol-1则金刚石转化为石墨的热化学方程式为：C（S，金刚石）= C（S，石墨） H = -1.9 kJ由热化学方程式推断更稳定的碳的同素异形体是答案：石墨5.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 = 67.2 kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2 = -534kJmol-1假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。答案：2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2 kJmol-16.已知两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1 =-571.5kJmol-1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H2 =-2220 kJmol-1实验测得的混合气体共5 mol完全燃烧时共放热3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比为多少？答案：V（H2）:V（C3H8）= 3:1 全解H 数值的大小与反应物的量成正比，反应物的量加倍，则H 也要加倍设5mol混合气体中氢气的物质的量为n1，甲烷的物质的量为n2，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H =-571.5kJmol-12mol 571.5kJn1 285.75 n1 kJC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H =-2220kJmol-11