安徽省红星中学2020学年高一化学测试试卷（无答案）

2020 2020学年第二学期红星中学3月份试卷高一化学试卷命题：陈东复习者：罗金波分数可用的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 n-14 Fe-56 Zn-65Cu-64cl-35.5mn-55 ag-108第一，选择题：(30个提问，2个提问，60个提问，每个回答一个正确答案)以下气体不会造成空气污染()A.否B.CO C.NO2D.N2以下气体可以干燥成NaOH固体()A.NH3 B. SO2 C. CO2 D.NO2以下污染现象的错误解释是()A.臭氧洞的形成主要与SO2有关。b .酸雨的形成主要与SO2有关C.光化学烟雾的形成主要与NO2等有关。d .水的富营养化形成主要与含磷废水的排放有关4.常温常压下，下一组气体不能共存()A.sO2和O2 B.NO2和NO C.O2和N2 D.NO和O25.酸雨给人类带来了种种灾难，严重威胁着地球生命赖以生存的生态环境。(以下措施中，有可能减少或阻止酸雨的形成。)煤脱硫；无害地处理SO2、NO2等产业废气，然后排入大气。人工收集雷电产生的氮氧化物；飞机、汽车等交通工具使用天然气、甲醇等清洁燃料。A.b .c .d .6.硫在加热时可被N2O氧化为SO2，活性3.2g硫粉末和224mL(标准状态)N2O在加热条件下反应充分，反应结束后，气体混合物在标准状态下体积为()A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL7、硅及其化合物广泛应用于材料领域。以下说明中的正确内容为()A.晶硅是优秀的半导体材料b .硅是地壳中最多的元素C.NaOH 2不溶于水，不溶于任何酸d。将nao溶液装入带玻璃瓶盖的试管中8.如右图所示，气瓶充满了混合气体，放在明亮的地方，将滴管中的水推进集水池，燃烧器中的水进入集水池。气瓶是()CO，O2 Cl2，NH3 NO2，O2 N2，O2A.b .c .d .高温9.在以下反应中，可以证明SiO2是酸性氧化物()A.SiO 2 2c=si 2cob . SiO 2 NaOH=na 2 SiO 3 H2OC.SiO 2 4 HF=si F42 H2O d . SiO 2 CaCO 3 casio 3 CO2 10.将足够的二氧化碳通过下一个溶液，就能产生沉淀的是()aA.硅酸钠溶液b .氢氧化钠溶液c .氯化钡溶液d .氯化钙溶液11.以下说明是正确的()A.SO2与NaOH溶液反应B. Na2O，Na2O2组分相同，是与CO2反应产物相同的酸性氧化物C.co、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中很稳定D.新的山羊水呈酸性。在此添加少量紫色石蕊试液，充分振动后溶液呈红色12.(CN)2、(CNO)2、(SCN)2等特性与卤素单声道、sCN-等特性相似，CN-、CNO-、SCN-等特性与卤素离子相似，在化学上称为卤素或卤素离子(CN)2的以下特性之一与卤素不同：()a，在碱性溶液中生成cn-和cno-b，与Cl2反应生成CNClc，可以在空气中燃烧d，在特定条件下与钠反应生成NaCN13.在甲和乙两烧杯中各占500mL等物质体积的稀H2SO4，在甲小杯中加入mgFe粉，在乙小杯中加入mg Zn粉，完全反应，结果显示1烧杯中还残留金属，稀H2SO4的物质量浓度为xmol/L，则x的范围必须为()A.x b . xc . x d .xd14.根据以下反应：(1) FeCl 3 2hi=2 FeCl 2 I2 HCl(2)2 kmno 4 16 HCl=2 MNC L2 5 cl 22k cl 8 H2O(3)2 FeCl 2=2 FeCl 3如果仅从包含Fe2、I-、cl-的混合溶液中去除I-，并且不氧化Fe2和cl-，则必须将其添加到混合溶液中A.kmno 4 b.cl2c.fecl 3 d.hcl15.以下物质与其用途一致() Cl2-消毒剂 agbr-膜，感光纸 agi-人工降雨预防甲状腺肿淀粉-I2的存在确认 naclo-漂白纤维A.b .c .d .全部16，以下离子方程式写错了()A.氯数和碘化钾反应：Cl2 2i-=2cl-i2b。二氧化锰和盐酸氯：MnO 2 4h 2cl-Mn2 Cl22h2oC.氢氧化钙溶液吸收氯：Cl2 2oh-=cl-clo-H2O D .氯和水反应：Cl2 H2O=2h cl-clo-17.自来水用氯消毒。有些学生使用此自来水制造下一个物质溶液，引起明显的药品劣化问题，这是a. nano 3 B. FeCl 2 C. na2so 4 D. AlCl318.从以下物质中去除少量杂质(括号中的物质是杂质)，试剂或方法不正确()A.CO2 (SO2):饱和nah co 3溶液B. no (NO2):水C.Fe (oh) 3胶体(FeCl 3): NaOH溶液D. na2co 3固体(NaHCO3):加热19.以下试剂可储存在水泥浆玻璃塞的试瓶中()A.HF溶液B. KOH溶液c .盐酸d .水玻璃20.混合气体可能包含两种或多种Cl2、O2、SO2、NO、NO2气体。现在，当这种无色透明的混合气体通过品红溶液时，品红溶液会褪色，将剩余的气体排放到空气中，很快变成红褐色。对原始混合气体成分的判断是正确的()A.Cl2和NO B。没有Cl2、O2和NO2 C .可能存在Cl2和O2 D .肯定只有NO21.一氯氨的氨基离子带负电荷，预计第一个与水反应的产物是。A.和HCl B .和HCl C .和HC1O D .和22.将少量NO2气体通过过量的小苏打溶液后，让逸出的气体通过具有足够量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集的气体()A.氧b .二氧化氮c .二氧化氮和氧d .二氧化氮和一氧化氮23.与长期放置氯物的氯物相比，以下结论不正确()A.相同的颜色b .电子的有色布褪色c .都含有h d，AgNO3溶液可以产生白色沉淀漂白剂的有效成分是()A.次氯酸钙b .氯化钙c .次氯酸d .次氯酸钙和氯化钙氯是重要的工业原料。使用工业反应3c L2 2n H3=N2 6 HCl检查氯管道是否泄漏。以下陈述无效()A.管道中氨的泄漏会产生白烟。b .该反应利用了Cl2的强氧化性C.这个反应是分解反应d .生成1molN2有6mol电子转移26.以下实验能达到实验目的，符合安全要求的是27.FeS2的结构类似于Na2O2，与酸反应一起生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易于分解a、FeCl2 B、H2S C、S D、FeCl328.以下反应中相通的气体物质只起到氧化剂的作用A.二氧化硫是洋红色溶液，b .氯是NaOH溶液C.少量氯通过氯化铁酸性溶液。硫化氢通过溴29.如图所示，通过试管21mL O2时，如果最终试管的液体水平保持在原始位置，则原始试管中的NO()A.6ml b.12mlc.16ml d.18ml众所周知，硝酸具有很强的氧化性，将SO2和NO2混合气体通过BaCl2溶液，结果为()A.两种气体都被吸收，有白色沉淀物B. BaSO4和BaSO3两种沉淀物生成C.两种气体都被吸收，有白色沉淀物，无色气体从溶液中逸出，空气变成红褐色D.产生BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出二、填写空白问题(共2个19分)31.(11分钟)山羊是化学上活跃的气体。氯是一种气味比空气密度高的气体。新制造的氯数表明氯数中有分子。在氯水中滴入几滴AgNO3溶液后，反应的离子方程式是。氯和直溶液反应的化学方程式可用于工业上制作漂白剂，其有效成分是；将饱和氯滴入碳酸钠溶液中，气泡很少，随着时间的推移，会出现大量气泡，写出与该过程相关的化学方程式。32.(8分钟)二氧化硫被传递到酚酞下落的NaOH溶液中，其现象表明二氧化硫是性氧化物。二氧化硫被传递给酸性高锰酸钾溶液，其现象是解释二氧化硫的性质。在紫红色溶液中穿透二氧化硫的现象是解释二氧化硫的性质。二氧化硫被传递到氢硫酸溶液，其现象是表明二氧化硫的性质。第三，推论问题。(1小标题，共6分)33.(6分钟)固体混合物可由以下一种或多种组成：KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3。下一步依次进行五步实验，观察到的现象的记录如下。取用无色透明溶液溶解的混合物的一定量。在上述溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滤出沉淀，滤去滤液，将滤液分为2。以上白色沉淀可以完全溶解在稀盐酸中。在滤液中注入氯水，加入CCl4。振荡后静态布置，CCl4层无色；将AgNO3溶液添加到其他滤液中，产生白色沉淀。这种沉淀物不能溶于稀硝酸。根据上述实验现象，可以看出混合物中确实含有。肯定不包含的物质是；不能判断混合物中是否含有的物质。四、实验问题(1题，共8分)34.(8分钟)已知的漂白剂和浓盐酸反应产生氯。(。有些学生为了测量产生山羊的体积，确保干燥、纯氯干燥没有漂白，有以下装置。(不能用主Ca(ClO)2 4HCl(浓缩)CAC L2 2 H2O 2 ccl 2稀释盐酸)A bC dfghe无水氯化钙两个烘干红布(1)连接设备的顺序为f连接()、()连接()、()连接()、()连接()、()连接()。(2)气缸内的液体；(3)制造山羊之前，要执