安徽省白泽湖中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题

安徽白泽湖中学2020学年第一个月高一化学试卷(90分钟，满分100分)首先是选择题(这个问题包括16个项目，每个项目有3分，共48分)1.对于易燃、易爆和有毒化学品，危险警告标签通常贴在包装上。下列物质标签有误()ABCD材料氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花和鞭炮危险的警察通知标签2.以下实验可以达到的实验目的是()A.向容量瓶中加入一定体积的水，然后加入浓硫酸，制得精确浓度的稀硫酸四氯化碳可以用来从碘水中提取碘，但酒精不能使用。C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，以加快过滤速度d、加入盐酸去除硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3.当下列仪器用酒精灯加热时，石棉网应加垫()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏瓶观察玻璃A.C.d4.以下离子测试方法正确()A.向溶液中加入硝酸银溶液以产生白色沉淀，这表明cl-b .向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，表明原溶液中有白色沉淀向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，表明原始溶液中含有Cu2+D.向溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，表明原始溶液中含有一氧化碳5.表中列出了每种物质中含有的少量杂质以及去除这些杂质的相应方法。序列号材料不纯杂质去除方法硝酸钾溶液KOH加入适量三氯化铁溶液，过滤硫酸亚铁溶液硫酸铜加入过量铁粉，过滤氘二氧化碳通过含有氢氧化钠溶液的洗涤筒，然后通过含有浓硫酸的洗涤筒纳米3碳酸钙溶解、过滤和蒸发正确的组是()A.C.6.通过正确的分离方法从混合物中分离出下列成分之一()A.利用氯化钾和碳酸钙之间的溶解度差异，可以通过溶解和过滤的方法除去碳酸钙由于碘在酒精中的溶解度，碘水中的碘可以用酒精提取。水的沸点是100，醇的沸点是78.5，所以含水的醇可以通过加热蒸馏的方法变成无水醇D.氯化钠的溶解度随着温度的降低而降低，因此通过冷却法可以从含有少量氯化钾的热浓氯化钠溶液中获得纯净的氯化钠晶体。7.在常温常压下，气体的体积主要取决于()因素气体a的分子大小和气体b的质量气体分子的数量和气体分子之间的距离8.在下面的实验中，所采用的分离方法和相应的原理是正确的()选择目的分离方法原则A蒸馏水来自海水(含氯化钠)蒸馏水的沸点不同于氯化钠。B从水中分离汽油调剂用液体汽油和水的密度不同。C从硝酸钾固体中除去混合氯化钠再结晶氯化钠在水中溶解度很大。D分离水中溶解的碘乙醇提取碘在乙醇中溶解度更大。9.在以下数据组中，前者只是后者的两倍()A.摩尔质量为0.2摩尔水和摩尔质量为1摩尔水B.在200毫升1摩尔/升氯化钙溶液和100毫升2摩尔/升氯化钾溶液中中c (cl-)C.在标准条件下，二氧化碳中的氧原子数为64克，一氧化碳中的氧原子数为22.4升D.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度10.下列含有最多原子的物质是()A.0.4摩尔氧气B.5.4毫升H2O，摄氏4度C.标准条件下的5.6升二氧化碳D.10 g氖11.一所学校的化学兴趣小组在实验中发现了一瓶溶液，标签上写着单词“CaCl 20.1 mol-1”，下面是团队成员对解决方案的描述，正确的是()A.制备1 L该溶液，0.1摩尔氯化钙可溶于1 L水中B.Ca2和cl-浓度均为0.1摩尔-1(c)拿走一半12.两份相同体积的植物营养液，配方如下：圆锥形角膜线硫酸钾硫酸锌0.3 molL-10.2 molL-10.1 molL-10.1 molL-10.3 molL-1以下对两种营养液成分的分析是正确的()A.k有同样多的物质B.等量的氯化硼C.完全一样二氧化硫中的物质含量不同13.雅芳伽得雷欧常数的值用纳表示。以下陈述是正确的()0.5摩尔臭氧和11.2升氧气必须含有相同数量的分子B.在标准条件下，由N2和一氧化碳组成的11.2升混合气体含有钠原子C.在标准条件下，22.4升四氯化碳中所含的四氯化碳分子数为NAD.22.4升NO2和CO2混合气体在常温常压下含有2NA氧原子14.已知气体的密度与其摩尔质量成正比。如果气球被放置在空气中并且可以是静止的，那么在相同的条件下，气球将在下列气体中下沉()A.O2 B.Cl2C.二氧化碳和甲烷15.实验室用氢氧化钠固体配制100毫升1.00摩尔-1的氢氧化钠溶液。制备的溶液浓度低的原因是()A.长时间暴露在空气中称量氢氧化钠当将液体转移到容量瓶时，容量瓶含有蒸馏水C.恒定体积下的自上而下刻度线D.溶解后转移至容量瓶，不冷却至室温16.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算是正确的()A.一氧化碳、二氧化碳和臭氧三种气体，每种气体含有1摩尔氧，因此三种气体的质量比为321B.5.6克一氧化碳和22.4升二氧化碳必须含有相同数量的碳原子。C.在标准条件下，11.2升X气体的分子量为16克，那么X气体的摩尔质量为32D.一个G-Cl-2有B个氯原子，那么雅芳伽达莱常数NA的值可以表示为35.5 B/A第二，非多项选择题(此题包括6个项目，共52分)17.(8分)。下图显示了实验中常用的几种仪器：写下每个字母所代表的工具的名称：B _ _ _ _ _ _ _ _C _ _ _ _ _ _ _ _D_ .二。要制备480毫升0.2摩尔/升的氢氧化钠溶液，请回答以下问题：(1)制备过程中不需要使用的化学仪器为_ _ _ _ _ _(填写字母)。A.烧杯b .容量瓶c .漏斗d .橡胶头滴管e .玻璃棒(2)氢氧化钠用托盘秤称重，质量为_ _ _ _ _ _克。(3)以下主要操作步骤的正确顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。(1)称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；(2)加水至液面低于容量瓶瓶颈刻度线1-2厘米时，用橡胶头滴管滴蒸馏水至凹面液面与刻度线相切；(3)冷却至室温后，将溶液转移至容量瓶中；(4)盖上瓶塞，反复倒置，摇匀；(5)用少量蒸馏水清洗烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(4)如果实验过程中缺少步骤，制备的氢氧化钠溶液的浓度将为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“高”、“低”或“常数”)。18.(9分)下图显示了高中化学中常用于混合物分离和纯化的装置：学士学位请根据设备图回答以下问题：(1)从氯化钾溶液中获得氯化钾固体选择装置_ _ _ _ _ _(填写代表装置图的字母，如下所示)；去除自来水中的氯离子等杂质，得到蒸馏水，选择_ _ _ _ _ _。(2) I2与碘水分离，选择装置_ _ _ _ _ _ _ _ _。分离方法的名称是_ _ _ _ _ _。(3)甲单元名称为_ _ _ _ _ _ _ _，冷凝水流向为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)当使用装置B进行操作时，为使液体能够顺利滴下而要进行的具体操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。配药时要及时注意防止上层液体向下流动。分液漏斗中剩余的液体是(2)步骤(3)判断盐酸“适量”的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；步骤(4)加热和蒸发时，应使用玻璃棒连续搅拌。这是为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _。当蒸发皿中有大量固体时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _应用废热蒸发水。(3)猜想与验证：猜测验证技术现象结论猜想一：固体a含有碳酸钙和碳酸镁向试管中加入少量固体A，滴加稀盐酸，用内壁涂有透明石灰水的小烧杯盖住试管口。_猜想一建立猜想:固体a含有碳酸钡在试管中取少量固体A，先滴加_ _ _ _ _ _，然后滴加硫酸钠溶液有气泡，没有白色沉淀。_猜想三：最终的氯化钠晶体也含有硫酸钠将少量氯化钠晶体溶解在试管中，_ _ _ _ _ _ _猜想建立20.(8分)(1)当SO2和SO3的分子数之比为11时，原子总数之比为_ _ _ _ _ _，质量之比为_ _ _ _ _ _。(2)用质量为_ _ _ _ _ _克的氢氧化钠中和含有0.2摩尔盐酸的稀盐酸(3)将5摩尔-1毫克(硝酸)2溶液稀释至1毫升至2毫升，稀释溶液中一氧化氮的量和浓度为_ _ _ _ _ _摩尔-1。21.(10分)一、根据下列问题给出的数据，可以分别得到溶液的“溶质质量分数”或溶液的“物质浓度”，可以对溶液进行试判和求解。(1)众所周知，氢氧化钠溶液中含有N个氢氧根离子，可以发现该溶液的_ _ _ _ _ _是_ _ _ _ _ _。(2)如果氢氧化钠溶液中钠和H2O的数量之比已知为11，则该溶液可被认为是_ _ _ _ _ _。二。在常温下，用水将10.0毫升1.0摩尔-1的硫酸(水溶液)稀释至500毫升，所得硫酸(水溶液)的浓度为_ _ _ _ _ _摩尔-1；进行蒸发和浓缩以使溶液的体积为2.40毫升，并且获得的H2SO4(水溶液)的浓度为_ _ _ _ _ _摩尔-1。高一化学参考答案C B D C C A C A C B D A B D A D C17答 I .漏斗容量瓶冷凝管分液漏斗二。(1)C(2)4.0(3)偏低18答案 (1)D A (2)B萃取，液体分离(3)冷凝器管入口从下口，上口出口(4)打开上口的塞子或对准塞子上的小孔(或凹槽)和漏斗口上的小孔，以关闭活塞的上口