山东省日照市2020学年高一化学下学期期末考试试题

山东省日照市2020学年高中化学下学期期末考试试题试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)，满分为100分。考试需要90分钟。第一卷(选择题48分)可能的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64本卷共16项，每项扣3分，共计48分。每个项目只有一个选项。1.化学与生产和生活密切相关。以下陈述是正确的A.平昌冬奥会“北京8分钟”的主要团队用石墨烯制作了保暖服，这表明石墨烯是一种导热金属材料“地沟油”是禁止食用的，但经过处理后可以用来制造肥皂和生物柴油。C.“一带一路”被誉为现代丝绸之路。蚕丝属于合成纤维，主要含有碳、氢、氧和氮元素聚乙烯和聚氯乙烯是食品级塑料产品的主要成分2.当下列设备工作时，它可以将化学能转化为热能ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能收集器煤气炉3.在以下变化中，属于物理变化的有A.煤的碳化，石油的分馏，石油的裂解，蛋白质的变性4.下列物质包含共价键和离子键A.氢氧化钠碳酸钠氯化镁N25.以下陈述是正确的A.H2和D2是彼此的同位素金刚石和石墨是碳元素的同素异形体C.不同的物质D.并且是彼此的异构体6.用化学术语表示盐酸氨=氯化铵中的相关颗粒，其中不正确的有A.含8个中子的氮原子：b .氯化铵的电子类型：C.氯原子结构图：7.设NA为雅芳伽达莱常数的值。以下陈述是正确的A.在常温常压下，28g乙烯含有2NA碳原子在标准条件下，22.4升乙醇中所含的分子数为钠C.在C.1.8g和D2O的混合物中包含的质子和电子的数量是NAD.在某些条件下，当2mol O2(g)和1mo O2(g)在密闭容器中充分反应时，容器中的分子数为2NA8.以下关于元素周期表的陈述是不正确的元素周期表中有18个垂直行除零族元素外，所有非金属元素都是主要的族元素同一时期IIA组和IIIA组元素的原子数之差不能是25D.同一个族中两个相邻元素的原子数之差可以是329.右图为电解实验装置，X和Y为惰性电极，A为滴加酚酞的饱和氯化钠溶液。以下关于实验的陈述是正确的A.x电极是阳极，y电极是阴极B.x电极溶液首先变红，产生刺激性气味气体。C.收集x和y极产生的气体，在相同条件下体积比略大于1:1D、电解后，将溶液混合均匀，电解前后溶液的酸碱度不变10.下列化学术语在表达事实时是不正确的A.离子方程式：2 na 2H2O=2Na 2OH-H2B.惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式电解精炼铜的阴极反应式： Cu2 2e-=铜D.苯乙烯聚合化学方程式：11.根据元素周期表和元素周期规律，判断下列说法不正确A.气态氢化物的稳定性右边的实验可以证明元素：的非金属性质如果外核电子层X-和Y2-的结构相同，那么原子序数是：XY元素周期表中金属和非金属交界处的锗是一种优良的半导体材料12.下列关于开发和利用自然资源的陈述是正确的A.从食物中获得的营养物如糖、油、蛋白质等是天然的大分子化合物B.铝金属的熔炼可以采用电解熔炼氯化铝的方法。石油裂解的目的是提高轻质燃料油的质量和产量煤中所含的苯、甲苯、二甲苯等有机物质可以通过煤的干馏得到13.以下状态14.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) O2(g)2NO2(g)，这不能解释反应已达到平衡状态A.正反应产生的二氧化氮的速率等于反反应产生的一氧化氮的速率B.反应容器中的压力不会随着时间的延长而变化C.混合气体的颜色深度保持不变D.混合气体的密度不随时间变化15.在一定条件下，反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)发生在固定体积的密闭容器中。在10秒钟内，N2的浓度从5摩尔/升下降到4摩尔/升。以下说法是正确的A.NH3表示的化学反应速率为0.1摩尔/(升)使用合适的催化剂可以加快反应速度。增加H2浓度或降低温度会加快反应速度。d、反应足够长的时间，将N2和H2至少一种物质的浓度降至零16.下面的热化学方程：是已知的2Zn(s) O2(g)=2ZnO(s) H14Ag(s) O2(g)=2Ag2O(S) H2则zn (s) ag2o (s)=2ag (s) zno (s)和 h值为A.H2-H1 b .H2H1 c .(H1-H2)d .(H2-H1)第二卷(非多项选择题52分)17.(12点)下表是关于三种有机物质的信息：A(1)能使溴四氯化碳溶液褪色；(2)填充模型为：B(1)可以从煤碳化产生的煤焦油中提取；(2)填充模型为：C它可以通过在工业生产中加入和H2O来获得。(2)相对分子质量为46请根据信息回答以下问题：(1)甲和溴四氯化碳溶液的反应类型是_ _ _ _ _ _。(2)硼与浓硝酸反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写下C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的异构体。(4) (1 4)C能与乙酸反应生成酯，其化学方程式为_ _ _ _ _ _；(2)反应装置如右图所示，试管破瓷是_ _ _ _ _ _；试管b中的试剂是_ _ _ _ _ _。18.(10分)利用化学反应可以为人类提供能量，也可以用来解决环境问题。(1)某些化学键的键能数据如下：化学键H-HO=OO-H键能kJmol-1436495463(1)写下H2和O2反应生成水蒸气的热化学方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)利用该反应设计燃料电池。众所周知，电池每1千瓦时电能产生360克水蒸气，那么电池的能量转换率为_ _ _ _ _%(结果保留三个有效数字)。(2)三室电渗析可以处理含硫酸钾的废水。原理如图所示。两极是惰性电极，ab是阳离子交换膜，cd是阴离子交换膜。(1)阴极区的酸碱值为_ _ _ _ _ _(填写“增加”或“减少”)；(2)阳极的电极反应公式为_ _ _ _ _ _；(3)当1摩尔电子通过电路时，阴极上产生的气体体积为_ _ _ _ _升(标准条件)。19.(10点)X、Y、Z、M、W和Q是六种短周期元素，它们的原子半径和主价如下：元素代码XYZMWQ原子半径/纳米0.1860.1430.1040.0990.0700.066主价136，-27，-15，-3-2完成下列空格：(1)在上述元素中，元素周期表中金属含量最高的位置是_ _ _ _ _。(2)X2Q2是_ _ _ _ _ _化合物(用“离子”或“共价”填充)。(3)元素Z元素是黑色粉末的主要成分之一。在反应中，Z元素的元素物质表现为_ _ _ _ _。(4)下面可以解释m元素比z元素更强非金属是_ _ _ _ _(填写字母标签)。气态氢化物的沸点高于气态氢化物的沸点B.m的氧化物比z的水合物酸性更强。C.m的简单物质与z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊D.在一定条件下，z和m元素与铁反应，产物中铁的价态低于后者(5)科学家认为氢含量最高的化合物WH5存在，并预测它将与水剧烈反应释放气体。所得水溶液呈弱碱性。写下化学方程式。20.(10分)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增加。M、P和R是由这些元素组成的二元化合物，M在常温下是无色无味的液体(4)W、X和Y原子的半径从大到小的顺序是_ _ _ _ _ _(用元素符号表示)。(5)写出氮磷第一步反应的化学方程式。21.(10分)无水氧化铁可以在实验室通过氯和金属铁的反应来制备。该化合物呈棕红色，易潮解，在100左右升华。该装置如下：(1)票据甲的名称为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)A中反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(3)碱石灰的作用是_ _ _ _ _ _。(4)反应开始时，点亮_ _ _ _ _ _(填写“A”或“D”)处的酒精灯。(5)在反应开始后，在收集器中产生大量的棕红色烟雾。反应结束后，收集器和硬质玻璃管中的物质迅速转移到锥形瓶中，溶解在水中，充分反应后，加入的KSCN溶液不会因_ _ _ _ _ _而变红。(在离子方程式中)。2020.07第一卷(选择题48分)1 16。(每项3分，共48分)1.B 2。D 3。B 4 .A 5。B 6。B 7。A 8。C 9。C 10。D11.B 12。C 13。C 14。D 15。B 16。C第二卷(非多项选择题52分)17.(12分，每空2分)(1)加成反应(2)(3) CH3OCH3(4)H2O；(2)防止沸腾饱和碳酸钠溶液18.(10分，每空白2分)(1)2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-485 kjmol-174.2(2)增加4OH-4E-=2H2O O2或2H2O-4E-=O24H)11.219.(10分，每空白2分)(1)循环3中的ia (2)族离子