山东省济宁市鱼台二中2020学年高一化学上学期期末模拟试题【会员独享】

鱼台二中2020学年高一上学期期末模拟题化学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 （ ）A.原子数 B.密度 C.质量 D.分子数2下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中，正确的是 （ ）A静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体B用放大镜观察，颗粒大小为1100nm的是Fe(OH)3胶体C用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体 D看颜色，有色的是Fe(OH)3胶体3等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 （ ）ANa2CO3 放出的CO2 多 BNaHCO3 放出的CO2 多CNa2CO3 放出CO2 的速度快 DNaHCO3放出CO2 的速度快4焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是 （ ）ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C稀盐酸 D稀硫酸5下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 （ ）A工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 B硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应 C硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料 D光导纤维的主要成分是二氧化硅6两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （ ）A14和11 B5和2 C17和6 D6和137现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是 （ ）A过滤 B蒸发 C分液 D蒸馏8 下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是 A过量的铁丝在氯气中点燃 BFe(NO3)2溶液中加少量盐酸 C铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D过量的铁与稀硝酸反应9有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（ ）有机物X葡萄糖有机物Y乙醛 AX可以是淀粉或纤维素 BY与CH3OCH3是同分异构体CY可以用于消除少量钠屑 DY乙醛属于还原反应10下列离子方程式书写正确的是 ABa(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O11下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSP C碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH312下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3 C向水中加少量NaHSO4 D向水中加入少量NaCl13下列物质分类的正确组合是 （ ）混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO45H2OCaCl2水银CaO14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1.8g 重水（D2O） 含有的电子数为1NA B2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA C标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5NAk*s5*uD常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2NA15下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）AHNO3 BCl2 CNH4NO3 DSO316用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17下列离子方程式书写正确的是 （ ）A金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na+2OH+H2B氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3 4OH AlO2 2H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2 2OH Cu(OH)2D铁与稀硫酸反应：2Fe 6H 2Fe33H218只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液19以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Clk*s5*u20等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是 （ ）A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中 D将钠投入足量饱和食盐水中二、填空题 (4小题，共51分)21（14分）下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。据此回答下列问题：（1）物质W中所含有的化学键类型为 ，其阴、阳离子个数比为 。（2）物质C的结构式为 。（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。22（15分） 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。 （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置： （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： 。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为 。23（14分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJmol-1)的变化：（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ；H2的转化率w(H2) = 。 该反应的平衡常数表达式K 。 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A升高温度B将CH3OH(g)及时液化抽出C选择高效催化剂D再充入l molCO2和4 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。 （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有_ _；其正极的电极反应式是：_。24（8分） 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 请按要求书写化学方程式或离子方程式 （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。三、计算题：(9分)25.把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中消耗HCl的物质的量 （2）该混合物中铝、铁的物质的量参考答案：1-5 ACDCA 6-10 DDDDC 11-15 BBBBD 16-20 CACCB21（14分）（1）离子键和共价键 （1分） 12 （1分） （2） O=C=O （2分）（3）（2分）（4）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（2分）； 1.2041024（2分）（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（6）H+HCO3-CO2+H2O（2分）22（15分）（1）（1分）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）（2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（画图2分，试剂1分，共6分）（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（3分）（4）65%（3分）23（14分） (1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （1分） 56.25%(1分) （2分） BD（2分，少选、多选或错选均不能得分）（3）CH3OH（l）+3/2O2 CO2(g)+2H2O(l) H726.6kJmol-1 （2分，单位错漏扣1分）（4）甲醇、氢氧化钠、水（2分，漏写一个扣1分，漏写两个或错写均不得分）；O22H2O4e-4OH（2分）24（8分） Br（1分） ； 0.2NA或1.2041023 （1分） （1） Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 2HC