山西省长治市屯留县一中2020学年高一化学上学期期中试题

美瑜第一学期2020学年第一学期期中考试高中化学考试题(卷)(时间：90分钟；100分满分)注意事项：1.在写答案之前，填写自己的名字、班级、考试号码等信息2.请在答卷上正确填写答案相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一卷客观问题(共48分)第一，单一选择(这个问题包含24个问题，每个问题2分，共48分)1，图标警告()A.火灾氧化物b .火灾可燃物注意C.小心爆炸自然物质d .小心爆炸爆炸性物质2、以下设备可以达到相应的实验目的()A.氨收集b .碘和沉积物分离C.水和苯d的分离。蒸馏水的实验室制造3，下列选项中的正确选项是()A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质浓度为1 mol/LB.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中去除0.5 L。这种溶液的浓度为1 mol/LC.500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液配制，需要62.5 g矾D.H2SO4溶液中和为100 mL 1 mol/L需要NaOH 4 g4、同温动态压力下，相同体积的甲和乙两种气体的质量比为17: 14。如果b气体是CO，则a气体可能是()A.H2S B. HCl c.nh3d.cl25，使用NA表示阿伏伽德罗常量值。以下叙述不正确的是()A.在标准状态下，分子数为NA的CO，N2混合气体的体积约为22.4 L，质量为28克B.常温常压下，16g O3中的原子数为NAC.由二氧化碳和O2组成的混合物，共有NA个分子，其中氧原子为2NAD.标准条件下，22.4 L CCl4包含的分子数为NA6、实验是解决化学问题的基本方法，对实验的以下叙述不准确()A.240 ml 0.2 moll-1的NaCl溶液配制：必须使用天平、250 mL容量瓶等仪器B.FeCl3在稀溶液中加入NaOH溶液加热煮沸后，准备好Fe(OH)3胶体C.不小心把NaOH溶液溅到皮肤上了，应该立即用更多的水冲洗D.用苯从碘水中提取碘时，萃取后油层不能从分液漏斗底部释放7，50水滴恰好是mL，那么一滴水包含的分子数是()A.5086.021023 b.6.021023/(5018)c . 186 . 021023/50d . 5018/(6 . 021023)8、为了确定溶液的离子组成，进行了以下实验：取少量溶液，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。在溶液中继续添加稀盐酸，会产生没有刺激性、清澈石灰水的气体。白色沉淀部分溶解。取上层的清澈液体，继续滴下Ba(NO3)2溶液，直到其没有沉淀，添加AgNO3溶液，产生白色沉淀。实验表明，以下推测不正确：()A.SO42必须存在-B.CO32必须存在-C.cl-无法确定是否存在D.SO42不确定是否存在9、下一个实验不正确的是()A.用调色板秤称药品的重量时，请把重量放在天平右侧的盘子里B.蒸馏实验中，要在烧瓶上添加沸石或键盘，防止液体暴涨C.蒸发结晶的情况是，在停止加热之前，蒸发盘中的NaCl溶液必须全部蒸发D.用浓硫酸制造具有特定物质量浓度的稀硫酸时，要用室温冷却，然后转移到容量瓶10、下仪器漏斗容量瓶蒸馏烧瓶平衡馏分漏斗测量缸燃烧勺。物质分离常用的是()A.a .b .c .d .d .d .11、学生制造100ml1 moll-1硫酸溶液，执行以下操作，然后准确测量溶液浓度，结果是实际浓度低于1mol-1，在以下操作中浓度低的原因如下()用阳关法测定浓硫酸时，俯视读数。把两桶中的浓硫酸都转移到烧杯里稀释后，转移到100毫升容量的瓶子里，烧杯没有洗。用玻璃棒排水，从容量瓶中转移溶液时，有从容量瓶外流出的溶液。溶液不冷却，而是恒定的。在胶水头滴管中放蒸馏水时，液体水平超过刻度，添加得太快，立即用滴管吸出多余的水，使溶液凹与刻度正好接触。掉蒸馏水，使溶液凹与刻度正好接触，盖子反复摇晃好，然后静静地放置，发现液体水平低于刻度，再将水放回刻度。A.b .c .d .d .12、以下关于胶体的陈述不准确()A.在Fe(OH)3胶体上滴入一滴2mol/LNa2SO4，就产生了沉淀B.Fe (oh) 3胶体可以用作方向移动，因为通电时Fe(OH)3胶体粒子会通电C.用0.1毫升FeCl3溶液制造Fe(OH)3胶体时产生的胶体粒子数小于0.1NAD.根据丁达尔现象，分散剂可以分为溶液、胶体和浊度液13，溶液中可大量共存的离子集()A.NH4、Ag、PO43-、cl-b.fe3、h、I-、HCO3-C.k、Na、NO3-、MnO 4-d.ba2、Al3、SO42-、CO32-14，以下离子反应方程是正确的()A.nah co 3溶液和NaOH溶液反应：HCO3- OH-=CO32- H2OB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2 so42-=baso 4，C.碳酸和氢钠溶液反应：H OH-=H2OD.盐酸对CaCO3的反应：co 2h=H2O CO2，15，h o-=H2O表示的化学反应为： ()A.CuO溶于稀H2SO4B.ba (oh) 2溶液和HNO3溶液反应C.KOH溶液和CH3COOH溶液反应D.ba (oh) 2溶液和H2SO4溶液反应16，在以下电离方程中，错误的是()A.na2co 32a co32-b .C.nah co 3 hina h co32-d . nah so 4 hina h so42？17、以下反应属于氧化还原反应()A.Na2O H2O=2naohb。Cu2 (oh) 2co 32 CuO H2O CO2c . 2co o22co 2d . na2co 3 CaCl 2=CaCO 32 NaCl18，根据反应性： (1) 2fe3 2i-=2fe2 I2，(2)br2 2 2 Fe 2=2 br-2 Fe 3，离子的还原性可以从强到弱来判断()A.Br-、Fe2、I-B.I-、Fe2、Br- C.Br-、I-、Fe2 D.Fe2、I-、Br-。19，已知M2O7x 13s 2 1 14h=2 m3 3s 7h2o时M2O7x 1的m的原子价()A.2 b.3 C.4 d.620、氯化镁溶液的密度为d g/cm3。其中镁离子的质量分数为w，a mL溶液中cl-物质的数量为()A.molb.molc.mold.moll21，具有氧化性和还原性的粒子()A.Fe b.fe2 c.fe3 d.cu222、进入人体的2%的氧气转换为氧化性很强的活性氧，这种活性氧促进了人类的老化，被称为“生命杀手”。中国科学家试图用Na2SeO3去除人体内的活性氧时，Na2SeO3的作用是()A.还原剂b .氧化剂C.氧化剂和还原剂d .不是氧化剂，也不是还原剂23、以下物质属于电解质()A.Cu B. CO2 C .纯盐酸D. baso 424，氧化还原反应3s 6k oh=k2so3 2k2s 3h2o中氧化还原的硫原子数的比率()a，1: 2 b，2: 1 c，1: 1 d，3: 2第二卷主观问题(共52分)二、填补空白问题(共52分)25，(12分钟)下图是分离混合物时常用的器具，回答了以下问题：(1)装置a、e的名称，(2)在c设备中加入碘和少量CCl4，振荡后静静地放置，会观察到什么现象？(？保持静止，分离液体的工作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)如果海盐溶液包含少量CaCl2、MgCl2、MgSO4，为了去除这些杂质，必须依次添加的化学试剂为(化学方程式)，(4)去除硝酸钠中少量盐，有的学生用AgNO3溶液确认Cl-沉淀完全完成的实验方法；26，(8分)将10.6 g Na2CO3溶于水，用1 L溶液制成(1)该溶液中Na2CO3的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在该溶液中添加一定量的NaCl固体，使溶液中na的质量浓度为0.4 mol/L(假定溶液体积固定)，NaCl的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _27，(10分钟)下表是实验室内浓盐酸试瓶标签的相关数据，请根据标签的相关数据回答以下问题。盐酸分子式HCl相对分子质量36.5密度1.19g/mlHCl的质量分数36.5%(1)这种浓盐酸HCl的质量浓度为mol-1。(2)盐酸溶液以任意体积使用时，不取决于取以下物理量中的多少。a，溶液中HCl的物质量b，溶液浓度c，溶液中Cl-d的数量，溶液的密度(3)有的学生想用上述的浓盐酸和蒸馏水制造500毫升的大量0.400毫升-1的稀盐酸。学生需要测定上述浓盐酸。在准备过程中，以下实验操作会对稀盐酸物质的浓度产生什么影响？如果在括号中填充a，则显示“大大小”；如果填充b，则显示“小大小”；如果填充c，则显示“没有影响”。I，固定时间下方刻度线()II，有少量水用于准备溶液()28，(12分钟)(1)在水溶液中写入以下物质的电离方程式氯化铜_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _硫酸亚铁_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出以下反应的离子方程式：碳酸钡和盐酸溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钡溶液和硫酸溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。硝酸银溶液中的铜片：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)离子方程式Ca2 co32-=CaCO 3可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的实体。请列出化学方程式的例子。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29，(10分钟)根据响应8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2，回答以下问题：(1)氧化剂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)显示电子传输的方向和数量8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2(3)氧化剂和氧化产物的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)产生28gN2时，氧化物质的质量为_ _ _ _g。参考答案首先，单一选取(2*24=48点)1，回答 b这个问题测试一般图标的识别知识。图标可以判断为“小心火灾”，该物质是“易燃物质”，所以答案是b。2，回答 d分析解决方案：评估本问题的测试化学实验方案；物质分离纯化的基本方法的选择和应用；收集气体。A.问题中由上而下空收集氨。氨的密度小于空气，不能得到纯氨。a错误，因为应用向下清空方法收集；B.碘容易升华，可以用加热方法分离，因此b错误；C.苯和水容易挥发，但苯和水不能相互溶解，可以用分液法分离，因此c错误；D.水的沸点大，用蒸馏法分离，问题的设备与工作氧气相对应，所以d是正确的。所以选择d。3，回答 c【分析】在a段中的1 L水中添加