广东省惠阳区高中化学 第二章 元素与物质世界 2.3 氧化还原反应（第4课时）学案 鲁科版必修1（通用）

课 前先学案第2章 元素与物质世界 第3节 氧化还原反应（第4课时）【自主学习】【学习目标】1 能列举含铁元素的单质及其化合物，认识铁及其化合物的重要化学性质。2 能举列说明Fe、Fe2+、Fe3+间的转化，写出相关反应的化学方程式。3. 掌握检验Fe2+、Fe3+的方法。【学习重点难点】用氧化还原反应的观点了解铁及其化合物的性质及变化 Fe、Fe2+、Fe3+间的相互转化关系【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P53-56页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。【自学引导】1、 铁的化学性质：铁的氧化物主要有_、_、_。化学式FeOFe2O3Fe3O4名称色态铁化合价水溶性与H+反应2、 Fe(OH)2是 色固体，已被空气中的氧气氧化，生成Fe(OH)3，随着生成物的量由少到多，颜色由 色变为 色变为 色，所以制取Fe(OH)2时应 防止Fe2+被 3、 Fe(OH)2制取原理（方程式表示）： 在空气中迅速变色的原理（方程式表示）： 现象: Fe(OH)3在受热情况下会分解（方程式表示）： 【自学检测】1下列物质的性质和用途错误的是()A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂2下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红3某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是AFe3 BMg2 CFe2 DAl3【互动探究】铁盐和亚铁盐1.向FeCl3溶液中加入试剂： 实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉加入KSCN，溶液呈_色，加入足量铁粉后，溶液_Fe3+具有_性，Fe具有_性，离子方程式：_2.向FeCl2溶液中加入试剂：实验操作现象结论及有关离子方程式向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水加入KSCN，溶液呈_色，再加入足量氯水后，溶液_Fe2+具有_性离子方程式：_向FeCl2溶液中加入足量锌粉溶液由浅绿色变为_色Fe2+具有_性，离子方程式：_【总结：Fe2+、Fe3+的检验】方法一、加NaOH溶液Fe3的现象和相关方程式： Fe2的现象和相关方程式： 方法二、用KSCN溶液Fe3的现象和相关方程式： Fe2的现象和相关方程式： 3.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)。请在箭头上填上合适的反应物，并尽量写出相关方程式。FeFe2+Fe3+【当堂训练】1下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是()AFe2的水溶液为浅绿色 BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀2要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D3. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3 B苹果汁中含有Cu2 C苹果汁含有OH D苹果汁含有Fe3【课堂检测】1印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是( )A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜2将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生3能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHA B C D【课后拓展】1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）过量的Fe与氯气反应 Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 Fe与过量的S加热时反应 Fe（NO3）2溶液中加入少量盐酸 Fe和Fe2O3混合物溶于盐酸 A、 B、 C、 D、2要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A 滴入KSCN溶液 B 通入氯气 C 加入铜粉 D 加入铁粉3.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊溶液4根据反应式2Fe32I2Fe2I2Br22Fe22Br2Fe3可判断离子还原性由强到弱的顺序为（ ） ABr、Fe2、I BI、Fe2、Br CBr、I、Fe2 DFe2、I、Br5下列离子能大量共存的是（ ） A、HCO3- Na+ H+ Ba2+ B、Ca2+ H+ SO42- Cl- C、Fe2 + Na+ SO42- NO3- D、Ba2+ Fe3+ I- NO3-6.下列离子方程式中，正确的是（ ） A、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、氯气与氯化亚铁溶液反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+ C、氯化铁溶液与铁反应：Fe3+Fe=2Fe2+ D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)37.能证明溶液中含有Fe2的实验是( ) A向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀 B向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色 C向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀D向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色8.（选做）把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即变为棕黄色，此时若滴入氯化钡溶液则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（ ）A、SO2 B、Fe2+ C、Fe3+ D、NO3-9用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。来(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。（选做）方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，先打开止水夹，塞紧塞子，目的是 ，一段时间后，夹紧止水夹，目的是 ，中发生反应的离子方程式是 。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ 。氧化还原反应第4课时参考答案：自学引导1. FeO Fe2O3 Fe3O4氧化亚铁 三氧化二铁 四氧化三铁黑色 红棕色 黑色+2 +3 +2、+3不溶 不溶 不溶Fe+2H+=Fe2+H2 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2. 白 白 灰绿 红褐 隔绝空气 被空气中的氧气氧化3. Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3 先生成白色 沉淀，很快变灰绿色，最后变红褐色 2 Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O自学检测 C C C 互动探究 1. 血红 变浅绿色 氧化 还原 Fe+2Fe3+=3Fe2+2. 浅绿 变血红色 还原 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 无 氧化 Fe2+Zn=Zn2+Fe总结：Fe3+:加入NaOH溶液后，生成红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe2+：加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，很快变灰绿色，最后变红褐色。Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=Fe(OH)3方法二:Fe3+:加入KSCN溶液后，溶液变血红色。Fe2+:加入KSCN溶液后，溶液无明显变化，再通入氯气，溶液变血红色。 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 3. 略当堂训练 D