江苏省扬中高级中学2020学年高一化学第二次质量检测（普通班）新人教版

20202020学年度江苏省扬中高级中学第二质量检测卷高一化学试卷（普通班）考试时间：60分钟；可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1在反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是A.Na和水反应 B.Na2O2和水反应C.石灰石和盐酸反应 D.MnO2与浓盐酸共热2扬中市的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl一的存在，最好选用下列物质中的A石蕊溶液 B四氯化碳 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液3湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是A、变红 B、先变红后褪色 C、变白 D、不变色4某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质一定是氯化钠5下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是A新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色 B新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少C新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子6下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B少量钠可保存在煤油中C金属钠质软，可以用小刀切割D由于钠很活泼，所以能从水溶液中置换出金属活动性顺序表中排在钠后面的金属单质7下列说法正确的是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存C欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl8关于强弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完全电离B弱电解质在溶液中不完全电离C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电9下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是A. Na和H2O B. Na2O和H2O C. CaO和H2O D. Na2O2和H2O10、下列反应中水只表现还原性的是A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B2Na+2H2O2NaOH+H2C2H2O 2H2+ O2D2F2+2H2O4HF+ O2二、多项选择题（每小题只有12个选项符合题意，每小题4分，共20分）11下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是A热稳定性：Na2CO3NaHCO3C等质量的NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是ANH4+、Al3+、SO42-、NO3-BK+、Na+、CH3COO-、SO42-CK+、MnO4-、NH4+、NO3-DNa+、K+、HCO3-、NO3-13下列抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的是ANaHCO3溶于盐酸中：HCO3-+H+H2O+CO2BNa2O溶于盐酸中：O2- +2H+H2OCMg(OH)2溶于盐酸中：OH-+H+H2ODCaCO3溶于盐酸中：CaCO3-+H+Ca2+H2O+CO214Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是A.Na2O2在反应中只作氧化剂B. FeSO4在反应中只作还原剂C. 2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移D. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物15下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭和O2高一 班 姓名 学号 密封线内不得答题 高一化学试卷（普通班）答卷第II卷（选择题，50分）题号12345678910答案题号1112131415答案第II卷（非选择题，50分）16（12分）（1）溶液中有下列阴离子的一种或几种：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-当溶液中有大量的H+时，则溶液中不可能有_当溶液中有大量的Ba2+时，则溶液中不可能有_（2）写出下列反应的离子方程式氯气的工业制备 氯气的尾气吸收 金属钠与水的反应 碳酸氢钠与盐酸反应 17（12分）2020年4月14日7时49分在青海省玉树地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失。为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入35滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质 （填序号）。 A酸性 B碱性 C强氧化性 D还原性（3）工业上用氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式： 。（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性。若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO3+2HClO。你认为该同学的说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），请说明理由 。（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl 2ClO2+ Cl2+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。18（10分）有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验： 原溶液白色沉淀； 将所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 (2) 有同学认为实验可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”） ，并说明理由 。19、（6分） 在反应 2KMnO4+ 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ，产生Cl2的质量为 g。20（10分，写出计算过程，否则不得分）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）。问：（1）原溶液中有 molNa2CO3， mol NaHCO3。（2）盐酸的物质的量浓度。高一化学参考答案1、C 2 D 3 B 4 B 5D 6 D 7 D 8 C 9 D 10、D11B C 12A 13A D 14B D 15 C16、略17、（12分）（1）Ca(ClO)2；（2）BC；（2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙。（5）0.2 mol18、（1）Mg2+、NH4+、Cl-；CO32-、SO42- ；Na+ 、 K+、 （2）可以 溶液显电中性有阳离子存在必有阴离子存在（其他答案合理给分）19、略20、（1）Na2CO3：0.1 mol， NaHCO3：0.3 mol （2）盐酸浓度2.5 mol/L高一化学（普通班）双向细目表题号题型考查知识点预测难度1单选题化学反应类型易2氯离子的检验易3氯水的性质易4焰色反应中5二种不同氯水的对比易6金属钠的性质易7与氯相关的实验中8