江苏省宜兴中学高中化学 4.1二氧化硫的性质和作用学案（无答案）苏教版必修1

二氧化硫的性质和作用【学习目标】1、了解、掌握二氧化硫的物理、化学性质和用途；深化可逆反应的概念，知道二氧化硫的漂白原理；2、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。【学习重点、难点】SO2的化学性质，尤其是使不同溶液褪色的原理【学习过程】 一物理性质： 二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。二化学性质：1.二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。（对比CO2学习）a与水反应： b. 与氧化钙反应： c与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 思考1.了解了SO2的这些性质后，请讨论用什么方法收集SO2，以及多余的尾气如何处理？2.能否用澄清石灰水来区别CO2 和SO2这两种气体呢？ 2.SO2的漂白性：SO2气体通入到品红溶液中，现象：_然后给溶液加热，现象：_ 结论：SO2能 某些有色物质，这是由于它能与某些有色物质反应，生成_的无色物质。而_时，这些无色物质又会发生 ，恢复原来颜色。在工业上，SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。拓展常见的漂白性物质3SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ( 亚硫酸及其盐在酸性条件下也具有较强的还原性。)例1：除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是 A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和Na2SO3溶液例2：将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入品红溶液可能观察到什么现象？为什么？（若有反应，请用方程式解释）若将等物质的量的SO2气体和Cl2同时通入氯化钡的溶液中会观察到什么现象？请用方程式解释该现象。三二氧化硫的污染1、 SO2是污染大气的主要物质之一，形成硫酸型酸雨（酸雨的pH5.6，正常的雨水pH约为5.6，由于 ）2、硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为 、 ； 、 。3、酸雨的危害和防治：P8990 【课时训练】1、我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制A温室效应 B白色污染 C酸雨产生 D农药、化肥污染 2、下列关于二氧化硫的叙述中错误的是 A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性 D.二氧化硫与水反应生成硫酸3、将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A.品红溶液褪色 B.AgNO3溶液产生沉淀 C.BaCl2溶液产生沉淀 D.石蕊试液变红4.防治酸雨最根本的途径是A.减少矿物燃料使用量 B.研究开发新能源，替代化石燃料C.减少温室气体排放量 D.植树造林5.下列物质中硫元素只显示还原性的是A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO46既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 7如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。X和Y可能是A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO38下列各组气体中，一经混合即能迅速发生反应的是A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D. SO2和O29将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是、A2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO210一种试剂除去下列各气体中的杂质（括号内）：CO2(HCl)：试剂，离子方程式 CO2 (SO2)：试剂，离子方程式 SO2 (HCl)试剂：，离子方程式 11有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有_，肯定不含有_，可能含有_。12. 某钠盐A和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH