江苏省宜兴市东山高级中学2020学年高中化学 专题三 第一单元《从铝土矿到铝合金》第2课时导学案 苏教版必修1

专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金（第一课时）班级： 姓名： 【考试说明要求】1理解铝的化学性质及应用。 2了解铝的氧化物、氢氧化物的特性和应用。【学习内容】知识点一铝（看世纪金榜P31，归纳铝的性质）知识点二铝的重要化合物 (1)氢氧化铝：氢氧化铝是 性氢氧化物。氢氧化铝的电离方程式可表示如下：Al(OH)3 Al(OH)3 (碱式电离) (酸式电离) (2)Al(OH)3的制备：用弱碱氨水与可溶性铝盐反应： 用可溶性偏铝酸盐与CO2反应 （CO2过量） （CO2少量）(3)硫酸铝a硫酸铝溶液呈酸性。b硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合， c泡沫灭火器，一般盛有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/L NaHCO3 溶液，反应原理为 d硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液混合， 【例题精选】例1：甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.6g例2：无色透明的溶液做如下实验：（1）取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。（2）上述溶液至少由_等物质混合成。【达标检测】1把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A70% B52.4% C47.6% D30%2取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ( )A3mol/L氨水 B4mol/L HNO3 C8mol/L NaOH D18mol/L H2SO43把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是 （ ） A34 B 43 C38 D834等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量5将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/L的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （ ） A250ml B400ml C500ml D750ml6在FeCl3和AlCl3的混合溶液中, 先加入过量的NaI溶液, 再加入足量的Na2S溶液,则所得到的沉淀是 ( )AAl2S3和I2 BFe(OH)2和Al(OH)3 CFeS,S,Al(OH)3 DFe2S3和I27某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A、Cl NO3 Ba2 Fe3 B、SO42 S2 Al3 Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO38（2001年上海18）下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是 （ ）A NaHSO4和Ba（OH）2 B AlCl3和NaOH C NaAlO2和H2SO4 D HCl和Na2CO39.下列各组中的两种溶液，不用其他试剂就可以鉴别开的是 （ ） MgCl2,NaOH FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3 NaAlO2,盐酸A、全部B、C、D、10在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30L同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量()255385459生成气体体积（L）280336336(1)甲组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。乙组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 。(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 ，求得的Mg、Al的物质的量之比为 。(3)在丙组实验之后，向容器中加入1molL1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。11、某白色粉末可能由Al2(SO4)3、Na2CO3、AgNO3、KOH、BaCl2中的两种或数种组成。取白色粉末加入蒸馏水充分振荡，可得无色溶液，在所得无色溶液中滴加稀硝酸，有白色沉淀生成，硝酸过量时，白色沉淀又会溶解，整个过程中无气体产生。（1）白色粉末中肯定有 ，肯定没有 ，该无色溶液的主要成分是 。形成该无色溶液的化学方程式是 。（2）在无色溶液中滴加硝酸产生白色沉淀的离子方程式是 ；白色沉淀溶于过量硝酸的离子方程式是 ； 从铝土矿到铝合金（第一课时）【答案】例题精选：例1：A 例2：一定存在的离子是Mg2+、Al3+、SO42-；可能存在的离子K+和Na+；一定不存在的是Cu2+、Fe3+、NH4+和CO32-。至少由硫酸镁和硫酸铝混合而成。 巩固与提高：1A 2C 3A 4B 5C 6C 7C 8. A 9 .D10(1)过量 因为乙组所用合金量比甲组多，产生H2也多，说明甲组中HCl未反应完 不足量 因为甲组255合金生成H2280，每克合金生成H2：。若乙组中合金耗尽，应生成H2：385423，实际只生成336，所以盐酸不足量 盐酸30、气体336 mol1(2)合金255，气体280 1(3)滤液中溶质为NaCl，NalO2设丙组中、l的物质的量均为则24270.459 0.009mol根据Cl元素守恒：（NaCl）（HCl）0.030.03mol根据l元素守恒：（NalO2）（l）0.009mol由Na元素守恒：（NaOH）（NaCl）（NalO2）0.030.0090.039mol11、（1）Al2(SO4)3、KOH ，Na2CO3、AgNO3、BaCl2，。 KAlO2、K2SO4，可能还有KOH； Al2(SO4)3 + 8KOH = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O （2）AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 ；Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金(第二课时)【教学目标】了解从铝土矿中提取铝的原理和工艺流程。2图像在化学解题中的应用。【知识复习】知识点一铝元素的化合物之间的转化关系 在一定量的氯化铝溶液中加入一定浓度的氨水至过量。沉淀的质量与加入的氨水体积的关系图1。反应方程式： 。在一定量的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系图2。反应方程式： 。实验现象： 。一定量的偏铝酸钠溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸至过量。沉淀的质量与加入的盐酸体积的关系图3。反应方程式： 。在一定时的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量。沉淀的质量与加入的盐酸体积的关系图4。反应方程式： 。知识点二从铝土矿中提取铝（参看世纪金榜P31，以铝土矿制备铝的工艺流程）【例题精选】（铝盐和强碱溶液反应）在50mLbmolL-1的AlCl3溶液中加入50mLamolL-1NaOH溶液。(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 (2)当a、b满足 条件时，无沉淀生成。(3)当a、b满足 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 g。【巩固与提高】1已知BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是（ ） ABeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOBNa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOCBe(OH)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液DBeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物2已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ） Aab时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多CC点溶液中离子的物质的量OH等于Ba2+的2倍Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH3右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系。以下结论正确的是 ( )AA是盐酸，B是NaOH，且c(B)2c(A)BA是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)11C原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115D从7到9，相应离子反应式H+OH= H2O4某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是 ( )A肯定不存在 B至少存在和 C无法确定是否有 D至少存在、5在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH4+与AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+AlO2+H2O=Al(OH)3+NH3试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是 ，其原是 。(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序_,(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ， ， 。6现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验： 取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-1(2)写出实验的有关离子方程式 从铝土矿到铝合金（第二课时）【答案】【例题精选】(1)当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为 mol(2)当a、b满足 a4b 条件时，无沉淀生成。(3)当a、b满足3ba4b 条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的质量为 3.9(4b