江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版一、单项选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意)1放射性同位素钬的原子核内的中子数与质子数之差是A.32 B.67 C.99 D.1662 “嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦3（3He）的储量。下列有关氦3的说法中正确的是 A原子结构示意图为B原子核内中子数为3C1mol3He的质量约为3gD3He的摩尔质量为33下列物质中，只含有非极性共价键的是A.NaOHB.NaClC. H2 D.H2S4某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH45. 下列排列顺序不正确的是A.原子半径：Al Mg Na B.热稳定性：HI HBr HCl HF C.酸性： H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 D.碱性： Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH6X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法正确是 A原子序数由大到小为 Z YXB氢化物最稳定的元素为Z C最高价氧化物的水化物酸性最强的元素为Z D原子半径由大到小为 YZX 7.下列表示物质结构的化学用语正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BNaCl 的电子式 CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O8. 下列反应属于吸热反应的是A . 碳酸钙的分解 B. 碳不完全燃烧生成COC H2在Cl2中点燃 D. 氢氧化钠与硝酸的反应 9. 下列说法正确的是A金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键BHNO3和HCl都属于共价化合物C根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。D全部由非金属元素组成的化合物只能形成共价化合物10. 将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的简单阴离子发生氧化还原反应，置换出乙的单质；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙低。其中能说明甲比乙的非金属性强的有A B C D11.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快12已知反应A+3B = 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol/(Lmin) B.1 mol/(Lmin) C.2 mol/(Lmin) D.3 mol/(Lmin)13. 在固定体积的密闭容器中发生的反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是： 升高温度 通入CO2 增加碳的量 移走一部分COA B C D14某同学在做锌与稀硫酸的反应，若稀硫酸足量，现欲加快化学反应速率，但不能影响生成氢气的总量，可采取的措施是 A 加热 B 滴入数滴硫酸铜溶液 C 加入少量NaCl溶液 D 加入少量KNO3溶液15、可逆反应2A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)在四种不同条件下反应最快的是A、V(A)=0.5mol/(Lmin) B、V(B)=0.6mol/(Lmin) C、V(C)=0.35mol/ (Lmin) D、V(D)=0.4mol/(Lmin) 16、化学反应中常常伴随着能量变化，若将反应中释放的能量直接转变为电能，下列反应中你认为不可能实现的是A、Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 B、CH4 + O2 = CO2 + H2OC、NaOH + HCl = NaCl + H2O D、2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H217. 如右图所示，锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。下列叙述正确的是AZn是负极，发生还原反应B电子从锌片经外电路流向铜片C一段时间后溶液变蓝D铜片上可见气泡，一段时间后溶液总质量减少18. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入某电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. d、a、b、c B. b、a、d、c C. d、b、a、c D. d、c、a、b19人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是 A.负极，被氧化 B.正极，被还原 C.负极，被还原D.正极，被氧化20在水溶液中可以大量共存的离子组是AH、K、ClO、CO32- BOH、Cl、Na、NH4+CFe2、NO3、Cl H、 DMg2、K、Cl、NO3-21在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是: A单位时间内消耗的A与生成的B物质的量之比为13 B混合物各物质浓度的浓度相等C容器内A、B、C三种物质共存D(A)、(B)、(C) 之比为13322在一定温度下，反应A2(g)B2 (g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B容器内总压强不随时间改变 C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 将军中学2020学年度第二学期高一年级期中考试化 学 试 题一、选择题（22小题，每小题只有一个正确答案.每小题2分，共44分）题号123456789101112答案题号13141516171819202122答案二、填空题（51分）23.(2分)将下列物质进行分类：与 O2 与O3 H2O与 D2O C60 与石墨 互为同位素的是 （填编号，下同）； 互为同素异形体的是 ；24.（4分）现有BaCl2 金刚石 NH4Cl Na2SO4 干冰 ， 碘片六种物质，按下列要求回答： （1）属于电解质的是 ， （2）属于离子化合物且只有离子键的物质是 ， （3）的电子式是 ，的电子式是 。25. (2分)从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJmol-1，请用此数据，请求出生成1molH-Cl时放出的热量。 26.（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为 .（2）反应开始至2min末，气体Z的平均反应速率为 。（3）反应进行到第4min末时，X的转化率为 。27.（10分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。 族周期AAAAAAA023 在元素中化学性质最不活泼的元素是，金属性最强的是 （均填元素符号）。 、三种元素中的原子半径最小的是 （填元素符号）。 、四种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ， 酸性最强的是（均填化学式）。 、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写），元素与氢元素以1：1原子个数比形成的化合物的电子式为 （5）写出和两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。28、（9分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：(1)X、Y、Z、W的元素符号分别为。(2)ZW2的电子式是，所含化学键类型为。(3)工业电解融熔Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为。(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。29、（12分）（1）利用铜和硝酸银反应原理设计一个原电池，此电池负极材料为，负极的电极反应，正极材料为，正极的电极反应。将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，工作一段时间，锌片质量减少3.25克，铜片表面析出氢气升（标准状况下），导线中通过摩尔电子。30、（6分）下列关系中能说明反应：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）已经达到平衡状态的是_（填字母）。 A正（NH3）正（H2S）B正（NH3）逆（H2S） C正（NH3）逆（H2S）D（NH3）（H2S）（2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变；b平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c容器内气体压强不变；d容器内气体密度不变；e容器内气体颜色不变。 能说明反应：NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）达到平衡状态的有_.能说明反应：H2（g）+I2