河北省衡水中学高中化学 4.4.3 非金属及其化合物学案 新人教版必修1

非金属及其化合物【学习目标】 1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性2.可以熟练说出检验硫酸根离子的原理和方法 3.可以列举出常见的硫酸盐的性质用途。一、硫酸的酸的通性-稀硫酸的性质： 电离：在水溶液中的电离方程式为 1、遇指示剂变色：（石蕊，酚酞） 2、与碱反应生成 和 ：（如Ba(OH)2溶液）（写离子方程式） 3、与活泼金属反应生成 和 ：（如Zn） 方程式 4、与碱性氧化物作用生成 和 ：（如CuO） 方程式 5、与盐反应生成 和 ：（如与aCl2、与Na2SO3溶液）方程式 二、硫酸的物理性质 H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种 色、粘稠、状的液体，挥发， 溶于水，以任意比与水互溶。浓H2SO4溶于水时放出 。常用浓硫酸为98.3%的硫酸，浓度更大的称为发烟硫酸（SO3溶在硫酸中）。稀释浓硫酸的操作： 三、浓硫酸的化学性质：1吸水性：做干燥剂，不能用浓硫酸来干燥的气体有： 2脱水性：原理：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（HO=21）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。脱水性实验P101图431：“黑面包实验”观察发生的现象： 3强氧化性浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属（如碳、硫），本身被还原为低价硫的化合物或单质。（1）实验49强氧化性实验：见课本P101 浓硫酸与铜反应的化学方程式（注意细节） 现象： 上述方程式体现浓硫酸的 性、 性。如何检验反应产物？先后顺序怎样？思考：如何观察产物CuSO4的颜色？该如何操作？为什么？思考：这个反应可写离子方程式吗？2mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1mol SO2吗？（2）钝化常温下浓硫酸跟_、_等接触时，能够使_.所以冷的浓硫酸可以用_的容器贮存。注意！在加热条件下可以剧烈反应。（3）与非金属单质（C、S）的反应与C反应的化学方程式（注意细节） 现象： 上述方程式体现浓硫酸的 性。如何检验生成的各种产物？写出浓硫酸与硫反应的化学方程式：_ _.（4）与还原剂的反应 可氧化 HI、HBr、H2S、亚铁盐等具有还原性的物质四、硫酸的用途：1.利用其酸性，可制磷肥、氮肥，可除锈，可制实用价值很较高的硫酸盐。2.利用其吸水性，在实验室常用浓硫酸做干燥剂。3.利用浓硫酸的脱水性，浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性，常用于制取各种挥发性酸如：HCl、HNO3等五、硫酸根离子的检验取少量待测液于试管中，先加_酸化，无明显现象，再加入少量_溶液如有_生成，则说明原溶液中有SO42-存在。离子方程式 六. 工业制备硫酸答案 ：一 H2SO4=2H+SO42-1. 石蕊变红，酚酞不变色2. 盐 水 2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 3. H2 盐 Zn+H2SO4= ZnSO4+H24. 盐 水 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O5. 新盐 新酸 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+H2O +SO2二 无 油 难 易 大量热 注酸入水：将浓H2SO4 沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌三 。1.NH3 H2S HI HBr SO3 2.变黑 慢慢膨胀 有刺激性气味 3.（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O ：有气体生成，该气体使品红褪色，石蕊变红铜片变小溶液由无色变为蓝色强氧化性 酸略把反应液缓缓倒入盛有水的另一支试管里否 ；否(2)Al Fe 表面形成致密的氧化膜 Al Fe制品（3）C+2H2SO4浓