河北省衡水市阜城县2020学年高一化学10月月考试题（无答案）

2020学年高一年级10月考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量: H：1 Ne：20 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 P：31 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ba：137 Fe：56 Cu：64 K：39 第卷（选择题，共50分）一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 ( ) A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷42、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A B C D3、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( )A分液 B 蒸馏 C过滤 D蒸发4、下列实验操作正确的是（ ）A粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热 B过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁C蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出D分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出5提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，一定有Cu2+7、下列说法正确的( )A 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B 反应前各物质的物质的量之和与反应后各物质的物质的量之和一定相等 C 氢氧化钠的摩尔质量是40g D 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量8、设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是( )A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C1 mol Al3含有核外电子数为10NAD1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子9、下列说法正确的为( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B . 标况下气体的摩尔体积约为22.4升 C. 0.5 L 1mol/LFeCl3的溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-数目之比为15:2D、100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等10、在相同温度下，5.6升二氧化碳和5.6升氧气所含的氧原子数( )A相等 B 前者多于后者 C 后者多于前者 D 无法比较11、两个体积相同的容器中一个盛有二氧化碳，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )A原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量12、在同温同压下，有同质量的气体X和 Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系( )AM(X) M(Y) B M(X) M(Y) C M(X) =M(Y) D无法比较13、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-114、下列溶液中，Na物质的量浓度最大的是()A10 mL 0.4 molL1 NaOH溶液 B5 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C10 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液 D5 mL 0.5 molL1 NaNO3溶液15、.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等16、50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A35% B70% C、17.5% D0.035%17、用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )A322 B123 C 311 D13318、在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0.1摩/升, SO42-物质的量浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升。A. 0.6 B. 0.3 C. 0.2 D. 0.1519、标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为）溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度()为( )A B C D20、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的正确说法是（ ）。A、500mL溶液中所含K+ 、SO42-总数为0.2NA B、500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C、1L溶液中K+离子浓度是0.4mol/L D、2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L21、下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是 ()A制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl33H2OFe(OH)33HClB在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同DFe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 22、下列物质的分类合理的是（）A氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3H2OD碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O323、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定24下列叙述中，正确的是()A烧碱、纯碱均属于碱BCO2、SO2均属于酸性氧化物C凡能电离出H离子的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属离子25下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质 B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质 D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质第II卷（非选择题，共50分）26.（13分 ）（1）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H20，可完成SO3与NaOH反应的方程式为_ 。（2）某同学利用Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带_(带“正”或“负”)电荷。向其中加入硫酸溶液，产生的现象是_。（3）现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl盐酸铜丝 NaOH固体 液氧CuSO4固体酒精 CO2 Na2SO4溶液上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；上述物质中不能导电的电解质是 ；上述物质中属于非电解质的是 。（4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式CH3COOH NaHSO4_ 27（ 12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸硫酸 化学纯（CP）(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：（1）该硫酸的物质的量浓度为_ mol/L。（2）配制250mL 0.92molL-1的稀硫酸需取该硫酸_ mL。（3）配制时必需的玻璃仪器有：_ （4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是_ ；(6)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_（填序号）。没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28、（12）某同学设计如下实验方案,以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物,试回答:(1)操作I的名称是_ ,操作II的名称是_。图中括号内的操作步骤均为_；(2)写出生成B的方程式为： _ 。(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_ (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向操作(II)得到的液体A中加入适量的_ ；反应的方程式为：_ _；29、（13分）（1）(1) 3