浙江省台州市2020学年高一化学下学期起始考试题（无答案）

浙江省台州市书生中学2020学年高一化学下学期起始考试题 （满分100 分，考试时间：75分钟）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 一选择题（共25题，每小题2分）1将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：A. 醋酸、烧碱、硫酸铜 B. 磷酸、熟石灰、荷性钾 C. 醋酸、小苏打、熟石灰 D.硫酸、纯碱、石灰石2下列说法正确的是： A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 碱性氧化物都是金属氧化物 D. 酸性氧化物都是非金属氧化物3对于反应：CuO + COCO2 + Cu，下列说法不正确的是： A. 实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuOB. 该反应可以说明CO具有还原性 C. CuO在该反应中被还原，表现氧化性D. 若有1mol CO参加反应，则转移电子物质的量为2mol4下列叙述中正确的是：A. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应B. 含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 失电子越多，还原性越强 5下列说法正确的是：A. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质B. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子D. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故6下列离子方程式，书写正确的是：A硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-BaSO4 + Cu(OH)2 B盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+CO2 + H2OC铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2D硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + CuCu2+ + Ag7如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是：A. 气体质量相等 B. 摩尔质量相等 C. 所含原子数相等 D. 气体密度相等 8用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是： A在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA B含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L C标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA D25，1.01105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA9下列原子结构示意图中，正确的是：10原子序数1至18的元素中，最外层电子数等于其电子层数的元素有：A4种 B3种 C2种 D 1种11对于现有的元素周期表的下列各种说法中，其中正确的是：A非金属元素都位于短周期中 B非金属元素都位于主族和0族C主族元素都有非金属元素 D主族都有金属元素12在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是： A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定为哪一类元素13下列气态氢化物中，其中最不稳定的是：A H2O BNH3 C PH3 DH2S14下列各种顺序的排列中，其中不正确的是： A稳定性：HIHBrHClHF B碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 C微粒半径：ClSNaK D酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO415下列关于化学键叙述正确的是：A化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用 B化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用C化学键是一种微弱的相互作用，存在于相邻的原子间或阴阳离子间 D化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间16下列各种说法中，其中正确的是：A含金属元素的化合物，一定是离子化合物 B活泼金属元素与非金属元素化合形成化合物时，可能形成离子键 C 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D A族和A族元素的原子化合形成的化合物中，一定有离子键17下列各种微粒中，其中不存在共价键的是：A氢分子 B氦分子 CNaOH DH2SO418下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选项ABCD物质H2O2MgCl2HClNaOH所含化学键类型离子键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物19下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是：A水分解 B冰熔化 C碳酸钙受热分解 D氯化钠的熔化20下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是：A含8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式；H+CCl的结构示意图： DCH4分子的比例模型：21关于同分异构体的说法错误的是：具有相同相对分子质量和不同结构的化合物互称为同分异构体互称为同分异构体的物质一定不是相同的物质同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同同分异构体一定具有相同的相对分子质量和摩尔质量A B C D. 22下列叙述中，正确的是：AC60是新发现的一种碳的化合物 B由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物C金刚石和石墨具有相似的化学性质D金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应23下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响24下列说法不正确的是AH2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱BMg2+和S2- 的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构C石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体D浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关25. 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2= CO32-+H2OC当0.5aba时，溶液中HCO3与CO32的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）D当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2= CO32-+ HCO3-+H2O二填空题26（8分）在铁 氯化铵溶液 硝酸钾 碘 二氧化硅 烧碱 硫酸 氧化钙 水银中属于金属单质的是 ；属于非金属单质的是 ；属于盐的是 ；属于碱的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于碱性氧化物的是 ；属于电解质的是 ；能导电的是 。27（8分）已知Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) 2Cl2+CaCl2+2H2O（1）该反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）反应中HCl体现了什么样的化学性质 。（3）反应中若产生0.1 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。28（12分）下表为元素周期表中一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求填空。（1）非金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），化学性质最不活泼的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。（2）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱的化学式是 。（3）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（4）和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为 29（8分）用：A分子间作用力、 B共价键、 C离子键。用字母编号进行填空：（1）干冰容易气化，是因为在干冰的气化过程中要克服 ；CO2分子较稳定，不易分解是因为CO2分子内存在较强的 。（2）水在高温下分解成H2和O2的过程中破坏了 ；氯化钠固体在较高温度下熔融产生自由移动的Na和Cl，是由于该过程中破坏了 。30（6分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度 molL1；（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = molL1第31题图02.33V/mLm/g10031（8分）分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物