期末考试高二化学试题

期末考试高二化学试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Fe:56 N:14第卷 选择题（共60分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1若NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子C将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+D常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数约为NA2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中：CH3COO、K、SO42、BrC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3DpH=12的溶液中：NO3、I、Na、Al33下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。ANH4+ + H2O NH3H2O + H+BS2- + 2H2O H2S + 2OH- CCH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+DHS- + H3O+ H2S + H2O 4将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（ ）A.4.48L B5.6L C6.72L D11.2L 5在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L） C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）6如右图，图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是： （ ） A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL7下列关于弱电解质的说法正确的是： （ ） A电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 B同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 C升高温度，弱电解质的电离程度减小 D弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断8对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体9结合下图判断，下列叙述正确的是( )A和中正极反应均是O22H2O4e4OHB和中负极反应均是Fe2eFe2C和中正极均被保护D和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀10 当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A B C D 11SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A-720kJ/mol B+430 kJ/mol C-450 kJ/mol D-1220 kJ/mol 12物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是（ ）A BC D13某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是()AC2H6 BC5H12 C C4H10 DC8H1814室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D溶液中不变15低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g） H7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2，c1=c2，则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)18下列图示与对应的叙述相符的是 ( )图1 图2 图3 图4A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v正 v逆19研读右图，下列判断不正确的是：( )AK 闭合时，d电极反应式：B当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，II中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极20下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是 AC2H2、C2H4O BC2H4、C3H6 CC2H4、C2H6O DC6H12O6、C2H4O221下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生不能说明常温下与的大小关系D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性22常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )Aa不可能显酸性 Ba可能显酸性或碱性Cb不可能显碱性 Db可能显碱性或酸性23下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3) 2c(H2CO3)C向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)24700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是 （ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1,反应在t1时未达平衡，在t2时达到平衡B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时， n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时 CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应25室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )Aa点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LBb点：c(NH4)c(NH3H2O) c(Cl) Cc点：c(Cl)= c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热第卷 非选择题（共40分）三、填空题（本包括5道大题，共40分）。26(10分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法 该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。（2）第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O。(3)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。方法2：电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。（4）用Fe做电极的原因为 。（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释） ；溶液中同时生成的沉淀还有 27.（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后： 有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒。 在乙池中阳极的电极反应是_。(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液： 写出乙池中总反应的离子方程式：_。 将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为 。28（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为 。（4）25时，在等体积的 pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 29（6分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。（1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol-1 则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K 。 30（6分）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：反应的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ；达平衡（I）时，X的转化率为 ；参考答案一 选择题（本题15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合）序号123456789101112131415答案CBABBCDBBBDBCDC二多选题（本题10小题，每小题3分，共30分。每题有1至2个选项符合） 序号16171819202122232425答案BBDCDCACCDBCACBCBC二 填空题(本题包括5小题共40分)26. (10分)（1）橙 1分（2）6 1分（3）5 2分