浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月质量检测试题（无答案）苏教版

浙江省富阳场口中学2020学年高一化学3月质量检测试题（无答案）苏教版可能用到的相对原子质量： Cu-64 Zn-65一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A提出了原子学说 B发现了元素周期律 C提出了分子学说 D制定了科学完整的元素周期表 2经过分析发现，某星体陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg，该同位素的原子核内的中子数是A12 B14 C16 D283以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A元素周期表有七个主族，八个副族B元素周期表有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D零族位于元素周期表的第18列（从左往右）4、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）能量 反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物 A B C D5下列微粒中：12Mg2+ O2，核外电子总数相同的是A B C D6构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是AK2S BNaOH CMgCl2 DSO37下列各组物质的性质比较，不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClHBrHIC酸性强弱：H4SiO4H2CO3H2SO4 D熔点：I2Br2Cl28下列有关化学用语正确的是 （ ）A溴化钠的电子式： B氮气分子的结构式：N NC硫原子的结构示意图： D氯化氢分子的电子式： H 9金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AACB BABC CBAC DBCA10下列说法正确的是（ ）A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D. 液态氯化氢中存在H+和Cl，所以能导电11已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是 A、H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/molB、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molC、H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mo12下列措施一定能使反应速率加快的是A增大反应物浓度，同时降低反应温度B增大压强同时使用催化剂C将反应混合物的用量同时增大一倍D升高温度同时将粉末状固体改为颗粒状固体13根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化包含化学反应的是ANaCl晶体溶于水 B氯原子结合成氯分子C臭氧转化为氧气 D干冰气化14某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是ARH4 BRH3 CH2R DHR15一定条件下，可逆反应N2 + 3H2 2NH3，处于平衡状态的是 A单位时间内每消耗1molN2，同时消耗1molNH3B单位时间内每断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键CN2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2DNH3的质量分数不再改变16下列说法错误的是A无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是HO B吸热反应的逆反应一定是放热反应C碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多DH2是一种理想的绿色能源，是因为燃烧1molH2所放出的能量特别大174种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1 D10 mL，2 molL1 18. 我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一。已知铊和铝同族且位于第七周期，关于铊的判断错误的是A铊是银白色的金属 B氢氧化铊是两性氢氧化物C能生成+3价的化合物 D能置换出盐酸中的氢离子 19下图是周期表中短周期的一部分已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A原子半径的大小顺序是WYZBX的氢化物没有Z的氢化物稳定CZ元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强DY的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键20已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H1a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2b kJ/mol（3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H3c kJ/mol（4）2H2（g）+O2（g） 2H2O（l）：H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ） A、ac 0 B、bd0 C、2ab0 D、2cd0二、填空题（本题包括2小题，共15分）21（4分）将下列物质进行分类：11H 与13H O2 与O3 H2O与 D2O C60 与C70 CH3CH2CH2CH3 与CH3CH2CH3 乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3OCH3） 互为同位素的是 （填编号，下同）； 互为同素异形体的是 ； 互为同分异构体的是 。22（2分）北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料丙烷（C3H8），已知0.1 mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15 kJ，则丙烷燃烧的热化学方程式为 。23.（8分） 现有Ar 金刚石 NH4Cl SiO2 干冰 K2S N2七种物质，按下列要求回答：（填序号） （1）属于离子化合物的是 ，熔化时需要破坏共价键的是 。 （2）的电子式是_ _ _，的电子式是_ _。24(8分)某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是 极（填“锌”或“铜”， 下同），溶液中的H+ 移向 极，铜极上的电极反应式 是 。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加 g。25（10分）短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）A元素的名称为 （2）B原子的阴离子的结构示意图为 。（3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。（4）D的质子数和中子数相等。它的最高价氧化物对应的水化物化学式为： 。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 。（6）写出B在C的单质中点燃，生成固体E化学方程式 。26（10分）为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：反应速率最快的时间段是 A02min B24min C46min实验时放出气体的总体积约为 _L； 用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为 ； 在02min反应速率逐渐增大的原因是 ；改变下列条件不能使该反应速率增大的是 A用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸 B改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸C改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸 D将CaCO3颗粒改为粉末27.(8分) 在一定条件下，大部分化学反应都有一定的限度。以 KI溶液和FeCl3溶液反应为例（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，加试剂 _（填序号），用力振荡一段时间，现象_ _。另取一份，加试剂_ _（填序号），现象