浙江省杭州市西湖高级中学2020学年高一化学12月月考试题

2020年12月高一化学试卷（化学1模块考试）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷(选择题44分)一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于A碱性氧化物 B有机物 C含氧酸盐 D酸性氧化物235Cl和 35Cl 两种微粒中，不同的是A核内质子数 B核外电子层数 C核内中子数 D核外电子数3下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 A B C D4在下列反应中，HCl作还原剂的是 ANaOH + HCl NaCl + H2O BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CMnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 DCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB2.4g镁变成Mg2+ 时失去的电子数为0.2NAC1molL的CaCl2溶液中含有的Cl 数为2NAD标准状况下，2g氢气所含氢原子数为NA6下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A氢氧化钠固体 B氯化钠固体 C金属钠 D生石灰7化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是A钠保存在细口瓶中并加煤油液封B新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处CNaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中8下列离子方程式书写正确的是A氧化钠与水反应：O2+2H2O=2OH B氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42+Ba2+=BaSO4D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B相同温度时的水溶性：Na2CO3 NaHCO3C等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3D与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO310下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是A往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C浓硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性11青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A是一种硅酸盐 B性质稳定，不易脱色C易溶于强酸和强碱 D可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO212下列有关工业生产的说法错误的是A高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅13下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCO3 BNO3、Cl、Na+、Ag+CCu2+、Fe2+、SO42、Cl DMg2+、Na+、Cl、CH3COO14为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法ACl2（水蒸气）生石灰洗气BKCl溶液（K2SO4）适量Ba(NO3)2溶液过滤CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶D花生油(水)分液15“类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生错误。下列几种类推结论中正确的是A金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧B金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2 CCl2H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2O HCl+HIO也是氧化 还原反应DCO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO316 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42无关，则下列实验无意义的是A 观察硫酸钠溶液没有颜色B 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失17下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42B灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+C向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有ClD在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+18 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A品红溶液褪色B紫色石蕊溶液先变红后褪色C酸性KMnO4溶液紫色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅19下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗20ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：AKClO3在反应中失去电子 BH2SO4是还原剂 C1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化21向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是22某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+和Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验： 由此可推测原溶液中：A SO42、NH4+和Na+ 一定存在，CO32一定不存在 BSO42、NH4+一定存在，Na+ 和CO32一定不存在Cc(Fe3+)=0.1 molLDc(Cl)0.4molL 第卷(非选择题56分)二、填空题（本题共3个大题，共26分）23（8分）有以下几种物质熔融氯化钠 浓硫酸 Cu 蔗糖 CH3COOH酒精 液溴，填空回答：（填序号） 以上物质中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 写出在水中的电离方程式： ； 写出与共热时的化学反应方程式： 。24（12分）H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。 新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是 。 工业上制取漂白粉的反应方程式为： 。 已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为： 2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2 该反应中氧化剂为 。请用双线桥法表示电子转移的情况。 向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式 。 将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式 。25（6分）X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。XYZW若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为 。若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成,，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为 。若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为 。三、实验题（本题共2个大题，共18分）26（8分）某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：仪器A根据要求回答问题： 用浓盐酸配制250mL 0.2molL稀盐酸，右图是某同学转移溶 液的示意图，写出仪器 A的名称： 。 图中有两处错误分别是 ， 。 废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A 溶液，进行物质分离的操作名称是 。27（10分）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为： 为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验： 取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品 中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。 A稀盐酸 B氯气 CKSCN溶液 D氯化铜溶液 将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。 品红溶液 BBaCl2溶液 ANaOH溶液 C 请回答下列问题： 若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。Na+ Mg2+ Cl0.51.03.0 装置C中的NaOH溶液的作用是 。四、计算题（本题共2个大题，共12分）28（6分）在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中， 部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为 molL， 含溶质MgCl2的物质的量为 mol。 该混合液中KCl的质量为 g。29（6分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、NaClO等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入50mL 12.00molL的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为3.36L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）： 写出该反应的离子方程式 ； 反应后溶液中HCl的物质的量浓度为 molL 反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为 mol。 高一化学参考答案一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项是符合题意的。）题号1234567891011答案BDACBCABDCC题号1213141516171819202122答案BCDABDBADAD 二、填空题（本题包括3大题，共26分）23（8分)（每空2分）（1） ; （2）CH3COOHCH3COO-+H+（3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O24（12分）（除第（1）小题1空1分，其余每空2分）（1）H+（1分）; HClO（1分）（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）（3） KMnO4；（2分）（2分）（4）Ca2+CO32+=CaCO3（2分）（5）2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br2+6Cl（2分）2