浙江省江山实验中学高一化学12月月考试卷 苏教版

浙江省江山实验中学高一化学12月月考试卷（2020.12）一、选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共60分）1、人们在工作生活中，为了防止意外事故的发生常采取一些安全措施。下列措施中安全可行的是（） A、人进入溶洞探险前，用明火探路 B、在小煤窑里采煤，用火把照明 C、用点燃的木条检查液化石油气是否泄漏 D、在炉子上放一盆水，防止煤气中毒2、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ）A、自来水、白糖水B、干冰、水煤气C、大理石、熟石灰D、火碱、胆矾3、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）A、试管B、坩埚 C、蒸发皿 D、烧杯4、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A、过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B、 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D、 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5、下列说法正确的是 （ ） 1molO2的质量是32gmol1； H2的摩尔质量是2g； 1molH+的质量是1g；对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、 B、 C、 D、6、必须加入还原剂才能实现的反应是（ ） A、KMnO4 O2 B、Fe3+ Fe2+ C、S SO2 D、CO32- CO27、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ） A、是否有元素的电子转移 B、是否有元素的化合价的变化C、是否有氧元素的参加 D、是否有原子的重新组合8、下列各组元素中原子序数按由小到大的顺序排列的是()A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg9、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、最内层电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、电子数10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A.、64g SO2含有氧原子数为1NA B.、物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为1NAC.、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA D.、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 110.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、0.5 D、112、下列哪种金属在浓硫酸中会发生钝化现象 （ ） A、Al B、Cu C、Na D、Mg13、胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ）A、分散质直径大小 B、是否有丁达尔现象C、是否稳定 D、分散质粒子是否带电14、下列关于氯水的说法正确的是（ ） A、新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气 D、新制氯水久置后酸性减弱，几乎无漂白性 15、在溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）A、Cu2+、Cl-、Ba2+ 、OH- B、K+、CO32-、Na+ 、Ca2+C、K+ 、Ba2+ 、OH-、SO42- D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-16、下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应17、下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A、 150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B、75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C、 150 mL 2 molL1 KCl溶液 D、75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液18、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ( )A、1000mL，212g B、950mL，201.4g C、任意规格，572g D、500mL，286g19、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A、和 B、和 C、和 D、和20、能用Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的化学反应是（ ）A、BaCO3 + H2SO4 = BaSO4+ H2O + CO2 B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2OC、Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaNO3D、Ba(OH)2 + CuSO4 = BaSO4+ Cu(OH)2 21、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A、XY3B、XYC、X3YD、X2Y322、核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A、 B、 C、 D、23、将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（）A、铜和锌 B、镁和铜 C、铝和镁 D、锌和铁24、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A、溶质的质量增大 B、溶质的物质的量浓度增大C、溶质的质量分数不变 D、Ca（OH）2溶解度增大25、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（ ）过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液 A、 B、 C、 D、26、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是（）A、稀硫酸 B、浓氨水 C、稀盐酸 D、氢氧化钠溶液27、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A、1：l B、2：l C、3：1 D、1：328、要使氯化铝溶液中的A13完全转化成 Al(OH)3沉淀，应选用的试剂是（ ） A、NaOH溶液 B、稀盐酸 C、氨水 D、AgNO3溶液 29、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml30、用1L1mol/L NaOH溶液吸收0.9molCO2,所的溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比是( )A、5：4 B、4：5 C、1：8 D、8：1二、填空题（共30分）31、电解质是指在 和 下能够导电的 。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够 出自由移动的离子。32、在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂_电子，发生的反应是_反应。 33、如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，34、1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。35、按要求写出下列反应的离子方程式：碳酸钙溶于盐酸 硫酸铜溶液和BaCl2反应 铁与硫酸铜溶液反应 _36、向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答：（1）易拉罐变瘪所发生反应的离子方程式是 。（2）易拉罐又鼓起来所发生反应的离子方程式是 。三、实验题（10分）37、用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为 如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 四、问答题。（8分）38、饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，若温度不变，反应结束后有什么现象？试分析该产物的成分和产生该现象的原因。39、试回答实验室用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤中，通入CO2和NH3的先后顺序是怎样安排的？请分析这样操作的原因。五、计算题（12分）40、用“双线桥”表示下面氧化还原反应中电子转移的方向和总数，并填空： 2KMnO4+16HCl (浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O该反应中氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂的个数比为 。此反应中HCl表现的性质是 性和 性。若反应过程中有3.011022电子发生转移,求被氧化的HCl的物质的量和生成的Cl2的体积.(在标准状况下)附加题（10分）41、 向30mL1molL-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4moll-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是多少ml?参考答案一、 选择题（每小题有1个正确选项，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ABDDCBABDD题号11121314151617181920答案BAABDDCADC题号21222324252627282930答案AABCCDCCCC二、填空题（30分）31水溶液，熔融状态，化合物，电离32得到，还原，失去，氧化。33120g/mol，24。34、c、制气体 d、过滤 b、分液d、加酒精35CaCO3+2H+=Ca2+