河北省兴隆县2020学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）

2020第一学期高一第一次月考化学试题 时间：60min 满分：100分 可能用的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Mg- 24, Al-27, N-14, S-32, Cl-35.5, Ca-40 ，Fe-56， Cu-64, Ba-137卷一 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1. 墨鱼骨粉（主要成分为CaCO3）可作治疗胃酸过多的药剂，CaCO3属于A、酸 B、氧化物 C、碱 D、盐2、在同温同压下，1 mol H2和1 mol O3具有相同的A质子数B质量 C原子数 D体积3、CaCO3 + H2O+ CO2=Ca(HCO3)2 的反应类型是A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应4、下列说法正确的是A硫酸的摩尔质量是98 g B18 g水中含有水分子数为NACO2的摩尔质量等于其相对分子质量 D1 mol CO的质量为28 gmol-15、标况下、16克氧气的体积为 A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、不一定6 2020年10月，屠呦呦因发现青蒿素获诺贝尔奖。已知青蒿素的化学式C15H22O5 ,则1mol青蒿素中氢原子的物质的量为A、1mol B、15mol C、22mol D、5mol 7、下列物质间的转化能通过化学反应一步实现的是： A. FeSO4 CuSO4 B. NaNO3 NaCl C. Na2CO3 NaOH D. CaCO3 Ca(OH)28、300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是 A13 B23 C21 D299、容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线，其中的 A、 B、 C、 D、10、下列叙述正确的是A含有氧元素的化合物是氧化物 B酸性氧化物都能与水化合生成酸C碱性氧化物一定是金属氧化物 D碱性氧化物都能与水化合生成碱11、下列关于物质的分类组合正确的是分类组合酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A.HClNaHCO3K2CO3CO2CaOB.HNO3Ca(OH)2Na2SO4COMgOC.H2SO4Ba(OH)2MgCl2P2O5CaOD.H2CO3NaOHCaCO3SO2Mn2O712、 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 B. NH4NO3 N2O + 2H2O C. Na2O+ H2O2NaOH D. 2Na + Cl2 2NaCl13、温度压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是 A. 分子直径的大小 B. 分子间距离的大小 C. 分子间引力的大小 D. 分子数目的多少14、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水 B在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C用盐卤点制豆腐 D清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象15、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子 C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH416、下列酸性氧化物与对应酸的关系不对应的是 A、SiO2 H2SiO3 B、SO2 H2SO4 C、Mn2O7 HMnO4 D、N2O5 HNO317、下列说法正确的是：A、1 mol气体的体积在任何条件下都约为22.4 L。 B、标况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L。 C、标况下，1 mol 氧气的体积约为22.4 L。 D、22.4 LSO2约为1 mol。18、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A、将20gNaOH固体溶解在500mL水中B、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C、将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D、在标况下22.4LHCl气体溶于1L水中配成溶液（已知HCl极易溶于水，0时，1体积水能溶解500体积的HCl）19、将6.0mol/LH2SO4溶液由10mL稀释至200mL,再从中取出20mL，这20mL溶液的物质的量浓度是A、0.05mol/L B. 0.3mol/L C. 0.15mol/L D. 0.5mol/L20、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是21、如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是A. B.9m C.2m D.18m22、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、28g氮气所含有的原子数目为NAB、25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA23、下列关于胶体的叙述不正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109m107m之间B用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有NA个Fe(OH)3胶粒D除去Fe(OH)3胶体中的H+、Cl，可用渗析的实验方法24、等质量的下列物质中，所含原子数最少的是A.Cl2 B. HCl C.H2 D. O225、设阿伏伽德罗常数为NA，则下列说法不正确的是 A、标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.6NA B、常温下，2.7g Al与足量的硫酸反应，生成氢气的分子数为0.15NA C、常温下，1L0.1molL-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NAD、常温常压下，11.2L氨气中含有的氢原子数为1.5NA26、在常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是A. 14g N2和32g O2 B. 34g NH3和4g H2C. 2L CO2和2L H2O D. 11.2L O2和0.5mol O227、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.31 28、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为54C含氧元素质量比为65 D含硫原子个数比为1129、科学家发现了一种新的氮单质，分子式为N3。若两密闭容器中分别盛放N2和N3，且两容器中有相同数目的N原子，则两容器中的N2和N3一定具有相同的A、体积 B、分子数 C、质量 D、物质的量30、下列每组分别给出了两个量，其中可以组成物质的量的求算公式的组别是物质微粒数固体体积溶液的质量分数标况下气体的摩尔体积非标况下某物质的质量阿伏伽德罗常数固体的密度溶液的体积标况下气体的体积物质的摩尔质量A、 B、 C、 D、卷（请将以下题目书写在答题纸上）二、填空题(共40分)31、（8分）有下列物质，按要求填入以下空白中。O2水银石墨稀HCl C2H5OHNa2CO3Ba(OH)2CO2 葡萄糖(1) 属于非金属单质的是_ _；（填序号）(2) 属于有机物的是_ _；(3) 写出酸和盐反应的方程式_ _；(4) 写出盐和碱反应的方程式_ 32、（14分）（1）0.5mol C2H4（气体）含_mol氢原子，约含 个C2H4分子， 标况下体积为_， 质量为_。（2）0.3mol NH3中所含原子数与_mol H2O中所含原子数相等。（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为 ，分子个数之比为 ， 原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是 它们在同温同压下的密度比是 （4）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和32克D，则C的摩尔质量为_。（5）标准状况下，N2的密度为_g/L33、（10分）某同学需要配制450mL0.5mol/L的NaOH溶液。试回答下列问题：（1）完成本实验应选择_mL容量瓶（2）配制所需NaOH固体的质量为_（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是_（4）滴加蒸馏水定容时，若不慎超过了刻度线，处理的方法是_（5） 下列情况使所配制溶液浓度偏高的是_A:洗净的容量瓶中残留有少量蒸馏水B：转移过程中烧杯、玻璃棒未洗涤C：定容时俯视液面D：定容摇匀后液面低于刻度线未处理34、（4分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小为：Na+为2.0mol/L ；Mg2+为1.0mol/L ；Cl-为6.0mol/L（1