甘肃省高台县2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）(1)

甘肃省高台县2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷50分，第卷50分， 共100分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56Ca-40一、选择题：（每小题2分，共50分）1、下列各组物质中，第种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A硫酸、CuSO4 5H2O、苛性钾 B盐酸、冰水混合物、烧碱C硝酸、食盐水、苛性钠 DNaHSO4、蔗糖水、纯碱2、如图所示的实验操作中，正确的是( )3、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是( )A Fe(OH)3胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-910-7米之间B分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D三种分散系中的分散质均属于电解质4.下列说法正确的是 ()ASO2的摩尔质量为64 gB气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数D4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL15、下列实验操作中正确的是( )A进行蒸馏操作时,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间B进行蒸馏操作时,应使温度计水银球处于蒸馏烧瓶中溶液液面以下C进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D四氯化碳萃取碘水中的碘在分液操作时,水从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口放出6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A1L 0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为 NA B标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA7、下列叙述中正确的是( )AKNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质DCO2溶于水能导电,所以CO2是电解质8、下列电离方程式正确的是( )ANaHCO3=Na+ H+CO3- BAl2(SO4)3=2A13 +3SO42-CNH4Cl=NH3+H+CI- DNa2CO3 Na2+ + CO32-9、下列叙述正确的是( )ANaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-BNaCl是电解质故NaCl晶体能导电C氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D电解质溶液的导电过程，与金属导体相同，都是物理过程10、下列溶液中能大量共存的离子组是( )AK、OH-、SO4 2、NH4+ BAl3、NO3、Cl、KCBa2、Na、SO42、Cl DCa2、K、CO32、NO311、下列溶液中所含Cl-浓度最大的是( )A10mL0.1mol/L 的 FeCl3溶液 B20mL0.1mol/L的 CaCl2 溶液C30mL0.2mol/L 的 KCl溶液 D100mL0.25mol/L 的 NaCl溶液12、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()1g的H2 1.8061023个CO2 ； 标准状况下3.36L的CH4 0.2 mol硫酸A B C D13、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为( ) ANa+ BFe3 CNO3 DMg2+14、除去NaCl溶液中混有的MgCl2、Na2SO4时应依次选用( )ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl BCa(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HC1CNaOH、BaCl2、Na2CO3、HC1DNa2CO3、BaCl2、HC115、若NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L NH3含有的氢原子数为NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA16、下列有关胶体的说法中,正确的是( )A溶液是电中性的，胶体是带电的B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体C将Fe(OH)3胶体和泥水分别过滤，发现均不能通过滤纸孔隙D溶液中溶质粒子的运动有规律,而胶体中分散质粒子的运动无规律,即发生布朗运动;17、在标准状况下下列四种气体的体积由大到小的排列顺序正确的是( )6. 72 L CH4气体； 3.011023个HCl气体分子；13.6 g H2S气体； 0. 2 mol NH3，A B C D18、能用离子方程式：H+ + OH- = H2O表示的反应是( )A稀盐酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应C稀硫酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含ClB向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba220、下列常见现象与胶体无关的是( )A清晨在密林中看到一缕缕的光束B向豆浆中加入硫酸钙制成可口的豆腐CFeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘21、下列溶液中物质的量浓度为1molL-1的是( )A将20gNaOH溶解在500mL水中B将22.4L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL-1浓盐酸加入9L水中D将10gNaOH溶解在少量水中，恢复至室温，再加蒸馏水直到溶液体积为250ml22、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )ACO2和澄清石灰水反应 CO22OH- CO32-+ H2OB氧化铜与稀盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OC铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + AgD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO32H+Ca2+ CO2H2O23、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AAl3+、 Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl-CK+、CO32-、Cl-、Na+ DNa+、Cl-、SO42-、Cu2+24、 两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A它们的分子个数之比为17:16B它们的密度之比为17:16C它们的氢原子个数之比为17:12D它们在同温同压下所占的体积之比为17:1625、在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3离子的物质的量浓度是( )AmolL1 BmolL1 C2.5d molL1 D1.25 d molL1二、非选择题（共50分）26、(前四空每空1分，其余每空2分，共10分)（1）用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏 B萃取 C过滤 D蒸发 E分液下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒 分离四氯化碳与水的混合物 海水淡化 用海水晒盐 （2）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是_(填写字母)过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和（3）写出实验室制取Fe(OH)3胶体的化学方程式：。可以利用 (方法)来提纯制得的Fe(OH)3胶体。27(每空2分，共10分)实验需要0.1mol/LNa2CO3溶液950mL，请回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外还需要的玻璃仪器有_。（2）根据计算得知，所需Na2CO3的质量为_g。（3）容量瓶上需标有：_（填序号）温度 浓度 容量 压强 刻度线 （4）下列操作对所配浓度有何影响：偏大的有_；无影响的有_。(填写字母) A称量用了生锈的砝码BNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E定容时仰视刻度线F定容后反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线28、(每空2分，共10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:（1）右图所示的物质分类方法名称是_（2）如下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是_(填写字母) XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物AA BB CC DD（3）下列物质中：CuSO4溶液 氢氧化钠 二氧化碳 熔融NaCl 铁 酒精 CaCO3，属于电解质的是_；非电解质是_；能导电的是_。29、写出下列电离方程式或离子方程式：(每空2分，共10分)硫酸氢钠在水溶液中的电离：_铁粉和稀硫酸反应：_用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：_氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：_硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：_30、计算题：(每空2分，共10分)（1）含0.4mol Al 3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是_。（2）0. 4 mol NH3分子中所含氢原子数与_个H2O分子中所含氢原子数相等。（3