甘肃省白银市会宁县第二中学2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版

会宁二中20202020学年度第二学期高一期中考试化学试卷（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Al: 27 Na: 23 Mn:55 Cl:35.5 Mg：24、Fe：56 Zn：65、Ag：108一、选择题（本题包括16小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 ( ) A氘(D)原子核外有1个电子 B1H与D互称同位素 CH2O与D2O互称同素异形体 D1H218O与D216O 的相对分子质量相同 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH=Al(OH)3 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O D稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H23. 下列说法正确的是 ( ) A、HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱 B、Na，Mg，Al金属性依次减弱 C、NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱 D、S2，Cl，Ca2+半径依次增大 4 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成， X、Y不可能是 ( )选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2 5 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( ) ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B该反应中，热能转化为产物内部的能量 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的化学方程式为：NH4HCO3+2HCl=NH4Cl+CO2+H2O 6. 下列说法中，不正确的是（ ） A.双原子分子中的共价键，一定是极性键 B.非极性键也可能存在于离子化合物中 C.物理变化可能破坏化学键 D.离子化合物在固态时不能导电7用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加快的（ ） A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉8已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A原子半径：XYZW B原子序数：YXZW C原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2-Z-7下列各个装置中能组成原电池的是（ )10、 W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YWXYZ BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性11、X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （ ） A. R 一定是共价化合物 B. R一定是离子化合物 C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D. 液态的R一定能导电12、实验室中可用下列方法制取氯气：KClO36HClKCl3Cl23H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，则下列说法中正确的是（ ） A生成KCl中只含有35Cl B生成的氯气中只含有35Cl C生成的氯气只含有37Cl D生成的氯气中既有35Cl又有37Cl13、 根据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O（冷水）=Z(OH)2+H2；Z2+的氧化性比X2+弱；由Y、W做电极组成的原电池，电极反应为W2+2e= W，Y2e=Y2+。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是 （ ）AXZYWBZWXY CZXYWDZYXW14、核内中子数为N的R2，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 15.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amolL-1，B每分钟减少1.5 amolL-1，A每分钟减少0.5a molL-1，则m：n：p为 ( ) A2：2：3 B2：3：1 C1：3：2 D3：1：216 可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是 ( )（1）单位时间内生成的同时生成（2）单位时间内生成的同时，生成（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. （1）（2）（3）（4）（5） B. （2）（3）（5）C. （1）（3）（4） D. （1）（4）（5）第II卷 (共52分)2、 填空题17、(19分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：I AIIAAIVAVAAVIIA0234(1)和的元素符号是 和 ； (2)表中最活泼的金属元素是 ，非金属性最强的元素是 (用元素名称填写)；(3)用电子式表示和形成的化合物的过程 (4)的氢化物与的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式 ，M中的化学键类型为 ； 。(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)，写出该元素的氢氧化物分别与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， (6)元素形成的单质的结构式为 实验室制取该单质的化学方程式是 18、(每空2分，共14分）根据已具备的氧化还原反应知识和电学的相关知识，利用提供的实验用品，设计一套电池装置。供选择的用品：铜片、铁片、碳棒、稀硫酸、蔗糖溶液、电流表、导线、250ml烧杯请填写下列空白： (1)实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。 (2)电极反应式：负极 正极 (3) 总反应的离子方程式 (4) 若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。会宁二中20202020学年度高一化学期中考试答题页班级_ 学号_ 姓名_ 总 分_一、 选择题 (共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17、(19分)(1)和的元素符号是 (1分)和 ；(1分) (2)表中最活泼的金属元素是 ，(1分)非金属性最强的元素是 (用元素名称填写)；(1分)(3)用电子式表示和形成的化合物的过程 (2分)(4)的氢化物与的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式 ，M中的化学键类型为 ； 。(每空2分)(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号填写)(1分)，写出该元素的氢氧化物分别与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ， (2分) (6)元素形成的单质的结构式为 (2分)实验室制取该单质的化学方程式是 (2分)18、 (每空2分，共14分）(1)实验用品：电极（正极 负极 ）、电解质溶液（ ）、导线、250ml烧杯、电流表。 (2)电极反应式：负极 正极 (5) 总反应的离子方程式 (6) 若导线上转移电子1mol，则负极质量变化 g。三、 实验题（13分）19、实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题aNaHCO3饱和溶液 Na2SiO3溶液浓硫酸铜片ABCDEF（1）实验装置： 填写所示仪器名称A （1分） B （1分）实验步骤：连接仪器、_、（2分） 加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;（2分）装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;（2分）能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;（2分）依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_（填“能”或“否”1分），试管D中发生反应的离子方程式是 。（2分） 计算题(6分)20、把0.4molX气体