福建省福清市华侨中学2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

福建福清华侨中学2020学年高一化学期中考试试卷(含分析)可能的相对原子质量：h-1c-12n-14o-16na-23mg-24s-32cl-35.5k-39ca-40mn-55fe-56zn-65首先，多项选择题(每项只有一个正确答案)1.科学家在2000年8月10日出版的英国杂志自然中报道，他们已经制造了一种纳米镊子，其臂长仅7纳米，由DNA制成，以便能够随意拾取分子或原子并将其结合。以下分散体系中分散体的粒径为()与纳米镊子的臂长相同数量级A.溶液b .悬浮液c .乳液d .胶体回答 d分析分析从分散体的粒径来看。详细说明纳米镊子的直径在1到100纳米之间，溶液中溶质的直径小于1纳米，悬浮液和乳液中分散质颗粒的直径大于100纳米，胶体颗粒的直径在1到100纳米之间，所以答案是d2.下列各组物质都属于纯物质组A.液氨氢氧化铁胶体纯盐酸C.水与干冰混合d .石灰石钻石回答 c分析分析纯物质是仅由一个分子组成的物质。详解答：氨水是氨的水溶液，属于混合物，所以答错了；氢氧化铁胶体属于混合物，盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，所以B是错误的；冰和水是由水分子组成的，水与冰混合属于纯物质，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯物质，所以C是正确的；D.石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物。钻石是碳的简单物质，属于纯物质。因此，丁错了。答案是c。3.以下陈述是正确的()A.氯化钠溶液可以导电，所以氯化钠溶液是电解质氯化氢水溶液可以导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水并导电，所以三氧化硫是一种电解质。D.CaCO3不溶于水，其水溶液不导电，因此CaCO3是非电解质回答 b分析分析在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在水溶液或熔融状态下不导电的化合物是非电解质。注意，根据概念分析，电解质和非电解质必须首先是化合物。详解答：虽然氯化钠溶液中有自由移动的离子可以导电，但氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不是电解质，也不是非电解质，所以答错了；B.氯化氢水溶液可以导电，氯化氢是电解质，所以b是正确的；C.三氧化硫水溶液可以导电，但硫酸不是电离自由移动离子的三氧化硫，所以三氧化硫不是电解质，属于非电解质，所以c错了；碳酸钙是不溶性盐，但在熔融状态下完全离子化，所以碳酸钙是电解质，所以d是错误的；答案是b。本主题检查电解质和非电解质的判断，注意电解质和非电解质都必须是化合物。选项C是容易出错的地方。区分电解质和非电解质是理论基础，注意化合物是在水溶液中电离还是受热熔化是实验基础。4.下列反应不是氧化还原反应()A.2KMnO4 16HCl(浓缩)=2KCl 2mncl 2 5cl 28H2OB.2碳酸氢钠2 CO2 3 H2O CO2C.Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HClD.2Na 2H2O=2NaOH H2回答 b分析所有元素价态上升或下降的反应都是氧化还原反应，因此ACD是氧化还原反应，而B的价态没有变化。这不是氧化还原反应。答案是b5.在下面对气体体积的描述中，正确的是()各种气体物质在一定温度和压力下的体积由组成气体的分子大小决定在一定的温度和压力下，各种气体物质的体积由组成气体的分子数量决定。如果体积不同，不同的气体有不同的分子数。D.气体的摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积约为22.4升回答 b分析分析决定物质体积的因素：粒子的数量，粒子本身的大小，粒子之间的距离，从而解决问题。详解答：对于气态物质，在一定的温度和压力下，分子之间的距离远大于分子本身的大小，因此它们的体积大小主要由分子的数量决定，所以答是错误的；B.对于气态物质，在一定的温度和压力下，体积主要由物质的量决定，即组成气体的分子数，因此b是正确的；C.气体的体积随着温度和压力的变化而变化。对于不同体积的气体，在不同的条件下，分子的数目可能相同或不同，所以c是错误的；D.气体的摩尔体积是指1摩尔任何气体所占据的体积。它的大小是不确定的，会随着温度和压力的变化而变化。22.4 lmol-1是标准条件下气体的摩尔体积，因此d是错误的；答案是b。终点本主题考查了气体体积、气体摩尔体积等知识点。弄清气体体积的影响因素和气体摩尔体积的含义是解决这一问题的关键。注：气体摩尔体积受温度和压力影响，容易出错。6.以下陈述是正确的()A.摩尔是物质数量的单位，每摩尔物质都含有常数为Avon Gadereau的粒子。B.气体的摩尔体积意味着1摩尔的任何气体占据大约22.4升的体积氧的相对分子质量是32，氧的摩尔质量也是32克D.1 mol-1硫酸含有亚硫酸氢钠。回答一分析气体的摩尔体积是指气体每单位物质所占的体积，B不正确；摩尔质量的单位是克摩尔，c是不正确的；d是不正确的，因为解的量是不确定的。答案是a。7.下列关于化学术语的陈述是正确的()A.氯原子结构图；含146个中子和92个质子的铀原子：14692UC.1H和2H被称为同位素D.230和232具有不同的化学性质回答 c分析详解答：问题中的图是氯离子结构图，氯原子结构图是：所以答错了；对于有146个中子和92个质子的铀(u)原子，质量数应该是238，正确地表示为23892U，所以b是错误的；C.1H和2H的质子数相同，但中子数不同，这被称为同位素，所以c是正确的；D.230和232属于同一种元素，具有相同的化学性质，所以d是错误的。答案是c。8.下列物质属于非电解质的是()A.蔗糖b .(NH4)2SO 4 c . CH3 COHOH d . Cl2回答一分析分析在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，而在水溶液或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，由此判断。详解答：蔗糖在水溶液或熔融状态下不能电离，属于飞行电解质，所以答是正确的；(NH4)2SO4是一种离子化合物，在水溶液或熔融状态下可以完全电离，属于强电解质，所以B是错误的乙酸在水溶液中是部分电离的，属于弱电解质，所以c是错误的；氯是非金属的简单物质，既不是电解质也不是非电解质，所以D是错误的；回答a。9.以下陈述是正确的(NA代表Avogadro常量的值)A.在常温常压下，11.2升氯气中含有0.5纳分子在常温常压下，1摩尔氦包含2NA原子C.32克氧气中的原子数量是2NA当温度和压力相同时，相同体积的任何单一气体中的原子数是相同的。回答 c分析详解答：在常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4升/摩尔，11.2升氯气的分子数小于0.5纳，答错；在常温常压下，1摩尔氦中含有钠原子，b是错误的；C.32克氧的量是1摩尔，所含的原子数是2NA，c是正确的；D.在相同的温度和压力下，任何具有相同体积的单一气体包含相同数量的分子，而不一定包含相同数量的原子。d是错误的。答案是c。10.以下对0.3mol 1/LNA2SO 4溶液的描述是不正确的(钠代表雅芳伽达莱常数的值) ()A.1L溶液含有0.3纳钠B.1l溶液中钠和SO42-的总量为0.9纳C.2L溶液含有0.6纳SO42-D.的浓度分析测试分析：如果浓度为0.3摩尔/升，则1L溶液中含有0.3摩尔硫酸钠，其中钠离子为0.6摩尔，SO42 -为0.3摩尔，因此a不正确，b正确；如果是2L溶液，溶液中的SO42 -为0.6摩尔，碳是正确的；钠离子的浓度为0.6摩尔/升，与溶液的体积无关。d是正确的，答案是a测试地点：检查物质数量和浓度的相关计算和判断点评：这个问题是一个基础考试，难度适中，注重对学生能力的考查。这个问题的关键是弄清物质与所含离子或原子的关系，这有助于培养学生的逻辑思维能力。11.以下陈述是正确的()A.如果一个粒子原子核外的电子构型具有2、8和8的结构，那么这个粒子一定有氩原子最外层电子达到稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子C.F -、na、Mg2+、Al3+是与氖原子具有相同电子壳层结构的离子如果一个元素原子的最外层只有两个电子，那么这个元素一定是金属元素回答 c分析详细解释答：粒子原子核外的电子构型有2、8和8的结构。它不一定是氩原子，但可以是氯离子、钾离子等。因此，甲是错误的；最外层电子达到稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是稳定结构中的阴离子或阳离子，所以b是错误的；C.F -，na，Mg2+，Al3+都有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，与Ne原子的结构图相同，所以c是正确的；D.原子的最外层只有两个电子。这个元素不一定是金属元素，但也可能是他，所以d是错误的；答案是c。12.下列物质中所含的原子数量按降序排列()0.5毫升NH322.4升He49毫升水0.2毫升H3PO4在标准条件下A.回答 d分析(1)氨气是4原子分子，因此氨气中原子物质的量为0.5摩尔4=2摩尔；(2)氦物质的量为22.4升/22.4升摩尔-1=1摩尔，氦是单原子分子，氦物质的量与氦原子物质的量相同，1摩尔氦含有1摩尔原子；(3)4时9mL水的质量c为9克，物质的量=9克/18克摩尔-1=0.5摩尔，含原子的物质的量=0.5摩尔3=1.5摩尔；(4)磷酸分子含有8个原子，含原子物质的量是磷酸的8倍，0.2摩尔磷酸中含原子物质的量是0.2摩尔8=1.6摩尔；因此，原子数从高到低的顺序是： ，所以选择D。13.15gA物质和10.5gB物质完全反应生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为()A.100克/摩尔，111克/摩尔，55克/摩尔，55克回答 c分析分析根据质量守恒定律，首先计算生成物质e的质量，然后用m=M=m/n n计算摩尔质量详细说明 15gA物质和10.5gB物质完全反应生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3摩尔物质。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量相等，E的质量为15G10.5g克-7.2克-1.8克=16.5克，E的质量为0.3摩尔，E的摩尔质量为16.5G 0.3摩尔=55克/摩尔。答案是c整理点本主题考查摩尔质量的计算。明确应用质量守恒定律计算e的质量，然后用摩尔质量的概念来解决，是解决这个问题的关键。14.如果1克水含有N个氢原子，雅芳伽达莱常数为()A.n/18mol-1 b . 9n mol-1 c . 2n mol-1d . n mol-1回答 b分析分析根据m=nm和n=nna结合水的组成溶液。详细说明1克水物质的量是1/18摩尔，水分子由1个氧原子和2个氢原子组成，因此氢原子物质的量是1/9摩尔。从n=NNA可以看出，雅芳伽达莱常数可以表示为na=9 nmol-1。答案是b。15.在RO3n-离子中有x个核外电子，r原子的质量数是a，氧原子的质子数是8，那么r核中包含的质子数是A.Ax n 48 b . Ax n 24 c . x-n-24d . x n-24回答 c分析分析解决方案基于以下数量细节让原子核中包含的质子数为Z，离子r3n-总共有X个核外电子，所以Z 24 n=x，所以原子核中包含的质子数Z=x-n-24。答案是c。本课题主要研究中子数、质量数和质子数之间的关系。显然，电子数、质子数和离子核外电荷数之间的关系是解决这一问题的关键。16.以下关于实验用品的使用或操作的陈述，正确的是()A.用红色石蕊试纸测试溶液的酸度容量瓶用于制备具有准确物质浓度的溶液，但不能用作反应容器。c、配制稀硫酸时，先将浓硫酸注入烧杯中，然后加水稀释D.称量氢氧化钠固体时，氢氧化钠直接放在托盘上的纸上回答 b分析测试分析：答：红色石蕊试纸在酸性环境下不会变色。红色石蕊试纸不能检测溶液的酸度，所以A是错误的；b容量瓶用于配制浓度准确的溶液，但不能用作反应容器，因此b是正确的；c .配制稀硫酸时，先将水注入烧杯中，然后加入浓硫酸稀释，否则会造成液体飞溅，所以c错了；氢氧化钠固体潮解具有高度腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称重，因此d是错误的；所以选择b。测试地点：检查分析和判断实验的基本操作，主要是检查溶液的制备。17.下列基于实验现象的结论，必须是正确的()一种无色溶液使蓝色石蕊试纸变成红色。结论：溶液是酸性的B.无色溶液火焰反应为黄色。