化学人教版高中一年级必修2 化学能与电能2

第二章化学反应与能量,第二节化学能与电能,必修2,第二课时,构成原电池的条件,注意:没有氧化还原反应,就不可能有原电池,换句话说,氧化还原反应,可以设计成原电池,有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极,两电极插入电解质溶液；,电极间构成闭合电路；,有能自发进行的氧化还原反应,即：两极一液一连环，负极氧化正极还,下列各装置能否形成原电池？,X,X,X,练习：,判断出上面原电池的正负极，并写出电极反应式,两极的判断,（1）根据电极材料判断：一般较活泼金属作负极（2）根据电极反应判断：负极被氧化,发生氧化反应，正极被还原，发生还原反应（3）根据电子、电流方向判断：负极电子流出，正极电子流入，电流方向相反（4）根据反应现象判断：电极材料溶解的是负极，产生气泡或是电极增重的是正极（5）根据总反应式判断、根据离子移动方向判断,课堂小练,练习、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）ABCDACDBCABDBACD,Al作_极,Cu作_极电极反应式是：负极_正极_总反应式_,原电池电极反应式的书写,例题,Al和Cu作电极所构成的原电池,电解质溶液为稀硫酸,负,正,2Al-6e-=2Al3+,6H+6e-=3H2,2Al+6H+=2Al3+3H2,找出反应原理。写出反应方程式。利用氧化还原反应知识，找出氧化剂、还原剂和电子转移数。负极：还原剂氧化产物正极：氧化剂还原产物验证：两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。,4、电极反应方程式书写方法：,正极反应式+负极反应式=电池的总反应式,AgNO3(aq),CuSO4(aq),负极():.正极():.总反应式:.,负极():.正极():.总反应式:.,练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,ZnZn2e-=Zn2+CCu2+2e-=CuZn+Cu2+=Zn2+Cu,FeFe2e-=Fe2+Ag2Ag+2e-=AgFe+2Ag+=Fe2+Ag,负极：Zn2e-=Zn2+,正极：2NH4+2e-=2NH3+H2,1.干电池结构及电极反应原理,负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正极：PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O,其他蓄电池：镍-镉蓄电池、银-锌蓄电池等,优点：可反复使用缺点：污染大,2、铅蓄电池,用锂作为电池的负极，跟用相同质量的其他金属作负极相比较，使用寿命大大延长。优点：质量轻、电压高、工效高和贮存寿命长。用途：用于电脑、照相机、手表、心脏起搏器上，及火箭、导弹等的动力电源。,3.锂电池,4、新型燃料电池,燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池,使用燃料电池的汽车,稀H2SO4作电解质溶液,电极反应式分为:,2H24e一=4H+,O2+4e一+4H+=2H2O,燃料电池电极反应式的书写,负极:,正极:,（总反应式：2H2+O2=2H2O）,例题今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池,KOH作电解质,负极通入的应是_（气体），正极通入的应是_,电极反应式分别为:,KOH,