辽宁省抚顺德才高级中学2020学年高一化学下学期期中试题

2020学年度下学期高一年级期中考试化学试卷时间：90分钟 满分：100分 第卷一、选择题(本题共 20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案)1、下列各组物质中,互为同位素的是( ) A.T2O与D2O B.2H和3H C.O2和O3 D.40K与40Ca2、下列各项表达中正确的是( ) A.Na2O2的电子式为 B.16O2和18O3 互为同素异形体 C.在氮原子中,质子数为7而中子数也一定为7 D.Cl-的结构示意图为3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/Ls,则10秒钟时,容器中B的物质的量是( ) A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol4、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( ) A.钾与水的反应 B.灼热的木炭与CO2反应 C.酒精的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。已知:S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) H1=xkJ/mol S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) H2=ykJ/mol 相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是( ) A.SCl2的结构式为Cl-S-Cl B.S2Cl2的电子式为: C.y=2b-a-c D.在S2(l)+2Cl2(g)2SCl2(g)的反应中,H=(x+y)kJ/mol6、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 C.对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强,可使单位体积内活化分子增多,反应速率 加快 D.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 7、一定温度下,对于反应 在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是( ) A.降低温度 B.恒容充入氮气 C.恒压充入氦气 D.恒容充入氦气8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( ) C的生成速率与C的分解速率相等; 单位时间内amol A生成,同时生成3amol B; A、B、C的浓度不再变化; 混合气体的总压强不再变化; 混合气体的总物质的量不再变化; 单位时间消耗amol A,同时生成2amol C; A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. B. C. D.9、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.用NaCl饱和溶液洗去Cl2中的HCl以减少Cl2的损失 B.H2、I2、HI平衡混合气,缩小体积后,颜色变深 C.工业合成氨气(放热反应),温度选择450左右,而不是常温 D.两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在其中一支试管中加入2-3滴FeCl3溶液, 该试管中产生气泡快10、下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( ) HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强 HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4强 Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S 还原性:Cl-S2- A. B. C. D.11、下列事实不能作为实验判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金 属活动性强弱 C.酸性H2CO3H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱 D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱12、图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )XY源:Zxxk.ComZWT A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 C.YX2晶体熔化时需克服离子键 D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W14、一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中仅仅通入了两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( ) A.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 B.反应进行到1s时,v (A)=v(C) C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(Ls) D.该反应的化学方程式为3B+4C6A+2D15、通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(H),化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键键能460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取:,该反应的反应热(H)为( ) A.+412 kJmol-1 B.-412 kJmol-1 C.+236 kJmol-1 D.-236 kJmol-116、对于反应 ,下列各数据表示不同条件下的反应速率, 其中反应速率最快的( ) A. B. C. D.17、在1恒容密闭容器中充入和，发生反应,所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/平衡时物质的量/700980008000.200.309000.100.15下列说法错误的是( ) A.实验中,若5时测得,则0至5时间内,用表示的平均反 应速率 B.实验中,该反应的平衡常数 C.实验中,达到平衡时,的转化率为60% D.实验中,达到平衡时,18、下列叙述正确的是( ) A.沸点高低：HFH2O H2SPH3 B.热稳定性: C.酸性: D.元素非金属性:19、用CO合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是 A温度：T1T2T3 B正反应速率： v(a)v(c) v(b)v(d) C平衡常数： K(a)K(c) K(b)K(d) D平均摩尔质量：M(a)M(c) M(b)M(d)20、已知25时: HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)H1=-67.7kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H2=-57.3kJmol-1 Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)H30 B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大 C.H2=-57.3kJmol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热 D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为： H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6kJmol-1第卷（40分）21、（10分）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_（填“有”或“无”）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_；（2）图中H=_KJ.mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化写出该催化循环机理的化学方程式_；_（4）如果反应速率（SO2）为0.05molL-1min-1则（O2）=_molL-1min-1（5）已知单质硫的燃烧热为296KJmol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的H22、（14分）、五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和E同族,D离子和C离子具有相同的电子层结构。A和C、E、F均能形成共价型化合物。A和C形成的化合物在水中呈碱性,D和F形成的化合物在生活中常作调味剂,A与B的核外电子数之和等于F的最外层电子数。回答下列问题:(用化学式作答)(1).A、C、D、E四种元素原子半径的大小的顺序是(填元素符号);(2).由A和E、F所形成的共价型化合物中,热稳定性由强到弱的顺序是;(3).A和F形成的化合物与A和C形成的化合物反应,产物的化学式为,产物中存在的化学键类型为;(4).E、F最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是;(5).C、E氢化物熔沸点的大小关系是;(6).F的单质与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。23、（16分）氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分平衡时实验数据见下表(光照、N2压力1.0105Pa、反应时间1 h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)2.0相应的化学方程式:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)H=a kJmol-1回答下列问题:(1).此合成反应的a0;(填“”、“”或“=”)(2).从323K到353K,氨气的生成量减少的可能原因是;(3).与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议。(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g