重庆市璧山中学校2020学年高一化学下学期期中试题

重庆市璧山中学校2020学年高一化学下学期期中试题满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括16个小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1门捷列夫的突出贡献是（ ）A提出了原子学说B发现了元素周期律C发现并提取了青蒿素D提出了分子学说2据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（32He），下列关于32He的说法正确的是（ ）A32He原子核内含有2个中子 B32He原子核内含有3个质子C32He原子核外有3个电子 D32He和42He 是He的两种不同核素3已知Ba的活动性处于Na、K之间，则下列说法中正确的是（ ）ABa可从KC1溶液中置换出钾 BBa不能从冷水中置换出氢C在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba DBa(OH)2是强碱4某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（ ）A所含质子数An B所含电子数An C所含中子数AZ D所含质子数AZ5下列事实能作为实验判断依据的是（ ）AN2不易与氧气反应，活性炭容易在氧气中燃烧，判断N比C的非金属性弱B铁投入CuSO4溶液中能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠比铁的金属性弱C酸性H2CO3Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 C常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4DSO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性14下列离子方程式书写正确的是（ ）A向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe=2Fe2+B过量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2OC向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+=H2SiO3 + 2Na+D向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O15在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）AS(s)SO2(g)H2SO4(aq) BCNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) DNH3(g)NO(g)HNO3(aq)16将25.6gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.4mol，这些气体恰好能被500mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.2mol B0.1mol C0.4mol D0.3mol卷（共5个题，共52分）17(11分)在元素周期表的对应位置如图所示，回答下列问题。周期AAAAAAA023(1) 元素的原子结构示意图_；元素的最高正价_(填、=)(2) 向元素和形成的化合物的水溶液中加入过量的的氢化物的水溶液，反应的离子方程式是_(3)元素的最高价氧化物对应的水化物为_（填离子化合物或共价化合物）(4)元素和形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化键有_（填离子键、极性键或非极性键），该化合物与的最高价氧化物反应的化学方程式为_。18(11分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反应呈黄色。BG(1)G在元素周期表中的位置是_BG2的结构式为_(2)D和G的氢化物中沸点较高的是_(填化学式)，(3)E与F相比，金属性较强的是_(填元素符号)，下列能证明这一事实的是_(填字母)。aE单质的熔点比F单质低bE单质与水反应比F单质与水反应剧烈cE的化合价比F低dE最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强(4)GD2气体与Cl2混合后通入水中的离子方程式为_(5)E2G溶液在潮湿的空气中长期放置会与氧气反应生成E2G2，该反应的化学方程式为_19（10分）POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3，有关物质的部分性质如下表物质熔点/沸点/相对分子质量其他PCl3-112.076.0（易挥发）137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POC132.0106.0153.5实验装置（加热及夹持仪器略）如下：（1）甲装置的名称是_，干燥管的作用是_ （2）装置C中生成POCl3的化学方程式为_ _（3）装置B的作用除观察气体的流速外，还有_ 、_ （4）反应温度不能过高，原因是_ _。（5）反应一段时间后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取29.1g产品（仅含PCl3杂质），置于盛有60.00 mL蒸馏水的密闭水解瓶中摇动至完全与水反应，将水解液配成100.00 mL溶液，加入AgNO3溶液至恰好完全反应，测得生成的AgCl的质量为86.1g，则产品中POC13的质量分数为_（保留三位有效数字）20（9分）中学化学中的一些常见物质有如图转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质。X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。回答下列问题：(1)B的化学式为_ C的化学式为_D的化学式为_（2）B的实验室制法的化学方程式_ （3）写出反应的化学方程式_。（4）写出反应的离子方程式_。21（11分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。(1)NaClO中Cl的化合价为_，有较强的_（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_ _。ClO2可将废水中的Mn2转化为MnO2而除去，本身还原为Cl，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是_。该图示的总反应为_高2021级半期考试化学参考答案2020.5一、选择题（163分=48分）12345678BDDCDBBA910111213141516AAACCDCB17、（11分） （1）（1分）；（1分） （2）Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）离子化合物（1分） （4）；离子键（1分）、非极性共价键（1分）2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O218、（11分）（1）第三周期VIA族（1分）、S=C=S；（2）H2O（1分）；（3）Na（1分）、bd（4）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- （5）4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH19、（10分）（1）球形冷凝管（1分）、防止空气中的水蒸气进入C中（1分）（2）2PCl3+O2=2POCl3 （3）干燥气体（1分）、观察是否堵塞（1分）（4）温度过高PCl3易挥发，影响产率 （5）52.7%20、（9分） （1）NH3（1分）、CuO（1分）、 NO（1分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2