高一化学期中试卷鲁科版

高一化学期中试卷鲁科版【本讲教育信息】一. 教学内容： 期中试卷【模拟试题】（答题时间：60分钟） 本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。第卷选择题 共48分 可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 Ca 40 C 12 H 1一. 选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列表达式中错误的是（ ） A. 氯化氢分子的电子式： B. S2的结构示意图： C. O18的原子符号： D. CO2分子的结构式：O=C=O 2. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ） A. D3O+B. OHC. ODD. Li+ 3. 闪电时空气中有臭氧生成 。下列说法正确的是（ ） A. O3与O2互为同位素 B. O3比O2不稳定 ，O2转化为O3需要吸收能量。 C. 等体积O3与O2含有相同质子数 D. O3与O2的相互转变是物理变化 4.除第一周期外，X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ） A. 原子序数X YB. 原子半径 X YD. 原子最外层电子数X ZYX B. 最高氧化物对应水化物的酸性ZWX C. 相同状况下，等物质量浓度的气态氢化物溶液的pH：XYZ D. Z的氢化物比Y的氢化物熔沸点高 8. X、Y是元素周期表A中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述正确的是（ ） A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C. X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D. X的最高化合价一定比Y的最高化合价高 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号KLMQRTNY原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价+1+2+3+6 2+22+1 下列叙述正确的是（ ） A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B. 在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中有共价键 10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2 Y（g）2Z（g）可能未达到平衡状态的是（ ） A. X、Y、Z的物质的量之比为1 ：2 ：2 B. X、Y、Z的浓度不再发生变化 C. 容器内的压强不再发生变化 D. 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol Y 11. 在一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 反应开始到10s，用Z 表示的反应速率为0.158molL1S1 B. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1 C. 反应开始到10s，Y的转化率为79.O% D. 反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g）Z（g） 12. 对于密闭容器中的反应2NO2（g）N2O4（g）,293K、常压下n（NO2）、n（N2O4）随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是 （ ） A. 点a的正反应速率比点b的小 B. 点c处反应达到平衡 C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（NO2）不一样 D. 体积不变升温至353K，密闭容器中气体颜色变深 13. 把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 molL1min1,则n值是（ ） A. 1B. 2C. 3D. 4 14. 对于下图所示的原电池 ，下列叙述不正确的是（ ） A. 锌是负极，发生氧化反应 B. 溶液中的阳离子向正极移动 C. 电流从负极流向正极 D. 该装置利用氧化还原反应将化学能转化成了电能 15. 在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，使其发生反应CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2 （g），当达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ） A. 可求出平衡后CO的体积分数 B. 平衡后CO的转化率为25% C. 可求出平衡后H2O的转化率 D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 16. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2HI（g）H2（g）+I2 （g）.若c（HI）由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15s，那么c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1时，需要反应的时间为（ ） A. 等于5sB. 等于10sC. 大于10sD. 小于10s 第卷非选择题 共52分二. 填空题 17. （14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。 （1）表中所列元素中，不属于短周期元素的是 ，不属于主族元素的是 ，e元素在周期表中的位置是 周期， 族。 （2）下列 组（填序号）元素的单质都是电的良导体 A. a、c、IB. b、g 、k C. c、h、lD. d、e、f （3）将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按从小到大的顺序排列 （4）i元素属于 （填金属或非金属）元素，它的最高化合价是 ，最低化合价是 。它能与氧气反应，反应的化学方程式为 ，产物的吸水性很强，在实验室里常用做 （5）a、b的单质分别在j的单质中燃烧，发生反应，用电子式表示产物的形成过程分别是 ，a、b、j三元素所形成化合物的电子式为 。 18（6分）核素氡（）具有放射性而对人体产生伤害。请回答： （1）该原子的中子数是 （2）请将右侧Rn的原子结构示意图补全 （3）根据Rn的原子结构推测，Rn不具有的性质是 （填序号） 非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 比较活泼，能与钠等金属反应 不太活泼，与氮气性质相似 很难与其它物质反应 （4）与该元素相邻周期的卤素的名称是_，根据规律可推测出它的原子序数是_。 （5）该元素若失去或得到电子，应该 （填“放出”或“吸收”）能量。 19. （10分） X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和 X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z的最高价氧化物的水化物需要用6molNaOH才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 ；在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。三. 实验题 20. （12分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O,他们设计如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。 试回答（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号） （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤） 。 （3）写出在D装置中发生反应的离子方程式 。 （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的办法 。 （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g,研磨后溶解，配制成250m L溶液，取出25m L加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1molL1 Na2S2O3溶液反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2 Na I,反应完成时，共消耗Na2S2O320m L.则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。四. 计算题 21. （10分） 恒温下，将amolA2与bmolB2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应A2（g）+3B2（g）2C （g） （1）用A2、B2分别表示反应速率时，其值之比为 。 （2）若反应进行到某时刻t时，n（A2）=13mol, n（C）=6mol,计算a的值。 （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况），其中C的含量（体积分数）为25%。计算平衡时C的物质的量。 （4）原混合气体中a:b= 。 （5）若保持温度不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比为 。【试题答案】一. 选择题 1. A2. B3. B4. D5. C 6. A7. C8. C9. D10. A 11. C12. D13. A14. C15. B 16. C二. 填空题 17. （共14分，每空1分） （1）d e g k e m 4 B （2）D（3）b l f c a d （4）非金属 +5 3 4P+5O2=2P2O5 （点燃） 干燥剂 （5）水的形成 过氧化钠的形成 氢氧化钠的电子式 略 18. （共6分，每空1分） （1）136 （2）2 8 18 8 （3） （4） 碘 53 （5）吸收 19. （共10分 每空2分） H2SO3 SO3 P2O5 Na3PO4 H2O 2P+5SO3=5SO2+P2O5 三. 实验题 20. （共12分，（2）（5）每