高中化学 第1章 从实验学化学 1.2.1 物质的量课时作业2 新人教版必修1（通用）

物质的量单位为摩尔一、选择问题1 .对下列物质量的描述是错误的()a .物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一b .物质的量表示含有一定数量粒子的集团c .物质的量是国际单位制的基本单位d .摩尔是测量原子、分子或离子等微粒子的“物质量”的单位【解析】“物质的量”是国际单位系统的7个基本物理量之一，代表含有一定数量粒子的集团，其单位为摩尔，对初学者来说“物质的量”是很难理解的概念，必须注意教材上的记述。【回答】c2 .以下说法正确的是()1 mol O的质量为16 gmol-1Na的摩尔质量为23 gmol-1CO2的摩尔质量为44 gmol-1氢的摩尔质量为2 gmol-1A. B.C. D.【解析】中质量的常用单位之一不是gmol-1而是g中，粒子的结构上Na比Na少1个电子，与原子核的质量相比电子的质量被忽略，因此Na和Na的相对原子质量相同，摩尔质量也相同中表现为“氢”的微粒子的对象不明确， “2 gmol-1”和“氢的摩尔质量”不平衡，“H2的摩尔质量应该改称为2 gmol-1”和“h的摩尔质量应该改称为1 gmol-1”等。【回答】b3 .以下关于摩尔质量的说明或应用中，正确的是()A.1 mol OH-质量为17 gmol-1b .二氧化碳摩尔质量为44 gc .铁原子摩尔质量等于其相对原子质量d .钠原子的质量等于g【解析】在a项、1 mol OH-的质量为17 gmol-11 mol=17 g、单位错误b项、单位必须为gmol-1的c项未指定gmol-1单位、也未指定数值相等的d项中，将1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数，得到钠【回答】d4 .以下说法正确的是()a .物质的量是基本的物理量，表示物质中含有的粒子的量B.1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C.1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏伽德罗常数)。d .摩尔是表示物质量的数量单位【解析】物质的量是基本的物理量，表示包含一定数量(阿伏伽罗常数)的粒子的集团，不是物质中包含的粒子的数量，a项不正确的“物质的量”只适用于微粒子，用“物质的量”表示物质时，必须指定粒子的种类。 1摩尔氢是指1摩尔氢分子、1摩尔氢原子、1摩尔氢离子等，不明确，b项不正确的1 mol H2O中含有NA个H2O分子，因此1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子的质量总和，c项正确的摩尔是物质的量单位，数量单位【回答】c5 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示，以下表现正确()A.0.5 mol Al与充分的盐酸反应，失去电子数NAB.0.2 mol H2O中所含的h数为0.2NAC.0.1 mol CH4所含的电子数为NAD.44 g CO2所含原子数为NAA:Al与盐酸反应时，al1mol失去电子3 mol，因此al0.5mol失去电子1.5 mol，a错误B:1 mol H2O中的h数为2NA，0.2 mol H2O中的h数为0.4 NA，b错误； C:1 mol CH4含有10 mol的电子，因此0.1 mol CH4所含的电子数为NA，c正确的D:CO2摩尔质量为44 gmol-1，因此44 g CO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，d错误。【回答】c6 .阿伏伽德罗常数的值用NA表示。 在接下来的说法中，正确的是()A.2.4 g金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.2 g氢气中含有的原子数为NAC.3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD.17 g氨气中含有的电子数为10NA【解析】mg2.4g的物质的量为0.1 mol，mg1mol变为Mg2时会失去2 mol的电子，因此mg2.4g应该失去0.2NA的电子，a项错误的H2为双原子分子，2 g的氢气即1 mol H2应该含有2 mol H，原子数为2NA b项错误的N2为二原子分子，3.011023个氮分子中含有的原子数为23.011023，NA，因此c项错误的d中的nh317g物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，d项正确。【回答】d7 .以下说法错误的是()a .以硫酸的摩尔质量为gmol-1单位时，以6.021023个磷酸分子的质量为g单位时，数值上相等B.6.021023个N2与6.021023个O2质量比等于78C.3.2 g O2所含原子数约为0.126.021023d .常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量为44 gH2SO4摩尔质量为98 gmol-1，6.021023个H3PO4分子的质量为98g，两者的数值相等，a为正确的6.021023个N2与6.021023个O2的质量比为两者的相对分子质量比，即2832=78， b为正确3.2 g O2的o2物质的量为=0.1 mol，氧原子数约为0.126.021023，c为正确的0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol-1=22 g，d不正确。【回答】d8 .以下物质中分子物质含量最多的是()a.44 g CO2 b.1.5摩尔H2C.64 g SO2 D.3.011023个硫酸分子【解析】a项、44 g CO2的物质量为44 g44 gmol-1=1 mol c项、64 g SO2的物质量为64 g64 gmol-1=1 mol的d项、3.011023个硫酸分子的物质量为3.011023(6.021023 mol-1)=0.5 mol，因此优选b。【回答】b9 .如果na表示阿伏伽德罗常数的值，则以下说法不正确()A.NA个氮分子与NA个氧分子质量比78B.1 mol H2质量与NA个氢分子的质量和相等C.16 g O2中含有的氧分子数为NAD.44 g CO2和28 g CO所含的分子数均为NA【解析】a中NA个N2的质量为28 g，NA个O2的质量为32 g，质量比为78 c中的16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为0.5NA。 由于b中的1 mol H2含有NA个氢分子，因此1 mol H2的质量在与NA个氢分子的质量和相等的d下，44g的co2和28g的co都为1 mol，因此它们所含的分子数全部为NA。【回答】c10 .如果某个原子摩尔质量为M gmol-1，则该原子的真正质量为()A.M g B. gC. g D. g【解析】以质量为g单位时，由于摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子的质量数值相等，因此该原子的质量为1摩尔为M g，原子的数量为1摩尔为6.021023个，因此1原子的质量为g。【回答】c11 .对于相同品质的SO2和SO3，以下关系正确()a .含氧原子个数比23b .含硫元素质量比45c .含氧元素质量比56d .硫原子个数比11【解析】若将质量全部设为m，则n(SO2)=mol、n(SO3)=mol，求出s、o原子物质量与质量的关系.【回答】c二、非选择问题12.(1)nh31.7g中所含的分子数与_g的氮气中所含的分子数相同，所含的原子数与_ _ _ _ _ _ g的氮气中所含的原子数相同。(2)含有2)Na2R12.4gna 0.4mol时，na2r摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _，r的相对原子质量为_ _ _ _ _ _。 含有r的质量是1.6 g的Na2R，其物质的量是_。(2)由于2)1 mol Na2R中含有Na 2 mol、R2- 1 mol，因此na na2r含有0.2 mol的物质的量为0.2 mol。 由于M(Na2R)=62 gmol-1，m (r )=62 gmol-1-223 gmol-1=16 gmol-1，因此1.6 g R物质的量为n(R)=0.1 mol，因此n(Na2R)=n(R)=0.1 mol。【回答】(1)2.8 5.6 (2)62 gmol-1 160.1 mol13.(1)12c1个的质量为a kg，Na1个的质量为b kg，na的摩尔质量为_。 (用包含a、b公式表示)(2)铝的相对原子质量为27，其摩尔质量为_，阿伏伽德罗常数为6.021023 mol-1时，可以推测铝原子的质量约为_ _ _ _ g。【解析】一个原子的实际质量与12C的质量的1/12相比，得到的数值为相对原子质量，因此钠的相对原子质量为b kg(a kg/12)=12b/a，摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，因此Na的摩尔质量为12b/因为a gmol-1铝的摩尔质量为27 gmol-1，即6.021023个铝原子的质量为27 g，所以铝原子的质量为27 g(6.021023)=4.4910-23 g。【回答】(1)12b/a gmol-1(2)27 gmol-1 4.4910-23日本筑波材料科学国家实验室的研究小组首次发现，含有结晶水的结晶在5 K下显示出超导性。 据报道，该晶体化学式为Na0.35CoO21.3 H2O . 试验计算：该结晶的摩尔质量为_ _ _ _ _ _，该结晶中所含的钴原子与氧原子的物质质量之比为_ _ _ _ (比可以用小数表示，以下相同)，钴原子与氧原子的个数之比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _该结晶1 mol中所含的氧原子的数量为_ _ _ _ _ _ _。由晶体的化学式Na0.35CoO21.3H2O得到的该晶体的摩尔质量为122 gmol-1，钴原子与氧原子的物质质量之比为1:3.3，其个数之比也为133603.3，1 mol的该晶体所含有的氧原子数为3.3 mol6. 021023 mol-1【回答】122 gmol-1133603.3133603.3.9999024已知15.8ga与32 g B正好完全反应，生成22 g C和