高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3 化学反应的速率和限度1教案 新人教版必修2（通用）

第三节化学反应的速度和极限沉着地讲课本节的内容分为两个部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验开始，引出反应速度的概念。 在此基础上通过实验探讨，总结了影响化学反应速度的因素。 该部分的内容是后来学习化学反应极限概念的基础。第二部分，实验探讨和总结了影响化学反应速度的因素，教材设置了新的实验探讨，使学生发现化学反应极限问题，经过对该问题的再认识，逐渐形成化学反应极限的概念，以上述观点为指导分析和解决了实际问题。本节教学设计的指导思想，从浅到深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象提取相关的概念和原理。 从宏观形成微观、感性到理性、单纯到复杂的科学探索过程。采用“指导发现与解决问题相结合”的教学模式进行教学，更能体现上述教学指导思想。 主要进程包括：关于“化学反应速率”的具体教学计划设计如下：关于“化学反应极限”的具体教学方案本节的内容分为两个阶段：第一阶段是化学反应速率的概念、表示方法和影响因素，第二阶段是化学反应界限的概念，是影响化学平衡状态的本质、外部特征、反应界限的因素和燃料利用问题。第一课化学反应速度作者毛希华、镇江市上党高级中学获江苏省高中新课程创新设计三等奖设计思想该课的总体设计思想是以学生为主体，学生自主参与知识的获取过程，向学生充分表达自己的想法的机会。 学生首次接触化学反应速度知识，对化学反应速度有神秘感和探索欲望。 要充分利用学生的好奇心和知识欲，设计水平实验和问题状况，让学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题，分析和解决问题。 从课堂教学目标的三个维度开始，通过对教材三个部分(化学反应速率概念、化学反应速率简单计算、外在因素对化学反应速率的影响)的探究性实验，让学生开展科学方法、创新意识的教学，体验探索自然规律的辛苦与快乐。教育内容的安排，从容易到困难，从实践到理论，从实践，先通过一系列的实验引入课题。 实验333-54在研究333-54估计的过程中，学习和理解化学反应速率的概念。 在此基础上，通过实验探索和讨论外界因素对化学反应速率的影响。 最后，让学生自己讨论回答教材问题，验证学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特征和教学内容的实际需求，采用启发、讨论、实验探索等教学方法，结合多媒体进行教学。教材内容分析本节教材简要介绍了化学反应速率的理论和应用，知识内容主要涉及三个知识点、化学反应速率概念、化学反应速率简单计算、外在因素对化学反应速率的影响。 外部因素对化学反应速率的影响是本课的重点，化学反应速率的计算是本课的难点。本节教材探究教学素材，深入探究教学思想的内涵。 首先，新课程引入的两个示范实验为探索教学创设了问题场面。 学生观察“两者形成气泡的速度不同”的实验现象，不由得提出问题，产生强烈的探索欲望，接着学生根据实验现象，经过逻辑推理，得出相关结论的学生理解化学反应速度的概念，可以简单计算出来。 教材在探讨外部因素对化学反应速率的影响的同时，还分析了学生自身在“解决问题”栏中的练习问题，设置了加深理解外部因素对化学反应速率影响的讨论问题。 教科书练习题中的第三、四、五、六、七等小问题是在本课中探讨教学内容的应用和扩展。当然，为了更好地实施探究教育，本节教材的内容也需要进行必要的处理和补充。(1)为学生进行教材中的教师示范实验。 这不仅能让学生观察到明显的现象，还能让学生直接参与知识的获取过程，获得直接的体验。(2)对于化学反应速度的计算，教材以描述的形式提出，不利于学生对概念的理解和记忆，可以通过适当的练习来巩固知识点。(3)教材中外在因素对化学反应速率的影响知识点描述比较简单，强调教学中研究外在因素对化学反应速率影响的方法过程，使学生感受到外在因素对化学反应速率影响的基本知识，坚持真理，勇于创新，追求真实的科学态度和科学精神，感受到学生的数据处理能力教育目标分析知识和技能1 .通过实验探讨认识到不同化学反应及其反应速度的差异，了解化学反应速度的概念及其表达方式，了解到反应速度受浓度、温度、压力、催化剂等条件的影响。2 .认识到控制化学反应速度对人类生产、生活的意义。3 .正在学习实验研究的基本方法，提高观察和实验能力，学习比较、归纳等学习方法。过程和方法1 .了解实验原理，熟练实验操作。2、培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。 培养学生的积极思维、逆向思维和发散思维能力。情绪、态度、价值观培养以学生的探究精神和实验事实为依据作出结论的科学态度，培养学生的团队合作精神。教育的准备1 .小组： 2人或4人为小组2 .实验准备：滤纸、试管、蒸馏水、无水酒精、金属钠、4%过氧化氢溶液、二氧化锰。3 .制作课件4 .地点：有多媒体放映设备的实验室创建场景展示照片资料，使学生理解自然界、生产、生活中化学反应进展迅速、缓慢的方面。 例如爆炸、铁桥锈蚀、乳变质、溶洞形成。 参考这些例子，说明人类有必要控制反应的进行速度。提问如何比较和判断反应的速度？ 提出你认为可能的方法，进行实验。学生小组实验取两个小烧杯，分别加入蒸馏水25 mL、无水酒精。 取两个绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，放入装有蒸馏水、酒精的两个小烧杯中，观察、比较、记录发生的现象。据观察，蒸馏水和金属钠的反应比无水酒精激烈，钠快速消失，产生的气泡非常激烈，钠在水面快速游动，但金属钠在无水酒精中缓慢释放气体。教师补充说明同学们通过肉眼观察比较了两种化学反应速度的大小，实验说明反应主要取决于反应物的性质。 但是，仅仅研究化学反应的速度，比如，什么样的实验现象能判断金属钠和无水醇的反应速度呢？讨论和交流例如，气泡的形成量可以根据所释放的H2的速率来确定。2 .从钠在反应中消失的速度可以判断。 例如，判断钠有多大反应。3 .反应的速度可以根据单位时间内生成的H2的体积来确定。总结和总结比较的方法有助于我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是判断一种化学反应速率的大小，必须看到该反应物在单位时间内的减少量或者在单位时间内产物的增加量。 由于反应是在一定的容器和一定体积的溶液中进行的，所以反应物和生成物的量的减少和增加可以用容器和溶液中物质浓度的增加和减少来表示。 因此，可以得出以下结论：一、化学反应速度1概念化学反应速度是测定化学反应进行速度的物理量。2 .显示方法化学反应速度可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式： v=典型单位为“摩尔”(lmin)-1或“摩尔”(ls)-1思考如何认识反应速度？1 .某反应物的浓度为2摩尔l-1，经过2分钟的反应，其浓度变为1.6摩尔l-1，求出该反应的反应速度。2 .在一定条件下的N2 3H22NH3的反应中，开始c(N2)为2 molL-1，c(H2)为5 molL-1，反应至2分钟时，测定c(NH3)为0.4 molL-1，(1)该反应的速度分别用N2、H2、NH3表示。 (2)反应到2分钟时，c(N2 )为_，c(H2 )为_ _ _ _ _。总结(1)化学反应速度是指实际某物质在某时间内化学反应的平均速度，不是某时间的瞬时速度(2)同一反应用不同物质表示的化学反应速度的数值可能不同，但含义相同，必须注明反应物质。 开始浓度不一定成比例，但转化浓度不一定成比例(3)纯液体或固体参与的化学反应一般以纯液体或固体表示化学反应速度，浓度无变化(4)同一化学反应中各物质的反应速度之比等于反应方程式中的化学计量数之比。 例如，2 a (g )3b (g ) c (g )4d (g ) v (a ):v (b ):v (c ):v (d )=2:3:1: 4。交流和讨论研究表明，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，外界条件也是反应速率的影响因素。 请大家根据自己的经验和学习的反应知识，探讨哪些外界条件会影响反应速度，会产生什么样的影响。二、影响化学反应速度的因素内因：化学反应速度的大小主要取决于反应物的性质。2 .外因：温度的温度越高，反应速度越快的催化剂，化学反应速度可大幅度增加的反应气体的压力、固体反应物的粒度、反应物接触面的大小等多个因素影响反应速度。实验性探索分组进行教科书上的实验探讨：温度、催化剂对反应速度的影响。交流与讨论在生产、生活和化学实验中，以人们如何加快和减慢化学反应速度为例进行说明。总结和总结1 .在实验室，通过经常加热的方法提高反应物的温度，提高反应速度。2 .合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，为了加快反应速度，在高温下进行。3 .现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应速度。4 .为了防止食品变质，我们可以将食品放入冰箱保存，降低温度，延缓食品变质的速度。1 .关于下列化学反应速度，正确的是()a .化学反应速度是指一定时间内任一反应物物质的量浓度的减少或任一生成物物质的量的增加b .化学反应速度为0.8 mol(Ls)-1是指1 s物质的浓度为0.8 molL-1c .根据化学反应速度的大小，可知化学反应的进行速度d .决定反应速度的主要因素是反应物的浓度2 .面粉厂严禁烟火的主要原因是()a .防止火灾发生b .防止面粉污染c .吸烟有害健康d .面粉粒子极小，扩散到空气中与空气充分接触，发生反应容易爆炸3 .反应4NH3(气体)5O2(气体)4NO (气体)6H2O (气体)在10 L密闭容器中进行，30分钟后水蒸气的物质量增加0.45 mol的情况下，该反应的平均速度(x ) (反应物的消耗速度或生成物的生成速度)可以表示为()A.(NH3)=0.010 mol(Ls)-1b.(O2 )=0.0010摩尔(ls )-1c.(否)=0. 0010 mol (ls )-1d.(H2O )=0.0045摩尔(ls )-14.10 化学反应的速度为0.1 mol(Ls)-1，每当温度上升，10的反应速度就增加到原来的2倍。 为了将该反应速度提高到1.6 mol(Ls)-1，需要在哪个温度下进行反应()A.30 B.40 C.50 D.60 5.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，可以缓慢反应生成氮和二氧化碳，下面对其反应进行正确描述()a .使用适当的催化剂不改变反应速度b .降低压力可提高反应速度c .提高温度会提高反应速度d .改变压力不影响反应速度参考回答：1.C 2.D 3.C 4.C 5.C1 .在某一温度下，浓度均为1 molL-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体z，2 min后c(X2 )为0.4 molL-1，c(Y2 )为0.8 molL-1，生成的c(Z )为0.4 molL-1，该反应的化学方程式(z用x、y表示)为()A.X2 2Y22XY2B.2X2 Y22X2YC.3X2 Y22X3YD.X2 3Y22XY32 .在一定温度下，使2N2O54NO2 O2反应。开始时c (N2O5)=0.0408摩尔- 1，1分钟后测定c (N2O5)=0.030摩尔- 1，该反应速度为()a.v (N2O5)=1.0810-4摩尔(ls )-1b.v (NO2 )=1.810-4摩尔(ls )-1c.v (O2 )=9.010-5摩尔(ls )-1D.2v(NO2)=v(N2O5)3 .生产面粉的工厂之所以要打上“严禁火灾”的牌子，是因为面粉粒子极小，有可能容易燃烧爆炸。 试着设计一个面粉爆炸的实验(注意安全)。参考回答：1.C 2.C 3.略要使纯碳酸钙和稀盐酸发生反应，采集二氧化碳，请回答如下(1)如下图所示分析判断实验过程。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)为了减慢上述反应的速度，想在溶液中加入以下物质的是a .蒸馏水b .氯化钠固体c .氯化钠溶液d .浓盐酸(3)除了上述方法，你认为可以采取什么措施来减慢化学反应速度？ (至少2种答复)教科书练习题第三、四、五节关于化学反应速度的诺贝尔化学奖1909年w .奥斯特瓦尔德(德国人)从事催化作用、化学平衡及反应速度的研究1929年的a .哈丁(英国)，沃尔舍平(瑞典)明确了糖发酵过程和酶的作用1963年k .齐格勒(德国)，g .纳塔利(意大利)发现了一种新的催化剂聚合方法，从事这方面的基础研究1967年R.G.W .诺利会，g .波特(英国) m .艾根(德国)发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B .博耶(美国)，J.E .沃克(英国)，J.C .斯科(丹麦)发现人体细胞内贮藏转移能的离子转移酶2001年威廉诺尔斯、巴里夏普雷斯(美国)、野依良治(日本)在“手性催化加氢反应”领域取得了成果1995年诺贝尔化学奖授予了致力于臭氧层破坏问题研究的3位环境化学家。 大