高中化学 第二章 化学反应与能量 2.3.2 化学反应的限度及其应用同步练习 新人教版必修2（通用）

第二类化学反应的极限及其应用I .选择题1.化学反应极限的描述是错误的()。任何可逆反应都是有限度的化学反应的极限是不变的化学反应的极限与反应速率无关当化学反应达到极限时，正负反应速率相等。2.在下面关于化学平衡的陈述中，正确的一个是()。A.当达到化学平衡时，反应物已经完全转化为产物化学平衡是在一定条件下的平衡。当条件改变时，平衡可能被破坏。当达到化学平衡时，反应混合物中各组分的浓度相等当达到化学平衡时，正负反应都停止了。3.在2NO (G) O2 (G) 2NO2 (G)系统中，在2 L密闭容器中，在一定温度下，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/分钟012345氮(氮)/摩尔0.0200.0100.0080.0070.0070.007反应在()达到平衡。3分钟1分钟约2分钟，0分钟4.以下措施可以提高燃料燃烧效率的是()。(1)增加燃料的燃点；(2)降低燃料的燃点；(3)粉碎固体燃料；(4)雾化液体燃料；(5)处理煤气化；(6)引入适量的空气A.C.d .5.对于可逆反应4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g)，以下陈述是正确的()。当达到化学平衡时，4伏正极(O2)=5伏负极(NO)如果每单位时间消耗x摩尔NH3，同时产生x摩尔no，则反应达到平衡状态(c)当达到化学平衡时，如果容器的体积增加，正反应速率降低，反反应速率增加D.化学反应速率关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)6.在一定温度下，反应A2 (G) B2 (G) 2AB (G)与符号()达到平衡。A.容器中气体的总压力不随时间变化B.每单位时间产生n摩尔A2，同时产生n摩尔B2。C.每单位时间消耗n摩尔A2，同时产生2n摩尔ABD.n摩尔B2反应，2n摩尔AB在单位时间内分解。7.将高浓度气体注入密闭容器中，在一定条件下反应2hi (g) H2 (g) I2 (g)。在反应趋于化学反应极限的过程中，下列陈述是正确的()。A.hi以等于其分解速率的速率产生B.hi以低于其分解速率的速率产生C.hi以大于其分解速率的速率产生D.无法判断8.将镁条放入装有盐酸的敞口容器中，H2的产量见图2-3-4。其中包括以下因素：盐酸浓度；(2)镁条的表面积；(3)溶液的温度；氯离子浓度。影响反应速率的因素有()。图2-3-4A.bcd二、选择题9.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，它表明反应A (S) 2B (G) C (G) D (G)已经达到平衡()。A.混合气体压力b.d体积分数c.b. d .中的物质总量10.某一可逆反应在一定条件下，其正反应速率V(正)和反反应速率V(反)随时间变化如图2-3-5所示，下面的判断是正确的()。图2-3-5在时间a1，v(正)v(反)在t3时刻，v(正)=v(反)在时间t4，v(正)=v(反)三。非选择题11.在一定温度下，在一个2 L的密闭容器中，x、y和z物质的量随时间的变化曲线如图2-3-6所示。从图中的数据分析来看：图2-3-6(1)反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从反应开始到2分钟结束，X的反应速率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写出具体的表达方式)。(3)3)3分钟后，图中的曲线表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _v(A)=4 mol/(Lmin)v(B)=2 mol/(Lmin)Bv(B)=1 mol/(Lmin)v(C)=3 mol/(Lmin)Cv(C)=3 mol/(Lmin)v(D)=4 mol/(Lmin)Dv(D)=2 mol/(Lmin)v(C)=3 mol/(Lmin)13.图2-3-7是显示反应过程中可逆反应x2 3y22z2的反应速率(v)和时间(t)之间的关系的图。以下陈述是正确的()。图2-3-7在A.t1，反应仅在B.t2正向达到平衡。T2 T3，T2 T3不再发生反应，所有物质的浓度相等。14.向容积为4 L的密封容器中引入6摩尔气体和5摩尔气体，在一定条件下会发生放热反应3A (g) B (g) 2C (g) XD (g)。在5分钟内达到平衡，此时产生2摩尔碳，D的平均反应速率为0.1摩尔/(升)。以下陈述是正确的()。A.降低平衡体系的温度，反反应速率降低，正反应速率增加B.在恒温下达到平衡的标志是c和d的生成速率相等。c.a .的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)D.b .转换率为25%15.一个特定的化学反应2AB D在四种不同的条件下进行。B和D的初始浓度都为零。反应物A浓度(摩尔/升)随反应时间(分钟)的变化如下表所示：实验序列号时间集中温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据以上数据，完成下列空格：(1)在实验1中，反应物A在10至20分钟内的平均速率为_ _ _ _ _ _ mol/(lmin)。(2)在实验2中，初始浓度C2为A=_ _ _ _ mol/L，反应在20分钟后达到平衡。可以推断，实验2中隐含的条件是_ _ _ _ _ _。(3)如果实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，v3_(填写“”、“=”或“”，下同)v1和C3 _ _ _ _ _ _ _ _ 1.0 mol/l16.反应N2 3 H 22 NH 3是在2 L固定体积的密闭容器中进行的。N2、H2和NH3的初始加入量为2摩尔，反应在5分钟后达到平衡。NH3的量为3摩尔。计算：(1) N2用来表示5分钟内反应的反应速率(请写下计算过程，下同)。(2)确定平衡时H2的质量浓度。(3)平衡时容器的压力是多少？第二类化学反应的极限及其应用1.B 2。B 3。A 4。C 5。A 6。D7.分析：反应开始时，正反应最大，并逐渐减少，反反应速率为零，并逐渐增加，直至达到化学平衡，正反应速率和反反应速率相等。8.分析：镁条与盐酸反应生成的H2离子方程式为镁2H=镁2 H2本质上是镁与氢之间的一种取代，与氯离子无关。镁条的表面积越大，它接触的盐酸越多，自然反应速度越快。溶液的温度也会影响反应。反应放出热量，提高溶液的温度，加快反应速度。随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，即，氢的浓度不断降低，反应速率逐渐减慢。9.BC分析：如果这个反应方程式两边的气体分子数相等，混合气体的压力和总物质的量在平衡前后将保持不变。因此，压力和气体总物质的量不能用来判断反应是否达到平衡。10.商业发展11.(1)Y+2Z3X(2)v(X)=0.1mol/(Lmin)(3)在这些条件下，反应达到了化学平衡。12.分析：将所有的正反应率和负反应率转换成由同一物质表示的反反应率，然后比较V(正)是否等于V(反)。13.B 14。C15.(1) 0.013 (2) 1.0添加催化剂(3)16.(1)该反应的反应用5分钟内的NH3表示速率v(NH3)=0.1mo