高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸同步测试1 新人教版必修1（通用）

氨 硝酸 硫酸(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列说法不正确的是(A)A氨气与氯化氢生成氯化铵固体属于工业固氮B汽车尾气中排放的氮氧化合物是由游离态氮转化来的C汽车尾气中含氮氧化合物，是光化学烟雾的罪魁祸首D植物秸秆燃烧时放出氮氧化合物，参与了氮的循环解析：氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，A错。2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(D)A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖碳化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；常温下浓硫酸能使某些金属钝化，如Fe、Al，D选项正确。3.如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(D)a(干燥气体)b(液体)ANO2H2OBCO2饱和1NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl溶液DNH31 molL-1盐酸解析：NO2和H2O反应：3NO2+H2O 2HNO3+NO，烧杯中的水部分进入烧瓶(约 )，水不能充满烧瓶；CO2不能与饱和NaHCO3反应；饱和氯化钠溶液不能吸收氯气，所以不能形成喷泉；盐酸吸收NH3，形成NH4Cl溶液，可以使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉并充满烧瓶。4有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是(C)A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。5.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(D)A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B.加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化解析：Na2SO3具有还原性，放置在空气中易被氧化为Na2SO4，取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，可能是BaSO3，可能是BaSO4，亦可能二者兼有；加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为BaSO4；因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀，且硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化，A、B、C项错误，D项正确。6下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(A)A甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液解析：NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。7将足量的铜片与100 mL 18 molL1浓H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错误的是(D)A该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为 molD参加反应的Cu为0.9 mol解析：由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因此反应结束后铜和H2SO4均有剩余；则参加反应的n(Cu)0.1 L18 molL10.9 mol；被还原的硫酸应依据生成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)n(SO2) mol。综上所述，D错误。故正确答案为D。8如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装置，下列有关叙述正确的是(C)A烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B圆底烧瓶中的气体一定为无色C加热后，通过三氧化二铬的气体由无色变为红棕色D三氧化二铬起氧化作用解析：三氧化二铬作催化剂，发生反应4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，D错误；圆底烧瓶中收集到的气体主要为NO2，B错误，C正确；空气把生成的NO2吹入紫色石蕊溶液中，生成HNO3，紫色石蕊溶液变红，A错误。9.当三份铜粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为(不考虑NO2转化为N2O4和反应生成气体的溶解)(A)A.312 B.322C.112 D.263解析：相同状况下气体体积相等，即气体的物质的量相等时，可分别设NO、NO2、SO2的物质的量为1 mol。由得失电子守恒可得关系CuNO，CuNO2，CuSO2，生成1 mol气体消耗Cu的物质的量分别为mol、mol、1 mol，所以在生成气体体积相同时消耗三份铜粉的质量比为1=312。10. SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(C)A Cu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸解析：A和D中产生的气体(分别为NO2、Cl2)通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体(为NH3)通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。11用20 mL 18.4 molL1的浓H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液加水稀释到100 mL，得到溶液中SO的浓度为3.18 molL1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为(A)A0.50 molL1 B0.75 molL1C1.00 molL1 D3.18 molL1解析：随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，所得溶液为CuSO4与稀H2SO4的混合溶液。反应前n(H2SO4)18.4 molL10.020 L0.368 mol，反应后n(SO)3.18 molL10.100 L0.318 mol；因此减少的SO的物质的量n(SO)n(SO2)0.368 mol0.318 mol0.050 mol。由反应Cu2H2SO4(浓),CuSO4SO22H2O可知，n(CuSO4)n(SO2)0.050 mol，则c(CuSO4)0.50 molL1。12如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(A)选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：SO2与水反应生成H2SO3，其酸性弱于HCl，故SO2不与BaCl2溶液反应。二、非选择题：本题包括4小题，共52分 。13（每空2分，共12分）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：(1)制取氨气的化学方程式为_。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_。(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_。(5)三位同学都认为，采用上述各自的装置，还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气，你认为哪位同学能够达到实验目的_(填“甲”“乙”或“丙”)。他们还认为，装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替，你认为_(填“能”或“不能”)。解析：(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)氨气易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集。(3)氨气为碱性气体，通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收，故答案为乙。(4)氨气为碱性气体，与水反应生成NH3H2O，电离出OH，溶液呈碱性，检验时可用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟(NH3HCl=NH4Cl)，则氨气已收集满。(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)氨气的密度比空气小；氨气极易溶于水(3)乙(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已收集满)(5)丙不能14(每空2分，共14分)下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)化学式X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学反应方程式_。(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式_。解析：本题有两个突破口：一是X与H与OH均可以反应生成气体，二是C气体与Na2O2的反应。能跟OH反应产生气体的只有NH，因此A为NH3。与H反应生成气体，说明X中可能含有CO或HCO，这与C与Na2O2的反应相联系，可推知C为CO2，综合X可能为NH4HCO3或(NH4)2CO3。D为NO(易被O2氧化)，F为NO2(易与H2O反应)，分别用排水、向上排气法收集。答案：(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3；NH3；H2O(2)排水；向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O15(除标注外，每空2分，共12分)由Cl、Br、CO、SO、SO、Na中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是_，肯定没有的离子是_。(2)判断是否有Na的理由是_。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中_。(4)若步骤改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对(1)的结论_(填“有影响”或“无影响”)。解析：加氯水无气体产生，则不存在CO，若有SO则已被氧化为SO，CCl4层呈橙色证明有Br；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀为BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一种离子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl。Na是唯一的阳离子，一定存在。答案：(1)SO和SO中的一种或两种、Br、Na3分） CO(2)化合物呈电中性，而Na是唯一的阳离子（3分）(3)从分液漏斗上口倒出(4)无影响16(除标注外，每空1分，共14分)某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_。(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是_。(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_。(4)A中加入的试剂可能是_，作用是_；B中加入的试剂可能是_，作用是_；E中加入的试剂可能是_，作用是_。(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_，D中：_。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：本题对Zn与浓硫酸反应的产物进行两种推测，而后设计实验进行验证。设计时既要验证有无SO2生成，又要验证有无H2