黑龙江省伊春市伊春区第二中学2020高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1

黑龙江省伊春市伊春区第二中学2020高中化学 第1章 第2节 化学计量在实验中的应用（第3课时）学案（无答案）新人教版必修1教学目标：1、理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。【学习过程】一、物质的量浓度1、含义：用来表示 里所含 的物理量。2、符号为 。常用单位为 （或 ）。 3、表达式： 。【跟踪练习】1、 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？2、 将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 5、1mol/LMgCl2溶液，c（Cl-）=_6、将28.4 g Na2SO4溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42 的物质的量浓度7、100mL MgCl2溶液, 已知其物质的量浓度为2mol/L，则n(Cl-)=_,n(Mg2+)=_ 8、已知2L Al2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03x1023个，则SO42-的物质的量浓度_二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制原理：根据定义式：cB=nB/V，mMnB,则m 。其关键操作是：准确称取溶质的 ；准确确定溶液的 。2、主要仪器： 、 、 、 、 。如果是溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是 。容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液使用前要检验 容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体3、操作步骤： 实验1-5：欲配制1.00molL的NaCl溶液100mL，完成下列步骤： ： ：用天平称取NaCl固体_ 。 ：将称好的NaCl固体放入_ _中加_ _蒸馏水将其溶解。 ：将溶液沿 _ _移入 _mL的容量瓶中。 ：用少量蒸馏水冲洗_ _次，将冲洗液移入 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 _（低或高）。 ：向容量瓶内加水至刻度线_ _时，改用 小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 _。最后盖好瓶塞_ _，摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_ _(填需要或不需要)加水到刻度线。将配好的溶液移入 _中并贴好标签。4、误差分析：根据公式cB = nB/V,造成误差的原因可能由nB或V引起: 造成nB的误差常由：称量 转移 洗涤等错误所致。造成V的误差常由：读数错误 溶液未冷却等原因所致。例：配制500mL 1.0molL1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_；偏低_ _；无影响_。A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘C. 称量时所用砝码生锈D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒F. 定容时,俯视刻度线G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容伊春区第二中学 高一化学必修一导学案 第 周 编号： 授课时间：姓名： 班级： 第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 第3课时（2）思考若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？原理：c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液)步骤:_仪器:_【合作探究】用18molL-1硫酸配制100mL1.0molL-1硫酸，若实验仪器有：A、100mL量筒 B、托盘天平 C、玻璃棒 D、50mL容量瓶 E、10mL量筒 F、胶头滴管 G、50mL烧杯 H、100mL容量瓶 1、实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) 。2、在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号) A、使用容量瓶前检查它是否漏水。 B、容量瓶用蒸馏水冼净后，再用待配溶液润洗。C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。3、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变?三、关于物质的量浓度的计算1. 配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：cn/V例：配制500mL0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？2. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 c(浓溶液) V(浓溶液)= c(稀溶液) V(稀溶液)例: 将250mL 18mol/L的浓硫酸稀释到600mL，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？3. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?4. 气体溶解的计算例：标准状况下，将448LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的质量分数为多少?若所得溶液密度为1