2020届高三化学基础复习 4-3 硫及其化合物针对测试

4-3硫及其化合物(时间：60分满分：100分)第一，选择题(这个问题包含10个问题，每个问题5分，共50分)1.元素直接结合不能得到的物质是()A.cu2s B. fecl2C.FeS D. al2s 3分析：Fe和Cl2创建FeCl3而不是FeCl2。答案：b2.(2020湖南师大副中模拟)将SO2气体通过下面的溶液，不会产生沉淀物()A.饱和石灰水b .漂白剂溶液C.bacl 2溶液D. ba (NO3) 2溶液分析：SO2与饱和石灰水反应，产生CaSO3沉淀。将SO2传递到Ca(ClO)2溶液会产生略微溶于水的CaSO4沉淀物。SO2溶于水形成酸性溶液，NO在酸性条件下氧化SO，SO与Ba2+相结合形成BaSO4沉淀物。答案：c以下陈述是正确的()A.因为SO2有漂白剂，所以可以褪色品红溶液、溴数、酸性KMnO4溶液、石蕊试液B.能使洋红色溶液退色的不一定是SO2C.SO2、漂白剂、活性炭、Na2O2都可以用相同的原理褪掉红色墨水D.混合SO2和Cl2等物质的量，同时传送到有湿润有色布的流形上，漂白效果更好分析：项目a的SO2褪色溴、酸性KMnO4溶液是因为SO2具有还原性，退色洋红是因为漂白剂，SO2不能退色指示剂；能退色洋红色的物质是SO2不仅如此。c项的这种漂白剂与漂白剂的漂白剂原理不一样。混合SO2和Cl2等物质量后，溶液中发生反应SO2 Cl2 2h2o=h2so 4 2 HCl，失去漂白剂能力。答案：b4.(2020广东文记)以下图示装置可用于收集SO2和验证某些化学性质，以下说明是正确的()选项试剂现象结论a酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有氧化性b品红溶液溶液褪色SO2有表语c直子溶液没有明显的现象SO2和NaOH溶液没有反应d紫色石蕊测试溶液红了就不褪色SO2有酸性，没有表征分析：a选项反映了二氧化硫的还原性。c选项可以反应，但没有明显的现象。在d选项中，结论是酸性的，但不能说没有表语。因为二氧化硫的漂白具有一定的选择性，不能漂白石蕊等。答案：b5.(2020北京大学数学能力考试)用右图等实验装置探讨铜线和过量浓硫酸的反应。下一个实验不合理A.上下移动铜丝可以控制SO2的量B.验证SO2生成的红色溶液C.使用NaOH溶液吸收额外的SO2D.为了确认CuSO4的生成，将水放入，观察颜色分析：上下移动铜线可控制铜和浓硫酸的接触区域大小，从而控制反应生成SO2的量。SO2会使洋红色溶液褪色，项目b可能准确。SO2毒性，用NaOH溶液吸收重复的SO2，c准确；铜与浓硫酸反应后，溶液显示为蓝色，证明了CuSO4的生成，不需要在那里加水。d项错误。答案：d6.(2020年莆田质量检查)以下关于浓硫酸和稀硫酸的说法不正确()A.浓硫酸脱水，稀硫酸脱水B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸没有氧化性C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性D.常温下浓硫酸和稀硫酸与铜没有反应分析：浓硫酸具有氧化性，稀硫酸也具有氧化性。但是浓硫酸的氧化性反映在6价s上，稀硫酸的氧化性表现在1价h上。B.答案：b7.用4种溶液进行了实验，下表中的“操作和现象”与“溶液”不匹配()选项操作和现象溶液a通过SO2，溶液不模糊，加入氯水混浊BaCl2溶液b通过CO2，溶液浑浊，添加品红溶液，红色褪色Ca(ClO)2溶液c通过SO2，溶液变模糊，SO2过多，没有混浊，加入足够的NaOH溶液使之混浊Ca(OH)2溶液dNH4HCO3加热分解的气体混浊，继续进入，混浊消失Ca(OH)2溶液分析：SO2传递给BaCl2溶液，没有反应，但添加氯水后，溶液的H2SO3氧化为H2SO4，SO和Ba2+反应产生白色沉淀。将二氧化碳通过Ca(ClO)2溶液，产生CaCO3沉淀和HClO，溶液浑浊，添加洋红溶液，洋红被HClO氧化后褪色。将SO2溶液通过Ca(OH)2溶液，使其混浊，并将SO2继续通过过量，CaSO3将变为可溶性Ca(HSO3)2，浊度消失，然后添加足够量的NaOH溶液时，产生CaSO3沉淀物并使其混浊；NH4HCO3通过热分解产生CO2，H2O，NH3，其物质量为1: 1: 1，将混合气体通过Ca(OH)2溶液产生混浊，浑浊在流入过多混合气体时不会消失。答案：d8.(2020林在地板上摸索)用培养皿探索SO2的性质，如图所示。实验时，向Na2SO3固体中滴入几滴浓硫酸，立即用另一个表面盘子打翻在上面。下表对实验现象的解释或解释不正确()选项实验现象解释aBaCl2溶液浑浊SO2和BaCl2溶液反应BaSO3沉淀bNa2S溶液浑浊SO2和Na2S溶液的反应是s元素cKMnO4溶液淡化SO2具有还原性d洋红色溶液退色SO2有表语分析：SO2和BaCl2溶液没有反应，因此项目a无效。答案：a9.(2020安庆模拟)下一次关于SO2性质的探索实验记录了正确的实验现象。()分析：因为SO2是酸性氧化物，所以酚酞不会变色。SO2会使洋红色褪色。SO2具有很强的还原性，被HNO3氧化成SO，SO和Ba2+产生白色沉淀物。SO2与BaCl2溶液没有反应。答案：c10.由木炭和浓硫酸联合生成的气体x，铜和浓硝酸的反应产生的气体y，如右图所示，同时进入包含足够BaCl2溶液的圆筒。以下说法正确()A.圆柱体生成BaCO3沉淀B.导管z中的气体没有CO2C.z导管未显示红褐色气体。D.圆柱体生成BaSO4沉淀分析：木炭与浓硫酸反应，生成CO2和SO2，铜与浓硝酸反应，生成NO2，CO2和SO2，NO2同时传递到BaCl2溶液，CO2与BAC 2没有反应，CO2从气缸中没有生成BaCO3沉淀，CO2退出导管z。a、b错误；NO2和生成水NO和HNO3，NO z导管生成逃逸空气NO2为红褐色，c错误；HNO3氧化SO2生成SO，Ba2+生成BaSO4沉淀，d正确。答案：d第二，非选择题(这个问题由共50分的4个问题组成)11.(12分钟)物质a由三种元素构成，在一定量的O2中高温煅烧，通过复杂反应产生b，c，d的物质量为1: 2，d，j是普通金属，b，c是氧化物，y是无色无味的液体。物质a有以下转换关系(部分反应反应物和产物的水没有显示出来):请回答以下问题：(1)A的化学表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)，反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)反应的离子公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)测试h的阳离子的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析：方块图显示f溶液为酸性，d和f稀释溶液分别具有氧化性，f为H2SO4，d为Cu，c为SO2，e为SO3，h和I之间的转换关系，j为金属隔离，j为Fe(SO4)3，I为FeSO4，a为高温燃烧，b为FeO。答案：(1)CuFeS2(2) 2so2 o22so3Cu 2h2so 4(浓缩)cuso 4 SO2 2h2o(3) Fe 2fe3=3fe2(4)取少量样品，添加KSCN溶液，将样品变为红色，证明Fe3+存在12.(12分钟)(2020全国范围I) H2SO4和木炭加热时反应的化学公式，由2H2SO4(浓缩)c CO22 H2O 2 so 2下图中选择(可重复)所需的器具，构成一套装置，执行上述反应，检测反应产物。(。目前浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液、其他固体、液体试剂的选择性(附着和固定玻璃管、软管、铁夹、固定架和加热装置等)按连接顺序自上而下填写下表，并将试剂的名称及其作用写在仪器上。可选装置(填写字母)添加的试剂作用分析：根据反应原理，木炭和浓缩H2SO4必须在加热条件下进行，因此c必须作为反应发生装置工作。检查其他产物时，水混合在产品中，所以检查产品时要检查水，可选地将装置b放入无水硫酸铜中进行测试。SO2干扰了CO2的检查，因此在检查和去除SO2后，必须检查CO2。回答：可选装置(填写字母)添加的试剂作用c浓缩H2SO4和木炭反应堆(或气体发生)b无数CuSO4检测H2Oa品红溶液SO2出库a酸性KMnO4溶液吸收剩馀的SO2a澄清石灰水检测CO213.(14分钟)(2020年新课程标准全国范围内)某化学兴趣小组为了调查SO2的性质，根据下图中的装置进行实验。请回答以下问题：(1)装置a中含有亚硫酸钠的仪器的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验过程中设备b， c中出现的每个现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置b中发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)设备d的目的是探讨SO2和洋红功能的逆性，因此实验操作和现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)废气可用_ _ _ _ _ _ _ _ _溶液吸收。分析：这个问题对化学实验基础知识的考生的掌握程度和化学实验分析能力进行了测试，对SO2的准备和特性、化学实验的基本操作进行了调查。(1)普通烧瓶是圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶、带导管的蒸馏烧瓶(2) SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5so 2 2 MnO 2 H2O=5 so 2 Mn 2 4h . SO2(3) SO2和品红溶液的效价。SO2使洋红色溶液退色，加热后恢复红色，实验工作中注意洋红色溶液退色后分液漏斗的消化。(4) SO2是酸性气体，一般被碱性溶液吸收，可以使用酸度答案：(1)蒸馏瓶Na2SO3+H2SO4(浓缩)=Na2 so 4 SO2(2)溶液从洋红色变成无色溶液，黄色浊度可还原性5so2 2mno 2h2o=2mn 2 5so(4)出来14.(12分钟)(2020广东高考)研究小组用MnO2和浓盐酸制造Cl2时，用吸收少量SO2的NaOH溶液吸收废气。(1)完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 2 NaOH=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)反应Cl2 na2so 3 2 NaOH=2 NaCl na2so 4 H2O的还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)将废气吸收一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在cl-、oh-和SO，设计实验，探索该吸收液中可能存在的其他负离子(不考虑空气中二氧化碳的影响)。提出合理的假设。假设1:只有so；假设2:没有SO，没有clo-；假设3:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _设计实验方案并进行实验。请写下实验阶段和预期的现象和结论。选择限制实验试剂：3 mol-1 h2so 4，1 mol-1 NaOH，0.01 mol-1 kmno 4，淀粉基溶液，紫色石蕊试验。实验阶段预期现象和结论第一步：从试管中提取少量吸收液，使3 mol-1 h2so 4在溶液中呈酸性，然后将该溶液分成a，b试管。步骤2:步骤3:分析：这个问题主要是通过实验设计和评价能力、背景知识氧化还原反应来测试考生的实验设计能力、分析和解决问题的能力，这个问题在考生的实验评价能力的测试中具有特殊的价值，是一个很好的问题，不失去新颖性和古典性。(1) SO2和过量NaOH反应的产物为Na2SO3和H2O；(2)反应中硫元素的画家高，因此Na2SO