2020届高考化学专题复习 化学平衡的移动

2020高考化学主题复习化学平衡转移归纳和整理1.影响化学平衡的条件(1)浓度v町v车站v pingc(反应物)c(反应物)859c(圣物)c(圣物)tvv町v车站v ping0v町v车站v pingpptvv町v车站v ping0气体体积增加的方向气体体积下降的方向(2)压力v町v车站v pingtttvv车站v町v ping0发热反应方向吸热反应方向3)温度v町v车站v ping催化剂tvv正=v反向=v平面0(4)催化剂反应特性变更条件改变条件的瞬间在达到新的平衡之前平衡移动方向v(正)v(车站)v(正数)和v(逆)关系H0提高温度降低温度气体化学量减少增加压力减少压力气体化学量不变增加压力减少压力改变浓度c(反应物)增加c(产品)增加减少反应物(c)c(产品)减少充惰性气体恒温恒量恒温恒压气体化学量减少气体化学量不变使用催化剂勒夏特雷尔原理“示例1”有三个系统，每个系统在特定温度下平衡Co (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)-a)Pc l5 (g) PC L3 (g) Cl2 (g)-(b)Co (g) Cl2 (g) CoCl 2 (g)-c保持总体积和温度不变，添加一定的惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移动？说明原因。保持总压力和温度不变，添加一定量的惰性气体，使总体积加倍，平衡如何移动？用简单的计算说明。平衡移动对平衡系统特性的影响可逆反应N2 (g) 3 H2 (g) 2 NH3 (g) h 0尝试在反应达到平衡时改变以下条件，分析外部条件的变化对平衡系统的影响。(将起始投入设定为n(N2)=1mol n(H2)=3mol)平衡的时候 (N2) (H2)p添加n(N2)(等温等轴测)增加N(H2)(等温等轴测)添加n(NH3)(等温等轴测)减少体积(等温)提高温度(等压)可逆反应2 NO2 (g) n2o4 (g) h 0，当反应达到平衡时，改变以下条件，分析外部条件的变化对平衡体系的影响。(将起始投入设置为n(NO2)=1mol)平衡的时候alpha(NO2)p添加n(NO2)(等温等轴测)n增量(n2o4)(等温等轴测)减少体积(等温)提高温度(等压)基本练习影响化学平衡的条件1.以下说法是正确的A.可逆反应的特点是阳性反应速度总是与反向反应速度相同B.如果在其他条件不变的情况下使用催化剂，则只能改变反应速度，不能改变化学平衡状态C.如果在其他条件不变的情况下提高温度，化学平衡会向吸热反应的方向移动D.如果在其他条件不变的情况下增加压力，一定会破坏气体反应的平衡状态2.(2020年全国范围(ii)第6段)反应2a(g)b(g)2c(g)；H 0 .以下反应有助于生成c。A.低温，低压b .低温，高压c .高温，高压d .高温，低压以下条件更适用于2NO2(g) N2O4(g)、H0、NO2的相对分子质量测量A.温度130，压力3.03104Pa B .温度25，压力1.01105PaC.温度130，压力5.05105Pa D .温度0，压力5.05105Pa4.以下关于2SO2 O22SO3的声明中的错误A.增加O2，以平衡正向移动，好b .催化剂，适合平衡正向移动C.增加压力有助于平衡正向移动，传递到D. N2有助于平衡正向移动5.(2020科学综合天津第11段)在任何温度下，在一定体积的密闭容器中，会出现以下可逆反应：x(g)y(g)z(g)w(s)； h 0。以下叙述是正确的A.添加较少的w会增加反向反应速度B.容器的气体压力恒定时，反应达到平衡C.温度上升，反向移动的平衡D.平衡后添加x会增加上述反应的 h6.(2020年全面机械化天津第9题)在密闭容器内，在一定条件下，会出现以下反应。no(g)co(g)1/2 N2(g)CO2(g)； H=-373.2 KJ/mol平衡后，提高这种反应的速度和NO的转化率的正确措施A.添加催化剂同时提高温度，添加b .催化剂同时增加压力C.温升N2 D .同时充电。降低温度的同时增加压力7.反应：a(气体)3B(气体)2C(气体)，H0。平衡后降低气体混合物的温度，在下面的叙述中是正确的A.随着正向反应速度的增加，反向反应速度变小，平衡向正向反应方向移动B.如果正向反应速度变小，反向反应速度增加，平衡就会向反向反应方向移动C.正向反应速度和反向反应速度变小，平衡向正向反应方向移动D.正向反应速度和反向反应速度变小，平衡向反向反应方向移动abcdH2613.55N22011.5NH30421平衡移动对平衡系统特性的影响1.温度，催化剂不变，面向一定体积密封容器根据以下组的物质量添加：当H2，N2，NH3反应平衡时，氨浓度最大的组2.a，b两个容器体积相同，a的SO2和O2各为32克，b的SO2和O2各为64克其他条件相同时平衡。如果将a到SO2的转换率设置为a%，将b到SO2的转换率设置为b%，则a和b的关系A.ab B.a=b C.a b4.在密闭容器中，以下可逆反应达到平衡状态后，提高温度可能会减少混合气体的平均分子量A.H2 (g) I2 (g) 2hi (g)， h0B.n2 (g) 3 H2 (g) 2n H3 (g)， h0C.2so2 (g) O2 (g) 2s O3 (g) h0D.4nh3 (g) 5o 2 (g) 4no (g) 6h2o (g) h05.在特定温度下响应ClF(气体)F2(气体)ClF3(气体)，H=-268 kJ/mol。在密封容器中平衡。以下说法是正确的A.温度恒定和体积减小时，ClF的转化率增加B.温度不变，体积增加，ClF3的产量增加C.提高温度，增加体积，有助于在正向反应方向均衡移动D.温度降低，体积不变，F2的转化率降低现有反应s2c L2(l)Cl2(g)2sc L2(l)；H=-50.16kJ/mol在密封容器中平衡，错误的是(橙色) (鲜红色)，如下所示A.温度不变，增加容器的体积，降低S2Cl2的转换率B.温度不变，减小容器的体积，液体的颜色就会加深C.压力不变，温度升高，液体的颜色就会变浅D.体积恒定，温度降低，氯转化率降低8.反应FeCl 3 kscn Fe (SCN) 3 KCl达到平衡后，将少量溶液颜色几乎不变的固体物质添加到反应液中a、KCl B、K