2020年高考化学 艺体生百日突围系列 专题2.6 物质结构、元素周期表和元素周期律基础练测

专题2.6物质结构、元素周期表和元素周期表解读考试纲要1 .了解元素、核素和同位素的含义。2 .了解原子的构成。 研究原子序号、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。3 .了解原子核外电子构型规律。4 .把握元素周期律的本质。 了解元素周期表(长)的结构(周期，族)及其应用。5 .以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的演变规律与原子结构的关系。6 .以ia和viia族为例，掌握同一主族内元素性质的演变规律与原子结构的关系。7 .了解金属、非金属元素在周期表中的位置和性质变化规律。8 .理解化学键的定义。 了解离子键、共价键的形成。试探考分高考对本课内容考察空间广、知识面广，主要考察原子结构中的各种粒子关系，结合原子结构图进行分析判断和简单计算，对118号元素原子结构的考察是重点，注意规律和结论的应用。 其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期表，可以进行判断、实验、计算总结。 问题类型稳定。 此外，高考化学键的调查主要从电子式正误的判断、化学键与物质种类和性质的关系两方面进行，主题基础性强，一般不是独立命题。 往往填补选择问题的选择和基础。 与2020年的大纲相比，这个试验点几乎没有变化，但是主题的设定有变化。 例如，2020年将元素周期表和元素推断与无机区块主题有机问题相结合也是一种新的尝试，预计2020年会以稳定的形式发生变化。同位素可分为稳定同位素和放射性同位素。同位素中子数不同，质子数相同，化学性质基本相同，物理性质差异较大。三、核外电子配置1、配置方式：多电子原子核外的电子分层配置，即电子层编号1234567电子层符号Klmno.opq.q离核的距离从近到远电子能源从低到高2 .部署规则(1)电子通常首先排名为能量最低的电子层，首先排名为第1层，第1层满后，接着排名为第2层，依次类推。(2)每层容纳最多的电子数为2n2(n为电子层数)。(3)最外层的电子数为8个以下(k层为最外层时，最多为2个以下)，次外层为18个以下，倒数第3层为32个以下。四、元素周期表1、定义：元素性质随原子序数的增加而周期性变化的规律。2、实质：元素原子核外电子构型周期性变化的结果。三、具体表现同周期(从左到右)同族(由上而下)原子序数依次增加依次增加电子层数一样的依次增加最外层电子数升序(从1到8 )相同(He除外)原子半径渐渐变小渐渐长大主要价格最高正价从1价到7价(o、f除外)最低正价从-4价到-1价一般相同金属性渐渐变弱逐渐增强非金属性逐渐增强渐渐变弱注意：元素周期表元素的电子列布和价数定律(1)根据元素周期表总结电子配置规律最外层的电子数为3以上(小于8 )的一定是主族元素。最外层有1个或2个电子，可能是a、a族元素，也可能是副族或0族元素氦。最外层的电子数比次外层的电子数多的元素必定位于第二周期。如果某元素的阴离子最外层的电子数与次外层相同，则该元素处于第3周期。电子层的结构相同的离子，如果电气相同，则位于同一周期；如果电气不同，则阳离子位于阴离子的下一个周期。(2)从元素周期表总结元素化价规律主族元素的最高正价等于主族编号，等于主族元素原子最外层的电子数(o除外)，其中氟不正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于iva、va、via、viia族。五、元素周期表1、原子序号：对于一个原子，原子序号=原子能电荷数=质子数=核外电子数=质量数-中子数。2、元素周期表(一)编制原则：将电子层数相同的元素按原子编号顺序从左到右横向排列，横向有7根。将不同横行中最外层的电子数相同的元素按原子序号增加的顺序从上至下纵向排成一列，共计18纵行。(2)周期短周期长周期序列号1234567元素种类288181832不完全周期，最多可容纳32种元素现在排列着26种元素0族元素原子序号21018365486(3)族主族：短周期元素和长周期元素共同构成的族(第18列除外)。序列121314151617主族序数IA族aaivaaviaviia副族：仅由长周期元素构成的族(第8、9、10列除外)序列345671112族序数IBbbivbbvibviibviii族：包括8、9、10纵列。0族：第18纵列，该族元素又称稀有气体元素。(4)划分边界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砚和铝、锗、锑、钚的边界线画虚线。 是金属元素区和非金属元素区的分界线。各区的位置：分界线的左下为金属元素区，分界线的右上为非金属元素区。界线附近的元素性质：表现金属元素的性质和非金属元素的性质。(5)元素周期表中特殊位置过渡元素：元素周期表的中央部是从iiib族到iib族的10个纵列的合计60种以上的元素，这些元素都是金属元素。镧系元素：元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共计15种元素。c .不同元素的化学性质不同d .原子的核外电子数等于质子数。【详细情况】试验点2常用特征电子层结构和常见电子微粒【例2】用a、b-、c2-、d、e、f、g、h表示包含18个电子的8种粒子(离子或分子)，请回答以下问题(1)A元素是_ _ _ _，b元素是_ _，c元素是_ _ _ _ _ (用元素符号表示)。(2)D是由两种元素构成的双原子分子，其分子式为_。(3)E是含有18个电子的微粒子中氧化能力最强的分子，其分子式为_。(4)F是由两种元素构成的三原子分子，其分子式为_。(5)G分子含有4个原子，其分子式为_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式为_。(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6【分析】【详细】含有18个电子的单纯阳离子为Ca2和k，单纯阴离子为Cl-、S2-等，氢化物为HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H等，其他为F2、Ar等。试验点3元素金属性和非金属性的比较方法【例3】硫、氯两种元素的非金属性强弱不能成为判断的依据()a .单体氧化性强弱b .单体沸点的高低c .单体容易与氢化合d .与最高价氧化物对应的水合物酸性的强弱【回答】b【分析】【点眼】本问题主要应注意考察非金属元素在周期表中的位置及其性质变化规律，掌握比较元素非金属性强弱的方法。 比较非金属性的强弱，可以发现根据最高价氧化物可以对应水合物的酸性强弱与氢反应激烈的程度氢化物的稳定性单体间的置换反应阴离子的还原性强弱等。试验点4粒子半径大小比较的常用规则已知aan、bB(n 1)、cCn-、dD(n 1)-均具有相同的电子层结构，因此四个元素(a、b、c和d )的描述是正确的a .原子半径ABDC B .原子编号abcdc .离子半径DCBA D .金属性BA、非金属性DC【回答】a【分析】试点5“位-结构-性”的综合判断与应用图5示出短周期元素x、y、z、w在周期表中的位置，其中，w原子的二次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和. 下一个说法不对的是a .最简单氢化物的沸点： XWb .元素非金属性： ZWYc .简单离子半径的大小： YWZd .氧化物对应水合物酸性： YWZ【回答】d【解析】从周期表中短周期元素x、y、z、w的位置可知，w位于第三周期，w原子的二次外层电子数为最内层电子数与最外层电子数的电子数之和，二次外层电子数为8，最外层电子数为6，w为s，从结合元素的位置可知，x为o，y为p，z为Cl。着眼点：本问题考察了原子结构和元素周期表，为了高频试验，把握元素的位置、电子配置，推断元素是解答的关键，着重分析和应用能力考察，注意规律知识的应用，问题不难。试验点6化学键和物质类别【例6】全氮系物质具有高密度、超高能量、爆炸产物无污染等优点。 中国科学家认为全氮阴离子N5-、N5-是制备全氮类物质N5 N5-的重要中间体。 在接下来的说法中，不正确的是a .总氮系物质每绿色能源b.n5含有35个质子C.N5 N5-离子性化合物D.N5 N5-结构中含有共价键和离子键【回答】c【分析】【详细情况】试验点7电子式【例7】下述的电子式标记正确的是()【回答】a【分析】a、氯化钾为含有离子键离子化合物，电子式为正确的b、二氧化碳为含有极性键的共价键化合物，电子式为b错误的c、氯化镁为含有离子键的离子化合物，电子式为c错误的d、氯化氢为含有极性键的共价键化合物，电子式为d错误的d【点晴】掌握电子式的标记规则是解答的关键，由于共有电子对形成分子的化合物称为共有电子化合物，所以标记时必须在两个原子之间描绘共有电子对，也必须描绘各原子与键无关的电子。 由于元素的原子不同吸引电子的能力也不同，所以共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，远离吸引电子能力弱的原子。 离子化合物的电子式：写离子化合物的电子式时，首先画阴离子、阳离子的电子式，然后排列阴离子、阳离子的间隔。 但是，特别要注意同一离子不能合并。基础特训1.114号元素是Fl (中文名为“”)的，它是主族元素，其原子核外最外层的电子数为4。 下一个说法不对的是A.Fl原子核外114个电子B.Fl是第7周期第IVA族元素C.Fl是同一主族元素中金属性最强D.Fl的原子半径比同一主族的其他元素小【回答】d【分析】【详细情况】【点眼】可选地，为了判定元素在周期表中的位置，容易的错误点需要掌握每个周期的最后一个元素的系数，即2，10，18，36，54，86，118，并且由于主族元素的最外层的电子数量等于族编号，因此进行判定。2 .根据元素周期表，判断以下元素中不属于主族的元素A.Sn B.Se C.Sb D.Sc【回答】d【分析】【详细情况】A.Sn在IVA中是主要元素，因此不选择aB.Se在VIA中是主要元素，因此不选择bC.Sb在VA中为主族元素，因此不选择cD.Sc在IIIB中不是主要元素，因此选择d这个问题的答案是d。7 .元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素性质。 下一个说法是正确的a .在过渡元素中寻找优异的催化剂、耐高温和耐腐蚀材料b .同一元素不能同时表现金属性和非金属性c .元素的最高正价等于其主族编号d .短周期元素形成离子后，最外层均达到8电子稳定结构【回答】a【分析】【详细情况】8 .关于下列因素的说法正确的是：在A.A族和viia族元素间必定形成离子化合物b .第二周期元素从左向右，最高正价从1增加到7c .同周期金属元素的价数越高，其原子失去电子的能力越强d .元素周期表第117号元素(Uus )位于第七周期viia族【回答】d【分析】【详细情况】A. A族是h和碱金属，viia族元素是非金属元素，h与卤素元素形成共有化合物，碱金属元素和卤素元素形成离子化合物，因此a是错误的b .在第二周期，o没有最高的正价，f没有正价，第二周期的元素从左向右，最高的正价从1增加到5，因此b是错误的c .同周期金属元素的价数越高，元素的金属性越弱，失去电子的能力越弱，因此c是错误的D. 117号元素(Uus )位于第七周期viia族，因此d是正确的选择d。【点眼】1、周期序号=电子层数、主族序号=最外层电子数=最高值2 .非金属中，最高正价最低负价的绝对值=8(H、o、f除外)。9 .下列陈述中正确的是()a .周期表中0族元素单体常温常压下均为气体b .周期表中元素种类最多的族是viii族c .所有主要元素都是短周期d .第n周期n主族元素均为非金属元素【回答】a【分析】10.W、x、y、z是4种原子序数增加短周期主族元素，w和x形成的化合物是汽车尾气成分之一，x和z是同族元素，两者形成的化合物使品红色溶液褪色，在常温下，y的块状单体可溶于w或z的最高价氧化物对应水合物的稀溶液，但不可溶于该冷的浓溶液A.W的单纯氢化物的稳定性强于x的单纯氢化物的稳定性b .自然界中存在与w、x、z元素对应单体C.X的单纯氢化物的沸点低于z的单纯氢化物d .工业制备单体y大多电解其熔融状态的氯化物【回答】b【分析】【分析】主题主要调查元素周期表。 w和x形成的化合物的汽车尾气成分之一是w、x中的一个是氧元素，另一个是表示非金属元素(n、s或c )的x和z是同族元素，由于两者形成的化合物使品红色溶液褪色，因此该化合物为SO2，因此x为o，z为s； y的