2020年高考化学一轮复习 非金属及其化合物单元检测

2020年高考化学一轮复习 非金属及其化合物单元检测本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟,可能用到的相对原子质量：H：1N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 Cu:64 Ag:108第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题有一个或两个选项符合意) 1、下列说法正确的是 （ ） A、硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 B、二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应 C、硅酸具有多孔性结构，可作吸附剂或催化剂载体 D、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应2、能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是 （ ） 石英砂 过氧化钠 烧碱 纯碱 水玻璃 芒硝 A、和 B、和 C、和 D、和3、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是 （ ） A、氧化物都能与氢氧化钠溶液反应 B、单质在加热的条件下都能与氧气反应 C、氧化物都能溶于水生成相应的酸 D、碳和硅的单质常温下的化学性质都不活泼 4 、下列离子方程式书写不正确的是 （ ） A、往氢氧化钠溶液中通入少量CO2 CO2 OH- HCO3- B、H2SiO3 与NaOH 溶液混合 2OH-H2SiO32H2OSiO32- C、石英砂与烧碱反应制水玻璃 SiO22 OH-SiO32-H2O D、往水玻璃中通入二氧化碳 Na2SiO32H2OCO2H4SiO42Na+CO32-5、ClO2是一种光谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合加热并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中， NaClO3和Na2SO3 Na2SO3的物质的量之比为 （ ） A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、2:3 6、下列说法中不正确的是 （ ） A、H2在 Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B、氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C、漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠 D、漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7、在一大试管中装入12mlNO，倒立于水槽中，然后间歇而缓慢地通入10ml O2.下面有关实验最终状态的描述中正确的是 （ ） A、试管内气体呈红棕色 B、试管内气体无色，是NO C、试管内气体无色，是O2 D、试管内液面高度上升8、下列实验，一定不会出现沉淀现象的是 （ ） A、CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B、CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 C、SO2 气体通入BaCl2溶液中 D、SO2 气体通入Ba（OH）2溶液中 9、在容积为672ml的烧瓶中充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在盛有一定量水的水槽中，去塞后再通入280ml氧气，反应恰好完成，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列各选项中，正确的是 （ ） A、 总反应为NONO2O2H2O2HNO3B、 总反应为4NO8NO25O26H2O12HNO3C、 生成HNO3的浓度接近0.03molLD、 生成HNO3的浓度约为0.45 molL10、将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合,通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是 （ ） A、1.6g B、 2.4g C、 3.2g D 、4.8g11、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的浓度比为 （ ） A、3:3:2 B、 2:2:3 C、1:1:1 D、无法确定12、mg铜和足量的浓硫酸反应，标准状况下生成SO2nL,则被还原的硫酸是 （ ） A、 m/64mol B、 m/32mol C、 98ng/22.4 D、 64ng/22.413、检验某晶体是铵盐，将待测物取出少许放入试管中，然后 （ ） A、加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 B、直接加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C、加烧碱溶液，加热，向试管中加紫色石蕊试液 D、加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红14、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或多种，当依次通过澄清石灰水（无混浊现象）、氢氧化钡溶液（有混浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有 （ ） A、HCl、 CO2、 H2 B CO2、 H2、 H2O C CO、 H2、 NH3 D HCl、 CO、 H2O15、对某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A、Br- B、 SO42- C、H2SO3 D、 NH4+16、不同浓度的硝酸溶液分别与足量的金属锌完全反应，得到的还原产物分别是NO2、 NO、 NH4NO3，若这些产物的物质的量相等，则参加反应的各硝酸物质的量之比是 （ ） A、 1:2:2 B、 1:2:3 C、 1:2:4 D、 2:4:10 第卷(非选择题，共52分)二、（非选择题。本题包括8个题，共52分）17、（6分） A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，且F、X燃烧的火焰呈蓝色或淡蓝色，在一定条件下能实现下图所示的变化：填写以下空白： (1)写出A、B、Z的名称：A： ，B： ，Z： 。 （2）写出G和NaOH溶液反应的化学方程式， ， 该反应中氧化剂的化学式是 。18、（8分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1) 实验时，先将B装置下移，使碳酸钙和稀硝酸接触产生气体；当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离，该组同学设计此步操作的目的是(2)将A中铜丝放人稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为 。 装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 (3)装置D的作用是 。19、（7分）某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是_;(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是_;(3)判断操作是否完成的方法是_;(4)判断沉淀是否洗净的方法是 _ _；(5)Na2SO3纯度的表示式为_20、（10分）某科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定pH，得到下列数据： 时间开始8h16h24h32h40h48hpH5.04.84.54.34.24.04.0 请依据上述材料，回答下列有关问题： （1）、酸雨主要是由于工业生产过程中大量使用矿物燃料，使大气中气体增多，与降水结合而形成的。请写出酸雨形成的主要化学方程式 （2）、酸雨对高等植物的影响表现在： （3）、大气污染一方面影响动植物生长，另一方面对人类系统危害最大，影响呼吸过程的，常见的疾病有。 （4）、请根据所学化学、生物知识，对某市的酸雨防治提出合理建议（至少三条）。 21、（3分）已知CN（氰根离子）、SCN（硫氰酸根离子）和Cl离子有相似之处；两个CN原子团和两个SCN原子团和分别构成氰分子（CN）2 和硫氰分子（SCN）2 。（CN）2和（SCN）2的性质与Cl2的性质有相似之处，且常温、常压下是气体，写出下列反应的化学方程式：（1）、MnO2和HSCN溶液加热反应（2）、（CN）2和KOH溶液反应（3）、（SCN）2和AgNO3溶液反应22、（8分)A、 B、 C、 D、 E可能是NH4Cl、 BaOH2、 KCl、 K2SO4、NH42SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是： A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。 B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 D和任何一种溶液混合后，都无明显现象 根据上述现象，回答：1、 写出它们的化学式：A、B、C、D、E、。2、 写出有关的离子方程式：ABBCBE23、（6分）已知Cl2在70的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7gCl2,将其通入70的NaOH水溶液中，反应完全后得到 500mL溶液1、 写出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式。2、 计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（H2O除外）24、（4分）将50ml、 2mol/L的稀硝酸与 1.92g铜反应，铜完全溶解： （1）、生成气体的物质的量是多少？ （2）、溶液中NO3-的物质的量浓度是多少？（设反应前后溶液体积不变） 参考答案1、D 2、A 3、C 4、AC 5、B 6、C 7、CD 8、C 9、B 10、A 11、C 12、AC 13、A 14、A 15、B 16、D17、4.（1）A：二氧化硅 B：氧化钙 Z：乙炔 （2）Si+2NaOH+4H2O=Na2SiO3+2H2+3H2O18、.(1)利用CO2将装置内的空气排尽,避免生成的NO被氧化 （2）3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO4H2O 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO 2HNO3CaCO3Ca（NO3）2CO2H2O （3）、吸收尾气,防止污染19 (1)防止BaSO3生成(2)使SO42-完全转化为BaSO4(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作完成，否则未完成。(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，若无沉淀，已洗净，反之，未洗净。(5)(Na2SO3)=(233W2-142W2)/233W1100%20、（1）、二氧化硫、氮氧化物 2SO2O22SO3 ,NO2SO2NOSO3 SO3H2OH2SO4 3NO2H2O2HNO3NO （2）、使植物叶面受损等，影响植物的光合作用 影响植物的矿质代谢 有害元素毒害，导致植物死亡。 （3）、呼吸、外呼吸、咳嗽、哮喘、肺气肿等 （4）、控制污染源；寻找并使用清洁能源；大力开展绿化，适当种植柳、杉等树木；使用无铅汽油，淘汰尾气排放严重超标的机动车辆等；使用微生物脱硫；改进工艺流程；加大环境管理力度。21、（1）MnO24HSCNMn（SCN）2（SCN）2 （2）（CN）22KOHKCNKCNOH2O （3）（SCN）2H2OAgNO3