2020年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块6 化学反应速率、化学平衡之高考真题与各地优秀试题汇总（含解析）

专题6 模块6 化学反应速率、化学平衡之高考真题与各地优秀试题汇总1、【2020上海卷】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B2、【2020广东理综、11】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是（ ）A升高温度，可能引起有c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.010-13C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】温度升高，水的离子积增大，c(H+)、c(OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c(H+)c(OH-)，从图可知离子积是1.010-11，不是1.010-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c(H+)增大，那么c(OH-)减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。3、【2020福建理综、12】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（ ）c/mol/Lv/mmol/(Lmin)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】D4、【2020江苏卷】下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A制备Al(OH)3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe3：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD5、【江苏省联盟大联考2020届高三2月联考】下列说法正确的是( )A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的H0B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，溶液中的值减小C. 常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D. 合成氨时,其他条件不变,升高温度,氢气的反应速率和平衡转化率均增大【答案】A【解析】A. 反应：3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正向为气体物质的量增大的熵增加反应，S0，在常温下不能自发进行，H-TS0，说明该反应的H0，正确；B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中的值增大，错误；C.条件不是标准状况， 常温常压下，22.4L Cl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，错误；D. 合成氨的反应正向为放热反应，,其他条件不变,升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，错误。6、【天津市红桥区下学期开学考试】向1L的密闭容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是A. Y的起始物质的量为0.5molB. 该反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）3Z（g）H<0C. 若t0=0，t1=10s，则t0-t1阶段的平均反应速率为v（z）=0.03mol/（Ls）D. 反应物X的转化率t6点比t3点高【答案】B7、【2020新课标1】9已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快下列有关反应的说法正确的是( )A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJmol1 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A8、【河北省定州中学2020届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）A. v(甲)v(乙)v(丙） B. v(乙)v(丙)v(甲）C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙）【答案】D【解析】反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，则：=1molL-1min-1；=2molL-1min-1；=0.5molL-1min-1，故反应速率v乙v甲v丙，故选D。9、【河北省定州中学2020届高三下学期开学考试】反应2A(g)2B(g)C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ()A. 减压 B. 降温 C. 加压 D. 增大B的浓度【答案】B【解析】A减压，反应速率减小，但平衡正向移动，A的浓度减小，故A不选；B降温，反应速率减少，且平衡逆向移动，A的浓度增大，故B选；C加压，反应速率增大，平衡逆向移动，故C不选；D增大B的浓度，反应速率加快，平衡逆向移动，故D不选；故选B。点睛：考查化学反应速率的影响因素及化学平衡移动，为高频考点，把握影响速率的因素及影响平衡移动的因素为解答的关键，要使逆反应速率降低，则减小浓度、温度、压强等，而同时保证A的浓度增大，平衡应逆向移动，结合反应为气体体积增大的吸热反应来解答。10、【2020届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考】在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应： 2NO（g）+O2(g)2NO2(g) H0，其中NO为无色气体，NO2为红棕色气体。下列不能说明反应已达到平衡状态的是A. v(NO2) = v(O2) B. 反应器中的压强不随时间变化而变化C. 混合气体的颜色保持不变 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变【答案】A11、【2020安徽卷】汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ） A温度T下，该反应的平衡常数K=B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A12、【2020届江苏省海安高级中学高三月考】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示：容器温度/起始物质的量/molNO (g)CO (g)甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小CT1时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)v(逆)DT2时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%【答案】CD13、【2020四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）体积分数。下列说法正确的是（ ）A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总【答案】B 【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)=P总，P(CO2)=P总，KP=。选B。14、【2020年高考新课标III卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2的化学名称为_。（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。增加压强，NO的转化率_（填“提高”、“不变”或“降低”）。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_ （填“增大”“不变”或“减小”）。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_。（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、“不变”或“减小”）。反应ClO2+2SO32=2SO42+Cl的平衡常数K表达式为_。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。【答案】（1）亚氯酸钠；（2）4OH-3ClO24NO4NO33Cl2H2O；提高减小；大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小；（4）形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高H1H2H315、【2020年浙江卷】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）H1=-53.7kJmol-1ICO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O（l）H2O（g）H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应I的平衡常数表达式K=；反应II的H2=kJmol-1。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是。（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。【答案】（1） +41.2（2）CD（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。（4）（5）阴 CO2+6H+6e=CH3OH+H2O（5）二氧化碳变甲醇，碳元素的化合价降低，得到电子，说明其在阴极反应，其电极反应为： CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O16、【2020上海卷】随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。完成下列填空：（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_。（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。（选填编号）aH+HC2O4-HCO3-CO32- BHCO3-HC2O4-C2O42-CO32-cH+HC2O4-C2O42-CO32- DH2CO3 HCO3-HC2O4-CO32-（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_【答案】（1）v正v逆平衡常数K转化率增大增大减小减小（2） （3）大于；草酸；ac （4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（合理即给分）17、【2020全国大纲卷】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：（1）已知AX3的熔点和沸点分别为936 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量1238 kJ。该反应的热化学方程式为 。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为02 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5) 。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：a为 、c为 。【答案】（1）AX3(l)X2(g) = AX5(s) H=1238KJmol1（2）bca(2分)b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变 (2分)c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大)(2分)2(1) (2分) 50% (1分) 40% (1分)18、【2020新课标1】(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2DO(g)H123.9KJmol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2DO(g) H229.1KJmol1乙醇异构化反应 CH3CH2OH(g)CH3OCH3D(g) H3+50.7KJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH KJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)n(C2H4)=11)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ，