2020高考化学一轮复习 第7章第1节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素课后限时作业 新人教版

2020高考化学一轮复习 第7章 第1节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素课后限时作业 新人教版一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1下列说法正确的是（）参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素光是影响某些化学反应速率的外界条件之一决定化学反应速率的主要因素是浓度不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率A B C D【解析】影响化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质，正确，错误；外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(光等)，正确；增大浓度，可以加快反应速率，加压对没有气体物质参加的反应，反应速率影响不大，错误。【答案】A2合成氨反应：3H2N22NH3其反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)单位均为mol/(Ls)表示，则正确的关系是（）Av(H2)v(N2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3) Dv(N2)3v(H2)【解析】对同一个反应化学反应速率用不同的物质表示时，其速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。【答案】C3.一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2 s时测得NH3的浓度为0.8 mol/L,当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（）A.0.2 mol/(Ls)B.0.4 mol/(Ls)C.0.6 mol/(Ls)D.0.8 mol/(Ls)【解析】根据化学反应速率的表示方法可得：v(NH3)=c(NH3)/t=（0.8 mol/L）/2 s=0.4 mol/(Ls)。【答案】B4某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)0.4 mol/L，c(Y2)0.6 mol/L，c(Z)0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为()A2X23Y22X2Y3B3X22Y22X3Y2CX22Y22XY2D2X2Y22X2Y【解析】t min内，反应消耗X2 0.6 mol/L，Y2 0.4 mol/L，生成Z 0.4 mol/L，三者浓度的变化量之比为322，即化学方程式为3X22Y22Z，由质量守恒知Z的化学式为X3Y2。【答案】B5利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走【解析】该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。【答案】B6一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A) n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4) mol(1.00.2) mol (0.40) mol6342，所以化学方程式为3B4C6A2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。【答案】C7如图曲线a表示放热反应X(g)Y(g) Z(g)M(g)N(s) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A升高温度B加大X的投入量C加催化剂D增大体积【解析】由图可知，a、b两曲线表示的反应中X的转化率不变，但b的反应速率比a的反应速率快。升高温度，平衡左移，X的转化率减小，A不正确；加大X的投入量，X的转化率减小，B不正确；加催化剂能加快反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C正确；增大体积，反应速率减小，D不正确。【答案】C8将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是（）ABCD【解析】根据v，v(C)0.3 mol/(Ls)；v(A)v(C)0.3 mol/(Ls)；v(B)v(C)0.15 mol/(Ls)。2 s时消耗A的物质的量为：0.3 mol/(Ls)2 L2 s1.2 mol，所以A的转化率为100%30%，2 s时，c(B)1 mol/L0.15 mol/(Ls)2 s0.7 mol/L。【答案】B9某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是（）A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大【解析】升高温度，正反应、逆反应速率都加快；该反应属于气体体积不变的反应，压缩气体的体积，平衡不移动，但物质的浓度增大，因为I2(g)的存在，颜色加深。温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率减小。【答案】C10在C(s)CO2(g) CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COABCD【解析】增大压强，反应速率加快；增加固体反应物的量，其浓度不变，不能加快反应速率；通入CO2相当于增大反应物浓度，反应速率加快；恒压下充入N2，容器体积扩大，气体物质的浓度减小，反应速率减小；恒容下充入N2，参加反应的各物质浓度不变，反应速率不变；通入CO即增大生成物的浓度，最终使正、逆反应速率都增大。【答案】C11.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（）A. 增大，减小B.减小，增大C.、不同程度增大D.、同等程度增大【解析】升高温度，、均增大，但正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，平衡朝逆反应方向移动，即增大的程度大于增大的程度。【答案】C12.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气。在一定温度下，为减慢反应速率，但又不影响产生H2的量，可向其中加入适量的（）KNO3溶液CH3COONa固体水KOH溶液A.B.C.D.【解析】加入KNO3溶液，因溶液中存在H+、，反应不产生H2；加入KOH溶液，则会由于酸碱中和而消耗了硫酸，使H2的产量降低。、既能使c（H+）降低，又能不影响产生H2的量，符合题意。【答案】B13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是（）A.10 20 mL 3 mol/L的X溶液B.20 30 mL 2 mol/L的X溶液C.20 10 mL 4 mol/L的X溶液D.10 10 mL 2 mol/L的X溶液【解析】反应物浓度越大、温度越高，反应速率越大。都稀释到相同体积时，A中n（X）= 0.02 L3 molL-1 =0.06 mol,B中n（X)=0.03 L2 molL-1=0.06 mol,C中n（X）= 0.01 L4 molL-1=0.04 mol,D中n(X)=0.01 L2 molL-1=0.02 mol,A、B较C、D的反应速率大，又因为B中温度高于A中的，所以B中的反应速率最大。【答案】B14.对于N2O4（g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示。a、b、c、d、e各状态中，v正v逆;d状态要在条件不变的情况下达到平衡状态,需减小NO2的体积分数,即平衡向逆反应方向移动,v正v正，即平衡朝逆反应方向移动，或是加压或是升温，但加压平衡朝正反应方向移动，只能是升温；bc过程中，v逆下降，v正在该时刻不变，只能是浓度改变了，应是移走了生成物；cd过程中的条件改变由ab过程分析可知是加压。【答案】升温移走SO3加压16.（6分）现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图：（1）若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；该反应在t1时达到平衡，其化学方程式为 。（2）根据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是 （填写字母序号）。A.加入了催化剂B.降低了反应温度C.向容器中充入了CD.缩小了容器体积【解析】A+BC始态：0.40 mol0.20 mol0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时：0.25 mol0.15 mol0.10 mol故A、B、C的化学计量数之比为：0.150.050.15=312。即化学方程式为：3A（g）+B（g）2C（g）。t1t2时反应速率明显加快，平衡向正反应方向移动，使用催化剂平衡不移动，A不正确；降温反应速率减小，B不正确；加入C平衡应逆向移动，所以C不正确；D中加压，平衡朝正反应方向移动，且反应速率加快。【答案】(1)0.001 mol/(Lmin)3A(g)+B(g) 2C(g)(2)D17.（16分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液（H2O2，=1.1 gmL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。（1）实验时放出气体的总体积是 。（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为 。（3）反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为 。（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为 。（5）解释反应速率变化的原因 。【解析】根据V-t图象知，反应进行1 min时，放出O2的体积为30 mL，反应进行至2 min时，放出O2 45 mL，反应进行至4 min时，放出O2的体积达最大值60 mL。由V-t曲线的斜率变化可知：D、C、B、A的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小。【答案】(1)60 mL(2)1 min(3)2 min(4)DCBA（5）随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变小18(16分)某化学反应：2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验 编号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列问题：(1)实验1中，反应在1020 min时间内A的平均速率为 mol/(Lmin)。(2)在实验2中，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率v1，则v3 v1，且c3 1.0 mol/L(填“”、“”、“”)。(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，理由 是 。【解析】(1)v(A)0.013 mol/(Lmin)。(2)对比实验2与实验1可知，反应温度相同，达平衡时A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c21.0 mol/L，又因实验2反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知，从10 min到2