2020高三化学一轮复习 第四章第2讲铝及其重要化合物课时练习 鲁科版

. 1元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下面的化学反应你认为能支持该同学观点的是()A铝片与盐酸反应生成氢气B铝热反应C氢氧化铝溶于强碱溶液D氢氧化铝溶于强酸溶液【解析】元素的非金属性可以根据其单质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说明铝元素具有非金属性只能通过其最高价氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素具有非金属性的依据。【答案】C2(2020年肇庆质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是()AlAlCl3NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3NaHCO3ABC D【解析】下表中，“”表示能反应，“批”表示不能反应强酸强碱【答案】D3把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAl(OH)4 DAl3和Al(OH)3【解析】明矾的化学式为KAl(SO4)212H2O，当SO42完全沉淀时，Al3与OH恰好以物质的量比为14反应生成Al(OH)4。【答案】C4在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中，正确的是()【解析】Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，而Al(OH)3能溶于NaOH溶液。【答案】C5为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积(标准状况，下同)为b L。反应的化学方程式是_。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。【答案】(1)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe(3)236在某化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。已知NH4与Al(OH)4在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4Al(OH)4=Al(OH)3NH3H2O试回答：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式是：_。(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液会出现白色沉淀，有刺激性气味气体逸出，白色沉淀量逐渐增多，白色沉淀完全消失，白色沉淀量逐渐减少请回答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)：_。(3)写出在滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_，_，_。【答案】(1)NH4Al(SO4)2=NH4Al32SO42(2)(3)Al33OH=Al(OH)3NH4OH=NH3H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠【解析】铝条钝化时表面生成了一层致密的Al2O3，该物质为两性氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，所以钝化的铝条能和稀硝酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，但不能和硝酸铜反应，正确答案为C。【答案】C2等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液 D3 molL1HNO3溶液【解析】镁铝合金在HNO3溶液中反应不生成H2，排除D；与浓H2SO4反应也不生成H2，排除B；Mg、Al均可与稀H2SO4反应，只有Al能与KOH溶液反应，因此放出H2最多的是A。【答案】A3.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物【解析】本题是一道考查铝的化学性质的实验题。该实验是一个“毛刷实验”，原理是2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg，AlHg构成原电池，加快铝失电子：4Al3O2=2Al2O3，该反应是一个放热反应，使试管内气体的压强增大，U形管中的红墨水左端下降，右端上升，故D项错误。【答案】D4(2020年滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A BC D【解析】【答案】B5向100 mL 0.25 molL1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAl(OH)4的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()A3.45 g B2.3 gC1.15 g D0.575 g【解析】n(Na)n(NaCl)nNaAl(OH)4n(Cl)n(Al3)0.1 mol。【答案】B6某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()ANH4和Fe2 BAl3和NH4CAl3和Fe2 DMg2和Al3【解析】溶液中加入过量NaOH溶液，微热，再加入过量盐酸，发生下列反应：NH4OHNH3H2O(使NH4大量减少)；Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O(Mg2不变)；Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)33H=Fe33H2O(使Fe2变为Fe3而大量减少)；Al34OH=Al(OH)4，Al(OH)44H=Al34H2O(Al3不变)。【答案】A7下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是(多选)()AKOH和Al2(SO4)3 B稀盐酸和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO4【解析】A、B选项中两种试剂添加顺序不同产生的现象也不同，可以用此来鉴别两溶液；而C、D选项中两种试剂无论加入的顺序如何不同，现象是一样的，故不借助其他试剂是无法鉴别的。【答案】AB8等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比可能为()13231427A BC D【解析】溶液中铝元素的存在形式可以是Al3或Al(OH)4。故当溶液中Al3与Al(OH)3物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)23；当溶液中Al(OH)4与Al(OH)3的物质的量之比为11时，n(Al3)n(OH)27。【答案】C9(2020年德州质检)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)下列判断正确的是()AX元素可能为AlBX元素可能是金属，也可能是非金属C反应和互为可逆反应D反应和一定为氧化还原反应【解析】中学阶段符合的单质有Cl2等卤素单质、硫单质及铝单质；若A为Cl2等卤素单质或S时，也符合，若A为Al时不符合，故A为非金属单质中的Cl2等卤素单质或硫；反应的产物与反应的反应物不同，不互为可逆反应。【答案】D10已知BaAl(OH)42可溶于水，如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是(多选)()Aab时沉淀的物质的量：Al(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2多Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH【解析】向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2发生的反应如下：Ob段：3Ba(OH)2Al2(SO4)3=3BaSO42Al(OH)3。bd段：2Al(OH)3Ba(OH)2=BaAl(OH)42。由此可以看出在ab段沉淀的物质的量BaSO4比Al(OH)3多，A项错；cd段溶液中Al(OH)4比Ba2多，B项正确；ad时，由Al2(SO4)3的组成可知整个反应过程中n(BaSO4)nAl(OH)3，C项错；de时，因d点就已存在了可溶的BaAl(OH)42，所以de时，溶液中溶质为BaAl(OH)42和Ba(OH)2，D项正确。【答案】BD二、非选择题11某同学到实验室中做铝热反应的实验，但是他有些问题还不清楚原因，请你帮他解决这些问题：(1)铝热剂是指_。(2)引发铝热反应的操作是_。(3)氯酸钾在铝热反应中起的作用是_。【答案】(1)铝与一些金属氧化物的混合物(2)在铝热剂表面铺上氯酸钾固体；将镁条插入混合物中央，点燃(3)KClO3利用Mg燃烧产生的热量而分解产生的O2又促进镁条燃烧，镁条燃烧产生大量的热，促使铝热反应发生12在含a mol AlCl3的溶液中，加入含b mol NaOH的溶液，判断以下各项中铝元素的存在情况。A若a，铝元素全部以_形式存在。B若a，铝元素全部以_形式存在。C若a，铝元素以_形式存在。E若a，铝元素以_形式存在。【解析】AlCl3与NaOH反应有两个临界点：13时恰好反应生成Al(OH)3,14时恰好反应生成NaAl(OH)4。因此a时，铝元素均以Al(OH)3形式存在，a时，铝元素均以Al(OH)4形式存在，当a时，AlCl3过量，铝元素以Al3和Al(OH)3形式共存，当a时，NaOH过量，铝元素以Al(OH)4形式存在。【答案】AAl(OH)3BAl(OH)4CAl(OH)3和Al(OH)4DAl3和Al(OH)3EAl(OH)413由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转换关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A，B，乙，丁。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是_，丙的电子式是。(3)写出下列变化的方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式_；乙与过量CO2反应的离子方程式_。【解析】单质C是密度最小的气体，应为H2；单质A与NaOH溶液反应可生成H2，A+B甲，甲亦能与NaOH溶液反应，容易考虑A为Al或Si，B为O2，则甲为Al2O3或SiO2，由于甲是电解质，故甲不能为SiO2，则A为Al，甲为Al2O3，乙为NaAl(OH)4，丁为Al(OH)3。【答案】(1)A.AlBO2乙NaAl(OH)4丁Al(OH)3(2)第3周期A族 (3)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO314金属镁和铝在工农业生产以及人们日常生活中有着十分广泛的用途。某化学兴趣小组的同学们决定对镁、铝及其化合物的性质比较展开探究活动。探究过程中发现了一些“异常”现象。(1)镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光；用铝箔在酒精灯上加热，铝箔不能燃烧，铝箔卷缩悬垂却不脱落。将已“卷缩”的铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中，有气体生成。写出“卷缩”铝箔冷却后投入氢氧化钠溶液中发生的离子反应方程式：_；_。(2)常温下，在经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。.写出以上反应的离子方程式：_。.你认为出现以上现象的可能原因是：假设_；假设_。.请设计实验对以上的假设进行验证：_；_。【答案】(1)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2).2Al6H=2Al33H2.假设：Cl对铝和酸的反应有促进作用假设：SO42对铝和酸的反应有抑制作用.在铝和硫酸反应的容器中加固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率在铝和盐酸反应的容器中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率15现有A、B、C三种均含同一种金属元素的无机化合物，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)所示：(1)请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_，A与C反应的离子方程式_。(2)若化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则固体混合物中Mg的质量为_；NaOH溶液的物质的量浓度为_。【解析】(1)符合图示转化关系的可能有下列情形：若B为Na2CO3相应离子方程式为BC：CO32H2OCO2=2HCO3AC：OHHCO3=CO32H2O。若B为Al(OH)3，A、C分别为可溶性铝盐和四羟基合铝酸盐或可溶性四羟基合铝酸盐和铝盐。若为前者，则D为NaOH等强碱，BC的离子方程式为：Al(OH)3OH=Al(OH)4；若为后者，则D为HCl、H2SO4、HNO3等强