2020高考化学一轮复习 含硫化合物的性质和应用课时作业11 苏教版

专题作业11:硫、氮和可持续发展：硫化合物的性质和应用时间：100分钟45分钟一、选择题(每题4分，共48分)1.以下陈述是正确的()(1)在标准条件下，1摩尔SO2和1摩尔SO3具有相同的体积；(2) SO2对溴水和酸性高锰酸钾溶液有脱色作用，因为SO2具有漂白性质；(3) SO2具有可漂白性，湿氯也具有可漂白性。如果SO2和Cl2以等量混合，然后引入到品红溶液中，颜色会更快地褪色。(4) SO2溶于水，所得溶液氧化还原；(5)将SO2引入Ba(OH)2溶液中，生成白色沉淀，加入稀硝酸，最后沉淀完全溶解；将SO2引入氯化钡溶液，不沉淀。A.C.D.答：c2.二氧化硫是常见的空气污染物之一。中国规定空气中的二氧化硫含量不得超过0.02毫克/升.以下措施可以减少SO2排放的是()(1)用天然气代替煤作为民用燃料(2)提高热能利用率(3)硫酸厂使用更好的催化剂将SO2氧化成SO3用CS2从煤中提取硫(5)使用前向煤中加入石灰A.C.d答：答3.以下陈述是正确的()答：尽管氯水、二氧化硫和活性炭的漂白或脱色原理不同，但它们都能使品红色褪色B.同一物质中的二氧化氯和二氧化硫会同时作用于湿红布条，颜色会立即褪色c、Cl2和SO2等物质同时作用在湿红布条上，颜色基本不变被二氧化氯和二氧化硫漂白的物质会随着时间的推移恢复到原来的颜色答：空调4.如图所示，如果活塞关闭，洋红色测试溶液将不会改变，石蕊测试溶液将变红，清澈的石灰水将变浑浊。如果活塞打开，洋红色测试溶液将褪色，石蕊测试溶液将变红，清澈的石灰水将变浑浊。根据这个判断，罐子里的气体和物质是()A.h2s和浓缩H2SO4B。二氧化硫和碳酸氢钠溶液C.氯气和碳酸氢钠溶液回答：b5.该图是硫酸试剂瓶标签上文字的一部分。据此，以下陈述是正确的()硫酸的化学纯度(500毫升)名称：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84克/立方厘米质量分数：98%A.试剂应储存在玻璃试剂瓶中，并用橡胶塞塞住B.1摩尔锌与足够的硫酸反应生成2克氢C.通过将硫酸与等体积的水混合得到的溶液中的物质浓度等于9.2摩尔/升D、在50毫升硫酸中加入足够的铜片，加热至充分反应，其中还原硫酸的量小于0.46摩尔回答：d6.有一瓶Na2SO3溶液。由于可能被部分氧化，一位同学做了如下实验：取少量溶液，滴入钡(NO3)2溶液中，生成白色沉淀。然后加入足够的稀硝酸。充分振荡后，仍有白色沉淀。这个实验的以下结论是正确的()A.Na2SO3已经被空气中的氧气部分氧化加入钡(NO3)2溶液后，生成的沉淀中必须含有硫酸钡加入硝酸后的不溶性沉淀物必须是硫酸钡这个实验可以确定Na2SO3是否被部分氧化答：c7.将含有摩尔氢氧化钠的溶液逐滴加入到铜和浓硫酸反应后的液体中，只是为了使溶液的酸碱度=7=7，那么下面的说法是正确的()A.溶液中的c (na )=2c (so42-)B.通过摩尔0沉淀的物质的量C.沉淀物质的量=摩尔D.原始溶液中硫酸的量=摩尔答：AB8.以下实验：能使澄清的石灰水浑浊；(2)能使湿的蓝色石蕊试纸变红；(3)会使洋红色褪色；(4)加入足量的氢氧化钠溶液，然后滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶解在稀盐酸中；(5)通过引入溴水可以使溴水变色，并且通过滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀。其中能证明SO2存在的是()A.可以证明，b .不能证明。C. 能证明d。只有能证明d分析：可能是二氧化碳；(2)酸性气体的一般性质；(3) Cl2、O3等。可以淡化洋红色；A.上下移动铜线可以控制SO2的量B.2 .选定产品的红色溶液产生SO2的验证选择氢氧化钠溶液来吸收过量的二氧化硫D.为了确认硫酸铜的形成，向加水并观察颜色。分析：注意“浓硫酸过量”问题。因此，向加水可能会造成危险。待反应溶液冷却后，慢慢倒入装满水的小烧杯中，不断搅拌，观察颜色。回答：d10.实验室经常使用滴板来完成一些实验，这不仅可以节省药物的用量，而且便于观察实验现象。在图中所示的实验中，滴水板上描述的现象是正确的()(1)用铜片填充的孔中的溶液是蓝色的(2)充满胆矾的空腔中固体的颜色变浅(3)铁板孔内溶液为浅绿色(4)铁片填充孔内的溶液为淡黄色充满蛋清溶液的空腔呈淡黄色A.C.D.分析：浓硫酸和铜仅在加热后反应；浓硫酸具有脱水性能。胆矾用浓硫酸脱水，颜色变浅。铁遇到浓硝酸时会钝化。蛋清中的蛋白质与浓硝酸反应，变成黄色。回答：d11.(2020年3月，江苏省无锡市第一中学)将过量的碘化钾溶液逐滴加入硫酸铜溶液中。观察到白色沉淀，溶液变成棕色。然后将SO2气体连续引入反应混合物中，溶液逐渐变成无色。以下分析是正确的()A.白色沉淀为Cu2，棕色溶液含I2B.当滴加碘化钾溶液时，当转移1摩尔电子时，产生1摩尔白色沉淀当引入SO2时，SO2与I2反应，I2作为还原剂D.在上述实验条件下物质的氧化：Cu2+I2SO2分析：硫酸铜溶液和碘化钾溶液的离子方程式为2Cu 24I-=2Cu 12；然后向反应混合物中连续引入SO2气体以产生SO2 I2 2H2O=2HI H2SO4。第一项，白色沉淀是CuI，不是CUi 2；项B，铜从2变为1，从而转移1摩尔e -生成1摩尔CuI沉淀；第三项，SO2与I2反应，I2用作氧化剂；根据氧化剂的氧化作用强于氧化产物的原理，可以判断D项是正确的。答：BD12.在标准条件下，一位同学将SO2引入100毫升饱和H2S溶液中，溶液的酸碱度变化如图所示。在下面的分析中，正确的一个是()A.模拟退火反应为：SO2-2H2S=3s 15-2H2O对应于点b的溶液具有最强的导电性。C.该物质在原始H2S溶液中的浓度为0.05摩尔-1D.在相同条件下，酸度：亚硫酸氢盐分析：甲项，甲至乙的酸度变为中性，反应为SO2-2H2S=3S-2H2O；乙项，乙点只是反应点，水的导电性很弱。第三项，原H2S溶液的质量浓度约为0.1摩尔-1；D项，酸强度可从图中的pH值变化看出：亚硫酸氢盐。答：广告第二，填空(共52分)13.(15分)(2020江苏省南通市第三次调查)在下面的转换图中，A、B、C、D、E为常温气体，B、E、F、K为简单物质，其中F为黑色固体；C和D都能使澄清的石灰水变浑浊，而D和E都能使洋红色溶液褪色。我是红棕色固体氧化物。请回答以下问题：(1)C的电子格式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)溶液L中金属阳离子的测试方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)反应(3)的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)气体A的密度为2.68 GL-1(标准条件)。通过计算和推理，A的分子式可以确定为_ _ _ _ _ _。分析：C和D都能使澄清的石灰水变浑浊，而D和E都能使品红溶液褪色。作为一个突破点，可以推断D是二氧化硫，C是二氧化碳，E是二氧化氯；因为B和F是简单的物质，其中F是黑色固体，F是碳，B是氧。因为我是红棕色固体氧化物，所以我是Fe2O3；是的(2)向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液变成红色(3)Cl2+2H2O+SO2=4H + 2Cl-+SO42-(4) c 2h2so4(浓缩)CO2 2so2 2h2o(5)上海合作组织14.(12分)二氧化硫是污染大气和形成酸雨的主要有害物质之一。(1)下列可产生二氧化硫污染大气的有_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号)。A.冶炼含硫矿石b .大量化石燃料的燃烧C.硫酸厂的工业废气(2)课外小组收集雨水样品，并按如下间隔测量雨水样品的酸碱度变化数据：测试周期01234雨水酸碱度4.734.624.564.554.55分析雨水样品酸碱度变化的原因(用文字和化学方程式解释)。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3)黄铜矿是制备铜及其化合物的主要原料之一。铜冶炼的反应是8CuFeS2 21O28Cu 4FeO 2Fe2O3 16SO2，冶炼过程中产生大量SO2。以下治疗方案中的合理方案为_ _ _ _ _ _ _ _(填写字母)。A.b .硫酸生产的高空排放C.碳酸钠溶液吸收法制备Na 2SO 3。被浓硫酸吸收答：(1)甲、乙、丙、丁(2)由于亚硫酸与空气中的氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以酸碱度变小。所涉及的反应是2h2so3 O2=2h2so4(3)b、c15.(15分)课外活动小组的一些学生认为，在实验室进行锌与浓硫酸的反应实验时，产生的气体除了SO2外，还可能产生氢气。为了验证自己的判断是否正确，学生设计了一个实验装置，如图所示，装置b中含有浓硫酸，装置c中放入黑色氧化铜粉，装置d中放入无水硫酸铜粉(锌和浓硫酸一起加热时产生的气体为x，装置省略)。试着回答：(1)A中添加的试剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _，其功能是_ _ _ _ _ _ _ _；E中添加的试剂为碱石灰，其功能为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；单元a和单元b之间的酸性高锰酸钾溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)学生认为氢也可能产生的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)上述反应产生的二氧化硫的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)如果设备B被移除，气体X中的氢能根据D中的现象来判断吗？_ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。原因是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)可以证明气体X中所含氢的实验现象是：在c _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，在d _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析：(1)用品红溶液证明SO2的存在，因此A中的试剂是品红溶液。高锰酸钾用于去除二氧化硫。D的作用是证明H2O产生，而E中碱石灰的作用是防止空气中的H2O(g)进入D并干扰检验。(2)随着反应的进行，浓H2SO4的浓度降低为稀H2SO4，并且锌与稀H2SO4反应生成H2，因此H2和H2O(g)可以混合在SO2中。(3)锌2h2so4(浓缩)硫酸锌SO2=2h2o(4)浓H2SO4在B中的作用是从气体中除去水蒸汽。如果去掉，D中的现象不能解释H2的存在或不存在。(5)C中的黑色粉末(CuO)变成红色亮物质，D中的白色粉末变成蓝色，证明了H2一代。答：(1)洋红色溶液测试气体x中是否含有二氧化硫，以防止空气中的水蒸气进入d，干扰测试去除气体x中的二氧化硫。(2)当锌与浓硫酸反应时，浓硫酸逐渐变稀，锌与稀硫酸的反应会产生氢气(3)锌2h2so4(浓缩)硫酸锌SO2=2h2o(4)不能用酸性高锰酸钾清洗的气体(1)装置A中含有亚硫酸钠的仪器名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)在实验过程中，装置B和装置C中出现的现象分别是_ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _。