【三维设计】2020届高考化学 专题二第一单元氯、溴、碘及其化合物课时训练 鲁科版

第一单元 氯、溴、碘及其化合物(时间：60分钟满分：100分)一、单项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个选项符合题意)1下列有关氯水的表述不正确的是()A向氯水中加入碳酸钙粉末能提高溶液中HClO的浓度B用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体C漂白粉和次氯酸溶液都是混合物D向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体解析：选项A，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度选项B，HClO在强光照射下发生分解反应生成HCl、O2，只能收集到O2.选项C，漂白粉和HClO溶液都是混合物选项D，漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性条件下具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应产生黄绿色的Cl2.答案：B2鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()A碘水、淀粉溶液B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4 D氯水、CCl4解析：A选项三种溶液均显蓝色，错误；B选项只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；C选项也只能鉴别出NaI，NaCl、NaBr不能鉴别；D选项NaCl不反应无现象，Cl2和Br、I发生置换反应，使CCl4层分别为红棕色、紫色答案：D3下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3水解生成的Al(OH)3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl，干扰实验答案：C4(2020烟台一模)已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：Fe2被Cl2氧化为Fe3，Cl2具有氧化性，A项错误；Cl2是单质，不能提供H，B项错误；Cl2和H2O反应生成HClO，HClO具有漂白性，C项错误；Cl2氧化I生成使淀粉变蓝色的I2，D项正确答案：D5(2020芜湖模拟)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：中光照条件下可发生爆炸；中多余氯气应用NaOH溶液吸收；中检验方法应用湿润的淀粉KI试纸；中除去的是HCl而非Cl2.答案：C二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题6分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意)6下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()A新制氯水 B氯气的酒精溶液C盐酸 D盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有H又含有HClO的物质在氯气的酒精溶液中存在的是氯分子和酒精分子氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应生成HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去答案：AD7.(2020上海高考改编)右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的NaOH溶液是为了显示喷泉解析：烧瓶中发生反应：3Cl28NH3=6NH4ClN2，A项正确，B项错误；反应中NH3作为还原剂，说明常温下氨气具有还原性，C项正确；烧杯中的溶液是为了吸收Cl2、HCl等有害气体，D项错误答案：BD8某化学小组用右图所示装置制取氯气下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移的电子小于1 mol解析：选项A，该装置错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2，装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发，没有进行尾气处理选项B，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确选项C，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气选项D，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应生成Cl2，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol.答案：AD9由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性下列事实最能够说明这个结论的是()A已经制得I2O5等碘的氧化物B已经制得了IBr、ICl等卤素互化物C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I离子解析：抓住“可能呈现金属性”这一信息，可知选项C中提供的I(NO3)3，I(ClO4)32H2O等化合物中，碘为3价简单阳离子，体现了金属性答案：C10取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A112 B213C632 D321解析：通入足量的Cl2，分别发生反应：Cl22KI=2KClI2、Cl2Na2S=S2NaCl、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2.假设消耗3 mol Cl2，则KI、Na2S、FeBr2物质的量分别为：6 mol、3 mol、2 mol.答案：C三、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(16分)为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_物质(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体选用集气装置_(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验其选择装置B的原因是_.(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为_解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2OHClHClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O.因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2.答案：(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3溶液(3)A选用B装置操作较为简便若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便(4)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl212(12分)(2020北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_.(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_.(5)过程实验的目的是_(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱解析：本题考查化学实验的设计和分析(1)A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为(2)氯气遇湿润的淀粉KI试纸时，发生反应：Cl22KI=I22KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘(3)B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl22Br=2ClBr2.(4)C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，振荡，发生反应：Br22KI=I22KBr，静置后D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘(5)过程主要是为了确保C的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱答案：(1) (2)淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡静置后CCl4层变为紫红色(5)确保C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大13(12分)海洋中有大量宝贵资源被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的_(填序号)A乙烯 B空气C氩气 DCO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理_(填“是”或“否”)，并说出理由_.(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备测定工厂的空气中溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法_.(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_.(5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是_解析：(1)考虑成本，用空气最好(2)此时溴的浓度较低，需大量萃取剂，不合理(3)为了减少溴的溶解，最好选用饱和NaBr溶液(5)阳极：2Br2e=Br2，阴极：2H2e=H2，H放电，OH浓度增大，会生成Mg(OH)2.答案：(1)B(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25Br6HBrO=3Br23H2O(5)Mg(OH)2和H214(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_.(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_.装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_.装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_.(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或