94-07年高考化学分类汇编第三节化学反应中的能量变化

94-07年高考化学分类汇编 第三节化学反应中的能量变化（94全国，21）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是 CA0.5QBQC2QD5Q（96全国，19）在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是 ACA 2H2(g)O2(g)2H2O(g) ；DH- 2H2(g)O2(g)2H2O(l)； DH- B S(g)O2(g)SO2(g) ； DH- S(s)O2(g)SO2(g) ； DH- C C(s)O2(g)CO(g) ； DH- C(s)O2(g)CO2(g) ； DH- D H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ；DH- H2(g)Cl2(g)HCl(g) ；DH- (99上海，32）美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52，0000109 千焦/秒 以热能的方式离开地球81，000109 千焦/秒水循环40，000109 千焦/秒大气流动370109 千焦/秒光合作用40109 千焦/秒请选用以上数据计算：1、地球对太阳能的利用率约为 2、通过光合作用，每年有 千焦的能转化为化学能（每年按365天计）。3、每年由绿色植物通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)为我们生存的环境除去二氧化碳的质量。试根据能量关系列出的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。A= (千克）所缺数据的化学含义为 答案：（1）23.3% (2）1.261018 千焦 (3）A=千克 Q为每生成1摩尔葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩尔CO2所需吸收的能量）（04广东，17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 AA26.0kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ（04江苏，3）2020年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 BA采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D节约能源，提高能源利用率（04全国，15）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = -395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是 AA由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高（04全国，8）已知(l） H2O（g） H1a kJ(2） 2H2O（g） H2b kJ(3）H2O（l） H3c kJ(4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 CA ac 0Bbd0C2ab0D2cd0（04全国，12）在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 BACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= -1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= -725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H= +1452 kJ/mol（05全国卷，12）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 AAKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH（05全国卷I，13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 AA2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol（05江苏，4）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 BAH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)（06天津理综，13）已知反应：101时，2（）2（）2（）；221稀溶液中，（）（）2（）；57.3下列结论正确的是 AA碳的燃烧热大于110.5B的反应热为221C稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3D稀醋酸与稀溶液反应生成1水，放出57.3热量（06重庆理综，10）25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 DAC(s)+O2(g)=CO(g);H=-393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=+571.6 kJ/molCCH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);H=-890.3 kJ/molDC6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);H=-1 400 kJ/mol（06上海，7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 AA碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水（06江苏，8）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 CC(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8ABCD(2020年高考广东化学卷，16)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)；DH2Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH32.1 kJ/mol下列说法正确的是 DADH1DH2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏(2020年高考海南化学卷，6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；DH =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于 AA317.3 kJ/molB379.3 kJ/molC332.8 kJ/molD317.3 kJ/mol(2020年高考江苏卷，7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是 DACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJmol1(2020年上海卷，14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ；(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是 AA正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多(2020年高考全国理综卷II，9)已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是 CA氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol(2020年高考理综重庆卷，13)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为 CA920 kJB557 kJC436 kJD188 kJ(2020年高考广东文基，62)下列说法正确的是 BA需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程(2020年高考理综上海卷，47)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行 AABCD(2020年广东化学卷，14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)，下列叙述正确的是 BA做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应（05北京，29）CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。(2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。(3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是 。答案： 1:4 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891KJ/mol 0.33 b5a/4(2020年高考上海化学卷，24)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：N