【红对勾】高三化学一轮总复习 讲与练课时作业25 化学反应速率及影响因素

25班化学反应率及其影响因素时间：45分钟成绩：100分钟一、选择题(共48分，每题4分)1.将铝棒放入含有过量稀盐酸的试管中，不影响产氢率的因素是()A.盐酸浓度b .铝带的表面积C.溶液温度d .加入少量Na2SO4回答维分辨率影响反应速率的因素包括反应物浓度、固体表面积、反应温度等。选项A、B和C对应的因素都会影响反应速率，而选项D与反应速率无关。2.为了研究影响化学反应速率的因素，四个学生，A、B、C和D，分别设计了以下四个实验。你认为什么是不正确的()A.在相同的条件下，相同质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，并且大理石粉反应迅速b .相同尺寸和形状的铝带与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸迅速产生氢气(c)将氢气和氯气分别放在寒冷和黑暗的地方，用强光照射，在照射下产生氯化氢d、将相同体积的过氧化氢分别加入两个试管中，其中一个试管中加入少量二氧化锰，同时加热，以不同的速度产生氧气回答乙分辨率A项中的大理石粉末表面积大，反应速度快。在B项中，铝用浓硫酸钝化，不产生氢。在项目C中，氢气和氯气在强光照射下快速反应；在D项中，二氧化锰用作催化剂，过氧化氢分解迅速。3.氨分解反应在容积为2 L的密封容器中进行。已知氨气的量为4摩尔，开始时为5摩尔，5秒后为2.4摩尔，那么用氨气表示的反应速率为()A.0.32 molL-1s-1 B.0.16 molL-1s-1C.1.6 molL-1s-1 D.0.8 molL-1s-1回答乙分辨率化学反应速率用单位时间内物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。如果忽略“单位时间”，只考虑氨物质的量的变化，将会错误地选择C，只考虑氨浓度的变化，将会错误地选择D。如果反应速率被误认为是单位时间内物质数量的变化，则A将被错误地选择。正确的计算方法是：v(NH3)=0.16(MoLL-1s-1).4.对于反应2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g)，提高正反应速率的措施有()A.引入大量氧气。增加容器的体积C.移除so3d的一部分。降低系统温度回答答分辨率影响化学反应速率的主要因素是催化剂、温度、浓度和压力。在2SO2 (g) O2 (g) 2SO3 (g)的反应中，增加反应物的浓度加速了正反应速率。增加容器体积、去除部分SO3和降低系统温度都会导致正反应速率降低。在5.500和20兆帕下，将H2和N2置于容积为2 L的密封容器中进行反应。在反应过程中，H2、N2和NH3的量发生变化，如下图所示。以下陈述是正确的()A.从反应开始到第一次平衡，N2的平均反应速率为0.005 mol-1 min-110分钟和20分钟之间平衡的变化可能是由于容器体积的增加在25分钟时，分离出0.1摩尔NH3D.25分钟后，平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3的体积分数小于原平衡。回答C分析A项，从图中可以看出反应的第一个平衡时间为10分钟，其中V(N2)=0.0025摩尔-1分钟-1；在10分钟到20分钟内，三种物质的浓度变化比之前的10分钟更快，这表明在此期间反应速度更快，因此第二项是不正确的。在25分钟时，NH3的量从0.3摩尔减少到0.2摩尔，所以C是正确的。6.在一定条件下，气体A与气体B反应生成气体c。在反应过程中，反应物和产物的浓度随时间变化曲线如右图所示，那么下面的说法是正确的()A.分辨率从时间0到t1，C(A)=0.8摩尔/升-0.2摩尔/升=0.6摩尔/升，C(B)=0.5摩尔/升-0.3摩尔/升=0.2摩尔/升，C(C)=0.4摩尔/升，三者之比为0.60.20.4=312，因此化学方程式为3A-B2C，A项正确；t1 (t1 10) s之间的反应是平衡的，v(a)=3v(b)0，b项误差；在t1s，A的转化率是100%=75%，而C项是错误的。从0到0t1s的反应速率为=mol/(ls)，而D是错误的。7.下列实验操作中，能有效改变反应速率并满足改变要求的是()A.为了提高泡沫灭火器中Al2(SO4)3和碳酸氢钠的反应速率，改用碳酸氢钠和苏打的混合物为了在不减少氢气量的情况下加速从盐酸和锌生产氢气，可以加入少量硝酸银溶液。当稀硫酸和铁粉反应产生氢气时，可以加入适量的乙酸钠来减慢反应速度乙酸乙酯由3毫升乙醇、2毫升浓硫酸和2毫升冰醋酸制成。为了提高反应速率，可以使用6毫升乙醇、4毫升浓H2SO4和4毫升冰醋酸来代替。回答C分辨率泡沫灭火器主要使用Al3和HCO进行双重水解。如果改为加入含苏打的混合物，Al3和CO将经历双重水解，反应速率几乎没有变化，但不包括A。在第二项中，反应速度将会加快，但产生的氢气量可能会改变，因为盐酸和锌的量未知。在c项中，ch3co 0-h ch3co 0，c (h)降低，反应速率减慢；D项对反应速率没有影响。8.在一定条件下，可逆反应碳(硫)CO2(克)2CO(克)H0达到平衡态，并进行如下操作：提高反应体系的温度；(2)增加反应物碳的用量；(3)减少反应体系的体积；减少系统中一氧化碳的含量。上述措施肯定能加快反应的正反应速度()A.C. D.回答乙分辨率反应速率随着温度的升高而增加。减少反应体系的体积相当于增加反应物和产物的浓度并加快反应速度。9.反应A (G) 3B (G) 2C (G) 2D (G)在四种不同条件下的反应速率如下，其中指示最快反应速率的是()A.v(A)=0.15 molL-1min-1B.v(B)=0.01 molL-1s-1C . v(C)=0.40 MoLL-1分钟-1D . v(D)=0.45 MoLL-1分钟-1回答维解析对于同一个化学反应，不同的物质可以用来表示它的速率。当比较化学反应的速度时，应该用同一种物质来表示不同条件下的反应速度。计算基础是不同物质的反应速率之比等于每种物质的计量数之比。根据：v (a) v (b) v (c) v (d)=1 3 2 2，由a的浓度变化表示的转化率为：a项：v(a)=0.15mol-1min-1；b项：v(a)=0.20mol-1min-1；项目c:v(a)=0.20mol-1min-1；项目d: v (a)=0.225 mol-1 min-1。因此，反应速率的顺序是=巴，所以选择的是D。10.(双重选择)以下关于催化剂的陈述是正确的()A.催化剂可以与非反应性物质反应化学反应前后催化剂的化学性质和质量保持不变。C.催化剂可以改变化学反应速率任何化学反应都需要催化剂。回答公元前解析催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理。在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化后，催化剂恢复到原来的状态。虽然催化剂可以改变化学反应速率，但它不能与不能反应的物质反应。此外，一些反应不需要催化剂，如燃烧和中和反应。11.对于反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2=以下陈述是正确的()A.盐酸和氯化钙在单位时间内的浓度变化所表示的反应速率数据是不同的，但所表示的含义是相同的反应速率不能用碳酸钙的浓度变化来表示，但可以用水来表示。用H2O和二氧化碳表示的化学反应速率是相同的反应速率用氯化钙浓度的降低来表示回答答分辨率当用不同的物质浓度变化来表示同一反应中的反应速率时，这些值不一定相同。因此，化学反应速率应该用哪种物质来表示。然而，这些值所表达的含义是相同的，表示化学反应的速度。在同一反应中，每种物质所表示的反应速率之比等于每种物质在同一时间的浓度变化之比，因此，它也等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以A是正确的。因为碳酸钙是固体，H2O是纯液体，它不能用来表示反应速度，所以B和C是错误的。D项考查对化学反应速率概念的理解。化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加，而不仅仅是指用浓度的变化来表示反应速率。因此，丁错了。12.在一定的温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y和Z气体的物质量随时间的变化曲线如下图所示。以下描述是正确的()A.反应开始到10 s，由z表示的平均反应速率为0.158 mol-1s-1B.当反应开始到10 s时，物质x的量和浓度降低了0.79 mol-1C.当反应开始到10 s时，y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式是：x (g) y (g) z (g)回答C分辨率从10秒开始，Z物质的量增加1.58摩尔，体积为2 L，时间为10秒，因此用Z表示的反应速率为0.079摩尔/(LS)；从反应开始到10秒，x物质的量减少了0.79摩尔，物质的浓度减少了0.395摩尔/升；当反应开始到10秒时，转化的Y为1.00摩尔-0.21摩尔=0.79摩尔，因此转化率为79.0%；当反应开始到10秒时，x的变化量为1.20摩尔-0.41摩尔=0.79摩尔，y的变化量为1.00摩尔-0.21摩尔=0.79摩尔，z的变化量为1.58摩尔。从变化量的比率等于系数的比率，可以看出化学方程式是：x (g) y (g) 2z (g)。二。非多项选择题(共52分)13.(14)在下列事实中，哪些因素影响化学反应的速度？(1)集气瓶内有H2和Cl2的混合气体，当镁条在气瓶外点燃时发生爆炸_ _ _ _ _ _；(2)黄铁矿应在煅烧过程中粉碎成细矿石颗粒。(3)碘化钾晶体和氯化汞晶体混合后没有明显现象。如果将它们一起放入水中，红色的hgi2会迅速生成。(4)熔融的氯化钾缓慢放出气泡，并喷洒少量二氧化锰产生气体_ _ _ _ _ _；(5)将相同大小的锌颗粒和镁块放入相同浓度和体积的盐酸中，产生速度为_ _ _ _ _ _的气体；(6)相同石灰石在0.1摩尔/升盐酸和1摩尔/升盐酸中的反应速率不同。(7)夏天的食物容易发霉，冬天不易发霉。回答(1)照明(2)反应物的接触面积(3)在溶液中，水用作溶剂，这增加了接触面积。(4)催化剂(5)反应物本身的性质(6)反应物浓度(7)反应温度分辨率除了浓度、温度、压力和催化剂，光、电磁波、超声波、反应物的粒度和溶剂的性质也影响化学反应速率。14.(10点)(1)在一定温度下，在2L容器中，X、Y和Z物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据对图中数据的分析，反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)从反应开始到2分钟，Z的平均反应速率为_ _ _ _ _ _。回答 (1) 3x Y2Z (2) 0.05摩尔-1分钟-1分析分析图表显示，在2分钟内，X从1.0摩尔减少到0.7摩尔和0.3摩尔；y从1.0摩尔降低到0.9摩尔和0.1摩尔；z从0摩尔增加到0.2摩尔，增加了0.2摩尔。变化物质的量的比率是反应方程式中每种物质的化学计量系数比率。15.(14分)催化剂在生产和科技中发挥着重要作用。为了比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解的催化作用，化学研究组的学生设计了如图所示的实验(2)同学y使用装置b探索二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用。一旦将50毫升H2O2加入到含有0.10摩尔二氧化锰粉末的烧瓶中，如下图所示，测量由测量管V(测量管)/毫升读出的气体体积与标准条件下的时间(t/分钟)之间的关系。(1)实验期间释放的气体总体积为_ _ _ _ _ _毫升。(2) b _ _ _ _ _ _ _ _(填写“大于”、“小于”或“等于”)90毫升。(3)除了探索二氧化锰对H2O 2分解速率的影响外，同学Y还可以得到_ _ _ _ _ _ _对H2O 2分解速率的影响。回答(1)不同种类的非理性阴离子(2)60 小于反应物浓度分辨率(1)因为阴离子在实验中是不同的，所以不能解释反应速率的差异受阳离子的影响。(2)从测量管读出的气体体积是加入烧瓶中的液体排出的空气体积与反应产生的氧气体积之和，因此实验产生的气体体积等于110-50=60(毫升)；随着反应物浓度的降低，反应速率降低，产生10毫升气体持续3分钟4分钟，那么产生2分钟3分钟的气体体积应该大于10毫升，因此B小于90毫升，并且反应物浓度降低，因此可以看出气体放出速率降低。16.(14分)影响化学反应速度的因素很多。课外兴趣小组使用实验方法进行探索。实验一：学生甲用铝、铁、镁和2摩尔/升稀硫酸设计实验方案，研究影响反应速率的因素。本研究的实验报告如下：实