四川省广元中学2020届高三化学上学期第二次段考试题（含解析）

2020年四川省光源中学高三(上)二次考试化学论文第一，选择题(这个问题由13个提问组成，每个提问有6分)。每个问题只有给定的4个选项中的一个符合问题要求)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。以下说法正确()A.人类使用的能量都是通过化学反应获得的B.电解熔融氯化钠，金属钠C.金属表面形成的氧化物可以起到保护内层金属的作用D.铁闸中外部电源的阳极保护铁闸2.将NA设定为avogrado常数值。以下是正确的()A.在标准条件下，2.24 L HF包含的HF分子数为0.1NAB.常温常压下32 g 18O2包含2NA氧原子在C.25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中包含的oh-数字0.2NAD.1 molNA与足够数量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA以下实验是正确的，可以达到相应的实验目的()实验目的实验工作据说，a取2.0gNaOH固体，首先将滤纸放在托盘上，在右侧板上添加2g重量，在左侧板上添加NaOH固体B FeCl3溶液配制FeCl3固体溶于适量蒸馏水c在试验溶液中包括少量NH4试验液，在试管中添加NaOH溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检查结果气体验证了d铁的吸氧腐蚀，在试管里放入铁钉，用盐酸浸泡A.AB.BC.CD.D4.固体酸燃料电池将Ca(HSO4)2固体传送到电解质的h的基本结构如下：电池的总反应为2 H2O 22 H2O，如下。正确的说明如下()A.电子通过外部电路从b极流向a极B.对b极的电极反应式如下：O2 H2O 4e？C.每传输0.1mol电子，H2消耗1.12LD.h通过固体酸电解质从a极传递到b极5.已知：2 H2(g)O2(g)5o(l) h=-571.6 kj mol-12ch 3 oh(l)3o 2(g)52 co 2(g)4H2O(l) h=-1 452 kj mol-1h(AQ)oh-AQ(AQ)5o(l) h=-57.3 kj mol-1以下说明是正确的()A.H2 (g)的燃烧热是571.6 kj mol-1B.h2so 4(AQ)ba(oh)2(AQ)50)baso 4(s)H2O(l)h=-57.3 kj mol-1C.相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)释放更多热量d . 3 H2(g)CO2(g)50)ch3oh(l)H2O(l)h=131.4 kj mol-16.在铁1探测器中使用的镍氢电池是阴极板材料m吸收氢原子的合金。充填时电极反应分别为m H2O e-MH-oh-ni(oh)2 oh-e-e-e-e-e=nioh H2O。以下对镍氢电池的说明是正确的()A.放电时阳极附近的pH值降低B.放电时的总反应为MH NiOOH=M Ni(OH)2C.充电时，电极m必须连接到充电电源阳极D.填充后阴极板材料m显示MH，MH中的h元素-17.与适量的硝酸反应，得到与1.68L O2(标准状态)混合的硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，完全被水吸收，产生硝酸。结果如果在硝酸铜溶液中充分沉淀5 mol-1 NaOH溶液，直到Cu2，则NaOH溶液的体积为()A.60mlb.45 mlc.30mld.15ml二、填空8.(14分钟)(2020年秋季白色城市学号期间)一组学生设想用绘画般的装置制造氧、氢、硫酸、氢氧化钾的电解硫酸钾溶液。(1)X极与电源的(正或负)极连接，氢气从(填充“a”、“b”、“c”或“d”)端口衍生。(2)离子交换膜只能通过一种离子的情况下，m是(填充负离子或正离子)交换膜，n是交换膜。(3)将氢和氧、氢氧化钾溶液组合成氢和氧的燃料电池(石墨是电极)，电池阴极的反应式为。(4)氢在标准条件下制造为11.2L时，产生硫酸的质量是传输的电子数。9.(15分钟)(2020年秋季光源学校等级月考)硼氢化钠(NaBH4)在化学工程领域具有重要的应用价值，研究小组以偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制造NaBH4，其过程如下：已知：NaBH4在常温下与水反应，溶于异丙胺(沸点：33)。(1)在NaBH4中，h元素的原子价。正确排列反应的化学方程式，用单线桥表示电子传递的方向和数量：nabo 2SiO 2naH2=nabh 4na 2 SiO 3(2)实验室使用少量金属钠所需的实验用品包括：滤纸、玻璃片、刀等。(。在反应相加之前，应将反应器加热到100 以上，并通过氩气内部。(3) 阶段分离是一种方法。分离NaBH4，回收溶剂的方法是。(4)NaBH4(s)和H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢(g)，每次在25c，101kPa下消耗时生成3.8g NaBH4(s)散热21.6kJ10.(14分钟)(2020南充模拟)一个课外小组分别实验研究了原电池和电解的原理，如图所示：请回答：I .使用图1所示的设备执行第一组实验。(1)如果保证电极反应恒定，不能代替Cu制作电极的是(按字母顺序)。A.铝b .石墨c .银d .铂(2)N极反应的电极反应式如下。(3)在实验过程中，SO42 -已移动(从左到右、从右到左或无)。滤纸可以观察到的现象包括：二.第二组实验是使用图2所示的设备完成的。实验中，阳极有气体发生，y极溶液逐渐变成洋红色；实验停止，铁电极明显变细，电解质仍然变清。资料显示，ferrate root (FeO 2-4)在溶液中变成洋红色。(4)电解过程中x极溶液的pH(填充“增加”、“减少”或“不变”)。(5)电解过程中y极发生的电极反应为Fe-6e-8oh-FeO 42-4h2o和(6)如果在x极收集了672mL气体，在y极收集了168mL气体(如果全部转换为标准状态，则为气体体积)，则y电极(铁电极)质量为g11.(15分钟)(2020年秋季光源学校等级月考)金属制品的防腐处理可以延长寿命。(1)可以使用绘画装置模拟铁的电化学保护。如果x是碳封，则必须有开关k才能减缓铁的腐蚀。如果x是锌，则开关k位于m。这种电化学防护法。(2)铝表面处理方法如下：碱洗的目的是(用离子方程式表示)去除铝表面的天然氧化膜，碱洗经常产生气泡。为了从碱洗液中以沉淀形式回收铝，最好将以下试剂添加到罐中。A.nh3 b.co2 c.naohd.hno 3铝在阳极、H2SO4溶液中电解、在铝表面形成氧化膜、阳极电极反应式.采取少量的废电解质，添加NaHCO3溶液，产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是.(3)镀铜防止铁产品腐蚀，电镀时使用阳极材料，以铜为阳极而不是石墨的原因。2020年四川省光源中学高三(上)二次考试化学论文请参阅回答和问题分析第一，选择题(这个问题由13个提问组成，每个提问有6分)。每个问题只有给定的4个选项中的一个符合问题要求)1.化学在生产和日常生活中有重要的应用。以下说法正确()A.人类使用的能量都是通过化学反应获得的B.电解熔融氯化钠，金属钠C.金属表面形成的氧化物可以起到保护内层金属的作用D.铁闸中外部电源的阳极保护铁闸试验点金属的电化学腐蚀与防护。分析 a、风能、太阳能没有通过化学反应。b、活性金属用于电解炉熔炼；c，并非所有金属氧化膜都能阻止金属的进一步反应；d，电解槽的阳极腐蚀了。解决方案：a，人类利用的能量不一定是通过化学反应获得的。例如，风力或太阳能不能通过化学反应，所以a是错误的；b，钠是活性金属，电解熔融氯化钠可以制造金属钠，因此b是正确的。c，并非所有金属氧化膜都能阻止金属的进一步反应，只有铝等部分金属，因此c错误；d，在铁门上连接加电源阳极时，铁门制造电解槽的阳极，腐蚀速度快，没有保护效果，因此d错误。因此，选择b。【评论】这个问题测试了在生活中使用化学知识的方法。不是什么难事。就是要注意生活常识的考试，掌握基础。2.将NA设定为avogrado常数值。以下是正确的()A.在标准条件下，2.24 L HF包含的HF分子数为0.1NAB.常温常压下32 g 18O2包含2NA氧原子在C.25时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中包含的oh-数字0.2NAD.1 molNA与足够数量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA试验点阿伏伽德罗常数。分析 a，标准HF液体；b，18O2摩尔质量为36g/mol；c，pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/l；d，反应后钠元素为1价，进行分析。解决方案：a，标准HF是液体状态，因此不能根据气体摩尔体积计算物质的量，因此a错误；b，18O2的摩尔质量为36g/mol。因此，32g18O2的质量是mol，氧原子有一个，即b误差。在c，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧的浓度为0.1mol/L，因此1L溶液中氢氧的数量n=CV=0.1mol/L1L=0.1mol，0.1NA的数量，c误差；d，反应后钠元素改变为1水平，1mol钠是1mol电子是NA，所以d是正确的。所以选择d。这个问题调查了牛油果常数的相关计算，掌握好公式的使用和物质的结构是解决问题的关键，并不难。以下实验是正确的，可以达到相应的实验目的()实验目的实验工作据说，a取2.0gNaOH固体，首先将滤纸放在托盘上，在右侧板上添加2g重量，在左侧板上添加NaOH固体B FeCl3溶液配制FeCl3固体溶于适量蒸馏水c在试验溶液中包括少量NH4试验液，在试管中添加NaOH溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检查结果气体验证了d铁的吸氧腐蚀，在试管里放入铁钉，用盐酸浸泡A.AB.BC.CD.D试验点化学实验方案评价；真正的问题集合。分析 a .氢氧化钠是腐蚀性强的潮解固体。B.FeCl 3是强酸性弱碱盐，铁离子容易水解，生成氢氧化铁，防止氯化铁溶液制备过程中氯化铁的水解。C.氨可以使湿的红色石蕊试纸变蓝，根据铵离子测试方法判断：如果加入并加热nao溶液制成的气体可以使湿润的红色石蕊试纸测试溶液变蓝，则原溶液必须含有NaOHD.铁在中性溶液中会吸氧腐蚀，盐酸在酸性溶液中会引起氢发生腐蚀。解决方案：a .测量腐蚀性试剂的重量要在烧杯中计量，使用纸片会腐蚀托盘污染，计量值不准确，因此a错误；B.氯化铁是强酸弱碱盐，容易水解，为了防止氯化铁水解，溶液配制过程中必须添加盐酸，b错误；C.铵离子检查、氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液中的氢氧化根离子可以与铵离子结合产生氨，NH4 oh-NH3H2O，氨水溶液是碱性的，湿润的红色石蕊试纸可以变成蓝色，c是正确的；D.铁在中性溶液中可能会发生吸氧腐蚀，盐酸作为酸性溶液可能会引起氢发生腐蚀，因此d错误；C.该问题测试化学实验方案评价，高频测试点，药物计量，盐水解，铵离子添加检查和亚金属腐蚀分类等，将反应原理和实验技术确定为解决方案的核心，实验操作分析，主题困难注意。4.固体酸燃料电池将Ca(HSO4)2固体传送到电解质的h的基本结构如下：电池的总反应为2 H2O 22 H2O，如下。正确的说明如下()A.电子通过外部电路从b极流向a极B.对b极的电极反应式如下：O2 H2O 4e？C.每传输0.1mol电子，H2消耗1.12LD.h通过固体酸电解质从a极传递到b极试验点原电池和电解槽工作原理。【主题】电化学主题。分析电池总反应：2H2 O2=2H2O表明，通往氢的极电池的阴极具有氧化反应，H2-2e-2h反应，通往氧的极电池的阳极，还原反应，O2 4e K42h=2 H2O；电池工作时，电子通过外部电路从阴极流向阳极。换句话说，从a极流向b极。在电解质溶液中，阳离子向阳极移动。也就是说，h从a极通过固体酸电解质传递到b极。每传送0.1毫升电子，消耗0.05毫升的H2，标准条件下的体积为1.12 l。解决方案：a，氢元素的原子价高的话，a是阴极，所以电子通过外电路径a非常流向b，所以a是错误的。b，这种电池是酸性电池，反应为O2 4e。-4h=2h2o，因此b错误；c，如果没有指明是否是标准，气体的体积不一定是1.12L，因此c错误；d，在一次电池中，a极氢损失电