全国示范高中广东省潮阳一中2020届高三化学选择题强化训练（4）

全国示范高中广东省潮阳一中2020届高三化学选择题强化训练（4）原子量：H=1 O=16 Ag=108 Cl=35.5 Si=28 S=32 As=75 Cu=64一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共29分。每小题只有1个正确选项）1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 。关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有2、下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是A胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5mol/L时，则认为已经沉淀完全C NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式D强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液3、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS4、分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于反应类型关系正确的是氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应 A B氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应氧化还原反应离子反应置换反应复分解反应 C D5、从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，可用作酸碱指示剂：HIn（红色溶液） H（溶液） In（黄色溶液）。在水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是A盐酸 BNa2CO3溶液 CNaCl溶液 D过氧化钠6、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)c(N3)c(OH)c(H)DN3与CO2含相等电子数7、可逆反应:2 NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol的O2同时生成2n mol NO2单位时间内生成n molO2时生成2n mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态A B C D全部8、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂9、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是在中性溶液中，用溴将试样中I氧化成IO3，将过量的溴除去再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3完全转化成I2将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I,方程式为H2NNH2+2I24I+N2+4H+将生成的I萃取到水层后用法处理。将得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。将反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2 Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I浓度放大为原溶液中I浓度的（设放大前后溶液体积相等）A2倍B4倍C6倍D36倍二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA11、下图是KNO3 和NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的是 ANaCl 的溶解度不受温度的影响 Bt1 0C时 ，100g KNO3 饱和溶液中含有20g KNO3 Ct2 0C时 ，KNO3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D温度高于t2 0C时， KNO3的溶解度大于NaCl 的溶解度12、已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO(g) H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/molC含1mol硫酸的稀溶液与含1mo氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热D稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13、下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（I）（II）A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合14、常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108，下列正确的是A该溶液中由水电离出的c(H+)11011 molL1B0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A) c(H+)c(OH)C该溶液中水的离子积常数为11022D用0.1 molL1NaOH溶液V1 L 与0.1 molL1该一元酸（HA）V2 L溶液混合，若混合溶液的pH = 7，则V1V215、一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意图如图。下面对这种电池的说法正确的是 Ab极为电池的负极B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C电池正极的电极反应为：4H+ O2 4e 2H2OD设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量16、在一定条件下，可逆反应：2X(g) 2Y(g)+Z(g) H0 ,在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化的是 17、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子CCl离子一定存在 D不能确定HCO3离子是否存在18、下列叙述中不正确的是 A在01 molL CH3COOH溶液中，c(H)=c(CH3COO)+c(OH) B常温下将10 mL 0.02 molL NaOH溶液与10 mL 0.02 molL H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则