山东省济钢高级中学高三化学三模复习尖子生强化冲刺第二卷提分训练些列（4--6）

山东济钢高中化学三种模式述评优等生强化短跑第二卷提高成绩训练(4)过程问题1.工业化制备氯化钡的工艺流程如下：一个研究小组在实验室使用重晶石(主要成分硫酸钡)模拟工业过程。查找表硫酸钡4C 4CO(g)硫酸钡H1=571.2千焦摩尔-1 硫酸钡(s) 2C(s)2CO2(g) BaS(s) H2=226.2千焦摩尔-1 (1)气体被过量的氢氧化钠溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为。在氯化钡溶液中加入硝酸银和KBr。当两种沉淀物共存时。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10(3) H2=千焦摩尔-1，反应碳(秒)二氧化碳(克)二氧化碳(克)。(4)实际生产中必须添加过量的碳，而且还要排放到空气中，其目的是,煅烧加热过滤器调整浓度苛性钠硅藻土硅酸钠，水沉淀和静置硫酸，颗粒封闭剂洗涤和干燥过滤器纳米硅石残渣过滤2.硅藻土由无定形二氧化硅组成，含有少量的fe2o 3、al2o 3、有机物和其他杂质。通常为浅黄色或浅灰色，柔软多孔。在工业上，纳米二氧化硅可以由硅藻土按以下方法制备。(1)煅烧硅藻土的目的是(2)在加热条件下加入烧碱的化学反应方程式为。(3)加入过量硫酸后沉淀的反应方程式为。(4)在上述过程中，有助于控制二氧化硅颗粒直径的措施包括(至少写一个)。3.为了综合利用生产废石膏，某厂设计了以下工艺流程制备硫酸和生石灰。石膏可乐把弄干均匀混合回转窑高温煅烧烟煤提纯氧化吸收硫酸氧化钙窑气天空回答以下问题：(1)除CO2外，窑气还含有以下主要物质。(2)窑气氧化反应和净化后吸收反应的化学方程式如下。(3)回转窑内焦炭与硫酸钙反应的化学方程式为。(4)硫酸产品处理后得到的超纯硫酸是一种非常有效的清洗剂。在某些条件下，它可以去除硅片上几乎所有的无机残留物和金属颗粒。去除硅片上铜颗粒的化学方程式为4.合成氨工业的反应是：N2(g)3H 2(g)2NH3(g)；H0右边是工业氨生产的示意图。(1)写出反应的化学平衡常数表达式：k=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。随着温度的升高，k值为_ _ _ _ _ _ _ _(填充增加、减少并保持不变)(2)Y的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)选择化工生产条件的主要原因是(可选字母编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；A.温度和压力对化学平衡的影响：在这个温度下，铁催化剂具有很高的活性；C.工业生产受到电力、材料和设备等条件的限制。(4)改变反应条件会使平衡发生变化。下图显示了随着条件的变化，氨百分含量的变化趋势。当横坐标为压力时，正确的变化趋势为(可选字母编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _。当横坐标为温度时，正确的变化趋势为(可选字母编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)氨厂通常通过测量反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。一家工厂测量转炉中N2和H2的密度为0.5536克/升(标准条件)，从转炉出来的混合气体的密度为0.693克/升.氨厂的N2转换率是多少？参考答案1.(1) s2-h2ohs-oh-hs-h2oh2soh-(可选)(2.710-3) (3) 172.5 (4)充分减少硫酸钡(或增加硫酸钡产量)(1) (2)吸热反应，碳和氧的放热反应，以保持反应所需的高温2、(1)去除有机杂质。(2)二氧化硅氢氧化钠=H2O二氧化硅，氧化铝氢氧化钠=H2O二氧化硅(3)Na2SO 3 H2SO 4=Na2SO 4 H2二氧化硅(4)在沉淀过程中加入颗粒封闭剂(或加入硅酸钠和水调节浓度)高温3，(1)二氧化硫(2) 2so2so3h2o=H2SO4高温(3)二氧化碳四氯化碳=二氧化碳二氧化钴二氧化硫(4)铜2H2SO4=硫酸铜二氧化硫2H2O4.(1)、将(2)N2、H2 (3)公元前(4)乙、甲(5)降低25%优等生强化短跑第二卷成绩训练(5)实验和探究题1.金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞试液呈红色。一位同学将镁条在热水中煮沸，趁热取出部分溶液，并滴下酚酞测试溶液。溶液变红了。在空气中放置一段时间后，溶液的红色会褪色。(1)溶液的红色褪色，表示溶液的碱度；(2)根据您的推测，溶液发生碱性变化的可能原因是：；(3)设计一个实验来证明你的猜想，并简要解释操作、现象和结论：2.一位同学设计并进行了一项实验，如下图所示：(1)步骤：(1)将约0.4g亮铁绒缠绕，用水浸泡，放入量筒中；(2)将量筒倒置在装满蒸馏水的水箱中，并开始将量筒中的水位调节至10.0毫升固定规模；(3)当量筒内的水面不再上升时，停止试验。(2)请回答：(1)铁丝绒表面变化有：(2)上述变更的条件如下：(3)量筒内的水面为毫升刻度(忽略铁丝体积和水柱压力上升的影响)(4)如果你的自行车在雨中淋湿了，你会采取什么防锈措施3.一所学校的研究小组设计了一些实验来探索铝等金属的特性：将一块铝板放在空气中，放入浓缩的氯化铜溶液中，在铝板表面出现一层海绵状的暗红色物质。然后在铝片上产生大量气泡，产生的气体是可燃的，溶液的温度迅速上升。将相同的铝板放入相同浓度的硫酸铜溶液中，铝板在短时间内没有明显变化。(1)铝和氯化铜溶液能迅速反应，但相同浓度的硫酸铜溶液不能在短时间内反应的原因可能是_ _ _ _ _ _。(序列号)w.w.k.s.5.u.c.o.mA.铝与cl-反应，铝不与SO42-b反应。氯化铜溶液比相同浓度的硫酸铜溶液酸性更强C.硫酸铜水解产生的硫酸会钝化氯化铝离子。氯离子会破坏氧化铝表面膜，而硫酸根离子不会E.生成氯化铝可溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水(2)铝板表面的暗红色物质为。(3)释放的气体为_ _ _ _ _ _。请分析浓度、能量以及相关物质是否有电化学效应。开始阶段气体生成速度加快的原因是(4)同学也可以通过其他实验操作来加速铝板和硫酸铜溶液之间的反应。他采取的措施可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _A.用砂纸擦拭铝片表面的氧化膜，然后放入硫酸铜溶液中b、将铝片放入热氢氧化钠溶液中一段时间，取出清洗，然后放入硫酸铜溶液中c、将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，然后加入铝片d、在硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，然后加入铝板(5)将去除了氧化膜的铝片和镁片用作电极，以在X电解质溶液中形成原电池，如下表所示：选择铝电极电解质负反力积极反应A负极氢氧化钠2Al6e 8OH=2AlO2 4H2O6H2O 6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al36H 6e=3H 2C阳极浓硝酸Mg 2e=Mg22NO 34H4e=2NO22H2O哪一项是正确的(填入序号)，由此推断，金属电极不仅与其自身性质有关，而且与关于。4.一个利益集团去了一家回收含铜电缆废料的工厂进行社会调查。技术人员向他们展示了两个计划，并问了以下问题：选项A:废铜黑色固体和残留物蓝色溶液和不溶物在空气中燃烧足量稀硫酸，加热过滤器加入废铁过滤淡绿色溶液和红色沉淀红色粉末选项B:空气被引入并加热加入足够的稀硫酸决定性的蓝色溶液和不溶物碎铜和其他杂质废铜红色粉末淡绿色溶液和红色沉淀过滤器加入废铁过滤(1)两个方案中哪一个符合当前的绿色理念：(2)写下方案A中步骤(2)和(3)中反映的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)无论是在方案A还是方案B中，添加铁屑时，都会添加少量过量的铁屑。您认为这样做的原因是什么：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4) (1)红色粉末含有过量的铁屑，方法很简单：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)如何从红色粉末中除去过量的铁以获得干燥的红色粉末：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .参考答案1.(1)减少(或消失)(2) (1)溶液吸收空气中的二氧化碳(2)氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而降低(或其他合理的答案也是可能的)(3)进行对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触和空气隔离的条件下冷却。如果前者褪色，而后者不褪色，则证明空气中的二氧化碳削弱了溶液的碱性，并导致溶液的红色褪色。(2分)2.表面产生暗红色铁锈铁与潮湿空气接触(或铁与氧气和水都接触)8(4)用布(或干燥后的油)干燥3.(1) D (2) Cu (3) H2 随着反应的进行，生成的铝离子的浓度增加，水解度增加，生成的氢的浓度增加；(2)反应为放热反应，反应速率随温度升高而增加；(3)铜和铝形成原电池，加速铝的溶解。(4)甲，乙，丁(5)甲，电解质性质(也给出了合理的答案)4，(1)b(2)(2)cu2h=cu2h2o(3)FEC U2=FEC U2(3)确保完全更换铜(4)可用磁铁检查是否有铁屑(或取样加盐酸检查是否有气泡)；(2)将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸洗涤，然后洗涤并干燥优等生强化短跑第二卷成绩训练(6)探索性实验预测一、实验准备探索1.在中学化学实验中，无水硫酸铜通常被用来检查少量水的存在。无水硫酸铜吸湿性强，现在需要制备和使用。方法一：将两勺细硫酸铜晶体放在一种介质中，研磨