广东省2020届高三化学二轮复习 专题 电解质溶液限时训练

电解质溶液125 时，有pH2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图Z91所示。下列说法正确的是()图Z91Aa、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)K(a)Ba、b两点对应的溶液中：c(X)c(Y)C等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)c(HX)D分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX225 时，用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()数据编号滴入NaOH的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)3室温下，将x molL1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图Z92所示。下列说法正确的是()图Z92Ax0.1B滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂Cc点对应的溶液中水的电离程度最大Db点对应的溶液中c(H)(OH)c(Na)c(CH3COO)4常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH溶液，相关微粒的物质的量如图Z93(其中代表H2A，代表HA，代表A2)，根据图示判断，下列说法正确的是()图Z93AH2A的电离方程式是H2A=HHA、HAHA2B当V(NaOH)20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH) C等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大D当V(NaOH)30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)5用AG表示溶液的酸度，AGlg 。298 K时，在10.0 mL 0.1 molL1氨水中滴入0.05 molL1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图Z94所示。下列有关叙述正确的是()图Z94A0.1 molL1氨水的电离度为1.0%B滴定过程应选择酚酞作为指示剂CN点溶液中：c(SO)c(NH)c(H)c(OH)D滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图Z95所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)c(SO)，称为溶度积常数。图Z95A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7. 下列说法中不正确的是()ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ba1BpH相同的下列(CH3COONa，NaHCO3，NaClO)三种溶液中c(Na)：c(HX)，C项正确；分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全中和时，NaX和NaY溶液均显碱性，且NaY的碱性强，则欲使溶液pH7，则HY中滴加的NaOH溶液要比HX溶液中少，D项错误。2D解析 0.100 0 mol/L的酸HX、HY的pH分别为3、1，因此HX为弱酸，HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力HXHY，A正确；0.100 0 mol/L的HX溶液的pH3，则c(H)c(X)103 mol/L，c(HX)0.1 mol/Lc(X)，则Ka(HX)105，B正确；HY与HX混合，根据电荷守恒：c(H)c(X)c(Y)c(OH)，C正确；上述反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a20.00 mL，由于HY为强酸，故HY过量，c(H)c(OH)，结合电荷守恒可知c(Y)c(Na)，溶液中正确的离子浓度大小为c(Y)c(Na)c(H)c(OH)，D错误。3C解析 若x0.1，则加入氢氧化钠溶液10 mL时与10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液恰好完全中和，室温时得到的溶液为醋酸钠溶液，溶液呈碱性，pH7而不等于7，A项错误；强碱与弱酸完全中和时溶液呈碱性，而甲基橙变色范围在3.14.4，若选择甲基橙作为指示剂，所用碱液体积偏小，引起误差，B项错误；c点对应碱恰好与酸完全中和，溶质为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，水的电离程度最大，C项正确；b点对应的溶液呈中性，c(Na)c(CH3COO)c(H)(OH)，D项错误。4B解析 0.2 molL1H2A溶液中有H2A存在，则H2A在溶液中部分电离，H2A为弱酸，A项错误；当V(NaOH)20 mL时，发生反应NaOHH2A=NaHAH2O，溶液中的主要溶质为NaHA，根据图示HA电离大于水解，溶液显酸性，离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项正确；等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后恰好生成NaHA，HA电离大于水解，其溶液中水的电离程度比纯水小，C项错误；当V(NaOH)30 mL时，发生反应为NaOHH2A=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，溶液主要为等物质的量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)，根据物料守恒可知3c(HA)3c(A2)3c(H2A)2c(Na)，2得：2c(H)2c(OH)c(A2)3c(H2A)c(HA)，D项错误。5A解析 M点的AG8，说明溶液中OH浓度为103 molL1，则氨水的电离度约为1.0%，A项正确；滴定终点溶质是(NH4)2SO4，溶液显酸性，指示剂应选甲基橙，B项错误；加入10 mL 硫酸后，溶质为(NH4)2SO4，溶液中离子浓度关系为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)，C项错误；滴定过程中从M点到N点溶质由NH3H2O逐渐变为NH3H2O和(NH4)2SO4，直至(NH4)2SO4，可知滴定过程中水的电离程度逐渐增大，D项错误。6C解析 硫酸钡溶液中存在沉淀溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2)均增大，B项错误；d点表示QcKsp，溶液不饱和，不会有沉淀析出，C项正确；Ksp是常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。7A解析 pHa的氨水，c(OH)10(14a) mol/L，稀释10倍后，原有的OH浓度变为c(OH)210(14a)1 mol/L，稀释导致NH3H2O电离程度增大，溶液中OH浓度大于10(14a)1 mol/L，c(H)lg 101aa1，A错误；因酸性CH3COOHH2CO3HClO，所以浓度相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO溶液中，NaClO溶液水解程度最大、碱性最强、pH最大，NaHCO3次之，CH3COONa水解程度最小、碱性最弱、pH最小，要使三种溶液的pH相同，以CH3COONa为基准，NaHCO3需要加入一定量的水进行稀释，NaClO需要加入更多的水进行稀释，即pH相等时三种溶液浓度，所以此时溶液中c(Na)为c(H2PO)c(OH)c(H)(2)H3PO3第一步电离出的H对第二步电离起到抑制作用酸(3)FH3PO4=HFH2PO (4)H3PO3H3PO2H3PO4解析 (1)通过题给信息可知，H3PO2为一元弱酸，它与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式为NaH2PO2，NaH2PO2水解溶液显碱性；四种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(H2PO)c(OH)c(H)。(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25 时亚磷酸的电离常数为K15.0102、K22.6107。H3PO3为二元弱酸，第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离；NaH2PO3为酸式盐，电离程度大于水解程度，溶液显酸性。(3)25 时，HF的电离常数为K3.6104；H3PO4的电离常数为K17.5103，K26.2108，K34.41013。根据平衡常数，体现强酸制备弱酸规律，因此，足量NaF溶液和H3PO4溶液反应只能生成磷酸二氢盐，离子方程式为FH3PO4=HFH2PO。(4)三种磷的含氧酸分别为H3PO3 、H3PO2 、H3PO4；H3PO4的电离常数K17.5103，H3PO3的电离常数K15.0102；K(H3PO2)1102，所以相同温度下，等物质的量浓度的三种酸溶液中，c(H)由大到小的顺序为H3PO3H3PO2 H3PO4。10(1)5.761030(2)0.2(3)4.01053(4)Fe22HCO=FeCO3CO2H2OK4.08106105，所以该反应能进行(5)6.71031(6)Cr2OH2O2CrO2HBaCrO4解析 (1)2CuCl(s)S2(aq) Cu2S(s)2Cl(aq)的平衡常数K5.761030。(2)设c(CO)转化的物质的量浓度为x，则生成c(C2O)x，剩余c(CO)(0.3 molL1x)，平衡常数K，代入数值，得出x0.2 molL1。(3)NaHS属于离子化合物，电子式为；反应Hg2(aq)HS(aq) HgS(s)H(aq)的平衡常数K1.751038，解得Ksp(HgS)4.01053。(4)FeSO4与NaHCO3溶液混合可制得FeCO3，反应的离子方程式为Fe22HCO=FeCO3CO2H2O。已知Ksp(FeCO3)3.21011，H2CO3的Ka14.30107，Ka25.611011。由于K4.08106105，所以该反应能进行。(5)用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3的含量，其原理是Cr33NaR=3NaCrR3，其中NaR为阳离子交换树脂，用来交换Cr3，Na比交换前增加了4.6102 gL1，增加的Na物质的量浓度为2103 molL1，则交换出的Cr3浓度为103 molL1。pH5的溶液中OH浓