江苏省如皋中学2020届高三化学上学期第二次月考试卷

江苏省如皋中学2020年度第一学期高三届第二次月考试答案高三化学注意事项：1 .本试卷分为选项和非选项，总分： 120分。 考试时间： 100分钟。2 .请把回答写在回答卡的指定栏里。可使用的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39Fe 56 Pd 106选择题(共40分)个别选题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。 每个小问题只有一个符合问题的意思。1.2020年世界环境日中国主题为“绿水青山为金山银山”，强调尊重自然，自觉实践绿色生活。 下一个方法应该提倡的是a .废电池深埋，以免重金属污染浅层土壤和地表水b .大力发展太阳能、风能等清洁能源，改善能源结构c .倡导农业大量使用农药和化肥，提高粮食产量d .在洗涤剂中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10 )，提高去污效果2 .以下化学术语或模型表明是正确的：a .含78个中子的碘的放射性核素： IB.F-的结构图：c .次氯酸的电子式： hClo.oD.NaHCO3的电离方程式： nahco3=na精英h精英co3 .以下有关物质性质与用途有对应关系的a .明矾在空气中稳定，可用于净化水体b .二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆漂白C.MgCl2容易溶于水，在工业上电解熔融MgCl2来冶炼镁d .碳具有还原性，与二氧化硅反应冶炼单体硅4 .以下实验装置进行相应的实验，装置和操作准确，能达到实验目的甲乙丙丁a .用装置甲去除粗盐水中的泥沙b。 用装置乙验证铁的吸氧腐蚀c .用装置c验证碳酸性强于硅酸d。 用装置丁吸收大量的氨，可以防止逆吸引5 .以下指定反应的离子方程式之所以正确a .用纯碱溶液溶解苯酚： CO 2C6H5OH=2C6H5O- CO2 H2Ob .酸性介质中的KMnO4氧化h2o2:2mno 2h2o2 8h=2mn23o2 6h2oc .以石墨为电极电解MgCl2溶液：2cl-2 h2OCL2h2oh -d .将等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2fe3到3so 3ba2到6oh-=3baso4 2fe(oh)36 .短周期主族元素w、m、x、y、z原子序数依次增大. w原子最外层电子数为其内层电子总数的3倍的x的原子半径在所有短周期主族元素中最大的y的最高正价和最低负价的代数和为0的m和z属于同一主族. 下一个说法是正确的a .简单离子半径： XWMB.M和z的最高正价是一样的c .元素简单气体氢化物的热稳定性： ZYd .化合物X2W2和YW2中所含化学键类型完全相同7 .在常温下，以下各组离子在指定溶液中有大量共存的可能性a .弱碱性溶液中： Na、k、Cl-、HCOb.0.1摩尔-1Fe3溶液中： Mg2、Na、I-、SO在c.0.1 moll-1 NH4h so 4溶液中： Ba2、Na、NO、Cl-d .甲基橙变红的溶液： Na、Fe2、AlO、Cl-8 .下图符合相应的描述是：甲乙丙丁a .图甲的实线、虚线分别表示某个可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速度的时间变化b .从图中可以看出，反应c (金刚石，s)=C (石墨，s )焓h=h1-h2c .图c .图c表示镁棒在盐酸基础上产生氢的速度随时间的变化，最初反应速度变快的原因可能是发热反应d .图登表示在25下用0.1000 molL-1乙酸滴定40.00 mL 0.1000 molL-1NaOH溶液得到的滴定曲线9 .下列选项所示物质之间的转换可在指定条件下实现：A.NaAlO2(aq)Al(OH)3 AlB.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq )无水MgCl2D.NH3NOHNO310 .电极a为石墨烯、S8复合材料、电池放电时反应为16Li xS8=8Li2Sx(2x8 )的石墨烯锂硫电池的工作原理如图所示。 下一个说法是正确的a .在该装置工作时将电能转化为化学能b .电子从b电极经由外部电路流入a电极，被电解质量返回b电极c .电池工作时，正极发生反应3 li2s82li 2e-=4li2s 6d .电池充电时，电路中流过0.02 mol的电子，负极材料减少了0.14 g不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。 每个小问题一个或两个选择符合问题的意思。 如果正确答案中只包含一个选项的话，多个回答的情况下，这个问题为0分。如果正确答案中包含两个选项的话，只选择一个，正确答案为2分，只选择两个，正确答案为满分。但是如果错了一个，这个问题就为0分。11 .分枝酸在微生物、植物芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体，简单地图示其结构。 以下分枝酸的描述不正确a .分枝酸的分子式为C10H12O6B.1 mol分枝酸最多消耗3 mol NaOHc .分枝酸分子含有两个手性碳原子d .在一定条件下，支链酸可以发生取代、加成、氧化、聚合反应12 .下列实验操作和现象得出的结论是正确的的双曲馀弦值实验操作实验现象结论a.a浓硫酸与蔗糖反应产生的气体流入过量澄清的石灰水中石灰水浑浊煤气一定是CO2乙组联赛向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热数分钟，冷却后，加入新的Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉不水解生成葡萄糖c.c向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴加稀硫酸溶液变红氧化性： H2SO4Fe3d.d将金属钠点燃烧匙，迅速放入收集了CO2的储气瓶中产生了大量白烟，瓶内产生了黑色的小颗粒CO2可用钠还原成c13 .以下说法正确的是：a .氯碱工业产生44.8l的cl2，反应中转移的电子数为46.021023个b .反应2H2O O2=2H2O2不在任何条件下自发进行时，该反应H0如果在0.1 molL-1CH3COONa溶液中加入少量的水，溶液中会增大向d .等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，使AgCl沉淀先析出Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)14 .在常温下，以下记述正确的是a.0.1摩尔-1khc2o 4溶液(呈酸性)中： c(K )c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O )b .等物质量的NaHCO3和Na2CO3的混合液中： 3c(Na )=2c(CO) c(HCO) c(H2CO3)向CH3COONa溶液中滴加HCl溶液直至pH=7时： c(Na )c(Cl-)=c(CH3COOH )在d.0.01moll-1nh4so4溶液中滴加NaOH溶液至中性时：c(SO)c(Na )c(NH)c(OH-)=c(H )15 .燃煤废气中CO2转化为二甲醚的反应原理2co2(g) 6h2(g)ch3och3(g) 3h2o(g )在一定条件下，现有的2个体积均为1.0 L的定容密闭容器甲和乙，甲填充0.1 mol CO2和0.2 mol H2，乙填充0.2 mol CO2和0.4 mol H2，发生上述反应达到平衡。 该反应中CO2的平衡转化率的温度变化曲线如图所示。 下一个说法是正确的a .反应2co2(g) 6h2(g)ch3och3(g) 3h2o(g )的s0、h0b .乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线bc .系统中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3，状态) 2c(CH3OCH3，状态iii )d .逆反应速度v逆： v逆(状态)v逆(状态)非选择问题(共计80分)16.(12分钟)以生产硼砂的熔渣硼镁泥(主要成分包括MgCO3、SiO2，还包括少量的Fe2O3、MnO、CaO等)为主原料，采集轻质碳酸镁MgCO3Mg(OH)22H2O的工艺如下在“酸溶解”的一步中，写出MgCO3和硫酸反应的离子方程式。 酸溶解后硫酸稍微过剩(pH约2 )，目的是“”。熔渣2的主要成分为MnO2和，写出生成MnO2的离子方程式：。“合成”要使蒸汽通过80，边加热边搅拌。 温度控制在80的原因是“”，写出该步骤反应的化学方程式。17.(15分钟)化合物f是合成新型杀虫剂苯胺醇的中间体，可通过以下方法合成化合物a中的官能团为和(填充官能团的名称)。化合物b的结构简单； DE的反应类型为“”。简要写出同时满足以下条件的f异构体g的结构。属于I .芳香族化合物. 1 mol G与充分的银氨溶液反应，生成6 mol Agiii .分子含有三种化学环境的氢。根据现有的知识和主题给出的信息，写作原料的化合物e ()的合成路线图(采用无机试剂)。 合成路径的流程图的示例如下所示H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.(12分钟)复盐KxFe(C2O4)yzH2O(Fe为3价)为感光材料，实验室可通过以下方法测定该材料的组成： 将1.473 g的结晶放入玉米瓶中，加入充分的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O变成H2C2O4后，用0.100 0 molL-1 KMnO4溶液滴定，消耗36.00 ml kmno 4溶液后恰好发生完全反应(C2O变成CO2)。 在溶液中加入适量的还原剂，正好将Fe3完全转换成Fe2，用相同浓度的KMnO4溶液继续滴定，Fe2完全氧化时，使用了6.00 mL的KMnO4溶液。(1)初次滴定的离子方程式为“”。(2)第二次滴定时终点的颜色变化为。(3)0.100ml0.100ml-1kmno4溶液和滴定实验所需的玻璃器具除了烧杯、玻璃棒、软管、量筒、锥形瓶之外，还调制了、(填充器具名)。(4)通过计算确定该材料的组成，并写出过程。19.(14分钟)某同学在实验室用废催化剂(包括SiO2、ZnO、CuS等)回收铜和锌方案如下如果用右图所示的实验装置进行“浸出I”，则机器a的名字是“”通过水蒸气的作用是“”。炉渣中含有淡黄色粉末，“浸出”中的离子方程。在“反应I”中锌粉不能过剩的原因是“”。用标准BaCl2溶液测定样品中的ZnSO47H2O质量分数时，判明样品纯度超过100% (测定中产生的误差可以忽略)，其原因是。 Cu(NO3)2溶解度的温度变化如右图所示，根据温度范围不同，析出的硝酸铜结晶不同。 从对应a点的溶液中得到Cu(NO3)23H2O的方法为“”。实验中可使用药剂：6 molL-1硝酸、冰水、乙醇20.(15分钟) CO、CO2和H2的研究和深度开发的应用对于构建生态文明社会具有重要意义，已知工业生产有以下反应co (g )2H2 (g ) ch3oh (g )h=-99kj mol-1CO2 (g )3H2 (g ) ch3oh (g ) H2O (g )h=-58kj mol-1 CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g) h反应的化学平衡常数k的式子为； 反应的H= kJmol-1。合成气体的组成n(H2)/n(CO CO2)=2.60时系统的CO平衡转化率()和温度和压力的关系如图1所示能显示。 图中压力p1、p2、p3按从大到小的顺序(CO )值随着温度上升而减少的原因是“”。工业生产需要监测空气中的CO。PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。 如果空气中含有CO，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。 反应中有0.2 mol的电子转移时，生成Pd沉淀的质量为“”。利用电化学一氧化碳气体传感器定量测定空气中的CO含量，其模型如图2所示。 该传感器利用一次电池的原理，该电池的负极反应式为“”。某些催化剂可以将CO2和CH4转化为乙酸。 催化剂的催化效率和醋酸生成速度随温度变化的关系如图3所示。 醋酸的生成速度主要取决于温度影响的范围。在常温下，使一定量的CO2通过石灰乳充分反应，达到平衡后，溶液的pH变为11时，c(CO)=。 (已知： KspCa(OH)2=5.610-6，Ksp(CaCO3)=2.810-9 )21.(12分钟) x、y、z、m是在最初的4个周期中氢以外的原子序号依次增大的4种元素，x基态的原子的对电子数最多的y元素的原子核外电子占据3个能级，最高能级电子数是最初的2个能级电子数之和，即z的能量最高的能级下的