江苏省江都中学2020届高三化学上学期12月检测试题（无答案）

江都中学高三12月检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Fe 56 K39 Cl35.5一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放D明矾常用于水体杀菌消毒2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D核内有8个中子的碳原子：3.下列有关物质的性质或应用均正确的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是 A微粒半径：YZXWB最高价氧化物的水化物的酸性：W c(Cl-)=c(CH3COOH)c(CH3COO-)D 0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)15一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是A反应在前2 s 的平均速率v（O2）=0.4 molL1s1B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n（SO3）/n（O2）增大卷(非选择题共80分)16以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。(1)在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为_ _，滤渣的主要成分为_。(2)在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_。反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是_。(3)在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是_。17.有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：(1)写出A中含氧官能团的名称：_和_。(2)写出D的结构简式：_。(3)将B转化为化合物C的反应目的是_。(4)写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：_。 能发生水解反应 能使溴的CC14溶液褪色 分子中有2种不同化学环境的氢原子(5)根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮()、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮()的合成路线流程图(有机溶剂乙醚和无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂(RMgX )，醛或酮可以和格氏试剂反应：18草酸合铁()酸钾晶体KxFey(C2O4)znH2O可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验：实验.草酸根含量的测定称取0.982 0 g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343358 K，用0.200 0 molL1 KMnO4溶液滴定，滴定过程中草酸根离子转变成CO2逸出反应容器，KMnO4转变成Mn2。达到滴定终点时，共消耗KMnO4溶液12.00 mL。实验.铁含量的测定将上述滴定过草酸根的保留液充分加热，使淡红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液做指示剂，用0.250 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液8.00 mL。(已知：实验中涉及的部分离子方程式为：I22S2O=2IS4O)请根据上述实验回答下列问题：(1)实验在滴定过程中发生的离子反应方程式为_。(2)MnO在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。若实验中没有对实验的保留液进行充分加热，则测定的Fe3的含量将会_(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。(3)实验用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为_。(4)通过计算确定样品晶体的组成(写出计算过程)。19.实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 (12CaO7Al2O3)。已知A1C13易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为_ _；C装置的作用_；(2)氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是_；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_(写出一点)。(3) B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为_；(4)实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n(CaCO3)： n(A1C13) 12：14，其原因是_；(5)以工业碳酸钙(含有少量A12O3、Fe2O3杂质)生产二水合氯化钙(CaC122H2O)的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，_。已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)开始沉淀的PH完全沉淀的PHFe3+1.13.2Al3+3.54.7 (实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计)。20氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：反应：NH3（aq）+HClO（aq）NH2Cl（aq）+H2O（I）H1=akJmol1反应：NH2Cl（aq）+HClO（aq）NHCl2（aq）+H2O（I）H2=bkJmol1反应：2NHCl2（aq）+H2O（I）N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）H3=ckJmol1(1)2NH3（aq）+HClO（aq）N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的H=。(2)已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气在其他条件一般的情况下，改变（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示a点之前溶液中发生的主要反应为。A反应B反应C反应反应中氨氮去除效果最佳的值约为。(3)溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 。(4)用电化学法也可以去除废水中氨氮在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高反应装置如图3所示，b为电极极，电解时阴极的电极反应式为。(5)氯化磷酸三钠（Na2PO40.25NaClO12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：3CaSO4（s）+2PO43（aq）Ca3（PO4）2（s）+3SO42（aq），该反应的平衡常数K=。已知KspCa3（PO4）2=2.01029，Ksp（CaSO4）=9.110621已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：(1)Cu元素基态原子的电子排