上海市浦东新区2020届高三化学4月高考预测考试

上海浦东新区2020年4月高三年级高考预测化 学 试 题考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第I卷）或写（第II卷）在答题纸上，做在试卷一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4考试时间120分钟。试卷满分150分。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127第卷（共66分）一、选择题（每小题2分，每题只有一个正确选项）1从矿物中提取金属铁，最常见的化学方法是 （ ）A氧化法 B还原法 C电解法 D加热分解法2水溶液是均匀稳定的混合物。均匀是指溶液中溶质的分散程度达到的水平 （ ）A分子或离子 B分子或原子 C原子或元素 D元素或单质3各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是 （ ）A电解铝所需的电能 B人的体能 C化学电池的电能 D燃油汽车的动能4石油的主要成分不包括（ ）A烷烃B环烷烃C烯烃D芳香烃5下列操作手段与物质分离或提纯并无直接关系的是（ ）A萃取和分液B重结晶C蒸馏D干馏二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（ ）A酚酞酒精溶液B湿润的蓝色石蕊试纸C湿润的淀粉碘化钾试纸D硝酸银溶液7下列物质久置空气中均可能变质，这种变质并非由于空气中O2参与的是（ ）A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C单质铜D苯酚晶体8下列物质中，酸性强于碳酸的是（ ）A石炭酸B次氯酸C甲醇D甲酸9钢铁在空气中发生吸氧腐蚀中，相关微电池正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2eH2BFe2+2eFeC2H2O+O2+4e4OH-DFe3+eFe2+10“在溶液中发生的离子互换反应一般总是向离子浓度减少的方向进行。”与此话对应，实际上是存在少数反例的。以下反应中可作为典型反例的是（ ）A NaOH与NaHCO3反应 B盐酸与NaHCO3反应C氨水与醋酸反应 D锌片与醋酸反应11以下物质中受热后均有气体产生，其中不产生红棕色气体的是（ ）A浓硫酸和NaBr B浓硝酸和铜C固体NaNO3 D固体Cu（NO3）212铜可溶解在FeCl3溶液中，这一事实说明（ ） AFe3+的氧化性强于Cu2+BFe3+的氧化性强于Cu C铜也有置换铁的可能 DFe的还原性强于Cu13配制0.lmol/L Na2S溶液，该溶液中微粒浓度间关系正确的是（ ）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）Bc（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）Cc（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） Dc（S2-）=0.lmol/L1416O的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是（ ） A氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了B质子和中子的相对原子质量都很接近1 C元素的近似相对原子质量总是取整数 D电子的质量太小15已知以下化合物中有一种不是离子化合物，属于共价化合物。它是（ ） A氟化铝 B氯化铝 C氟化钠 D氯化镁161mol（12g）金刚石晶体中，有共价键（ ）A Imol B2mol C4mol D8mol17沥青铀矿主要成分的化学式为U3O8。历史上，柏齐里乌斯曾把U的相对原子质量定为120，门捷列夫建议改为240。现已证明门氏正确。推测柏氏给沥青铀矿写的化学式为（ ） AU3O2 BU3O4 CUO2 AU3O8三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ） A非极性分子中一定含有非极性键 B离子化合物中可能含有共价键C分子晶体由共价键构成 D共价化合物中可能含有离子键19恒温条件下，某刚性密闭容器中发生可逆反应A（气）+3B（气）2C（气），下列情况可说明该反应达到平衡状态的是（ ） A容器中气体的总压不再发生变化 B单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB CC坐成的速率和C分解的速率相等 DA、B、C的分子数之比为1:3:220下列条件下发生的反应中，不产生乙烯的是（ ） A乙醇与浓硫酸共热 B乙醇、1，2二溴乙烷和烧碱共热 C乙醇、氯乙烷和烧碱共热 D溴乙烷、烧碱和水共热21X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是l、4、6。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）A（XYZ2）2 BX4YZ CXYZ2 DX2YZ322下列数据中有些明显不符合事实。数据不可信的是（ ） AH-Cl的键能为432kJ/mol，H-F的键能明显高于432kJ/mol B0.lmol/L氨水中NH3-H20部分电离，一定温度下该电离度为55% C某Ca（OH）2溶液的浓度为0.5mol/L D十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%第II卷（共84分）四、（本题共24分）23（1）常规海水中硫元素的主要存在形式是 （用离子符号表示）。写出硫原子最外层电子的轨道表示式 （2）地壳中丰度最高的前十位元素中有两种过渡元素，它们是_（选择填空）。 a铁和钛 b铁和铝 c钛和锰 （3）有四种活泼金属元素，原子序数均不超过20，它们在地壳中、海水中、人体中的含量（丰度）都属名列前茅（所有元素中，它们的含置排名都在前十位）。这四种元素中，单质化学性质最活泼的是 ，原子半径最小的是 。24（1）MgCO3受热时通过水解能完全转化成Mg（OH）2，请写出该水解反应的化学方程式。 （2）将Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，直至SO2-4离子恰好完全沉淀。请用一个离子方程式表示该反应的结果。（不要分步书写） （3）重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，其酸性溶液为橙红色，可被乙醇还原成绿色的的Cr3+。利用该反应可监测司机是否酒后驾车。完成该反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（甲基未发生变化） K2Cr2O7+ CH3CH2OH+ Cr2（SO4）3+ CH3COOH+ （4）无机化学反应的“四大基本类型”其实并不基本，许多氧化还原反应不属于“化合、分解、置换、复分解”中的任何一类。请举一例（用化学反应方程式表示，反应物和产物中不包括金属元素或有机物，且均由短周期元素构成）。25将氯化钴（CoCl2）溶于盐酸，溶液中存在下列化学平衡： Co（H2O）2+6（红色离子）+4C1-CoCl2-4（蓝色离子）+6H2OQ 常温下该反应的平衡常数K=a，若平衡时c（Cl-）=0.lmol/L，则该溶液中红蓝两种离子的浓度比值为 。若平衡时红蓝两种离子浓度相当，溶液呈紫色。将该紫色溶液分盛在四支试管中，分别实施以下四种变化。 （1）加入少量NaCl，溶液颜色将偏蓝，这是由于正反应速率突然增大，使平衡向正反应方向发生了移动。tl时刻正反应速率（v+）和逆反应速率（v-）的变化位置如图（1）。请填充 （2）加入少量AgNO3，溶液颜色将偏 （红、蓝），这是由于 （正、逆）反应速率 （增大、减小），使平衡向 反应方向发生了移动。 （3）加热，溶液颜色将偏 （红、蓝）。 （4）将溶液稀释，溶液颜色将偏 （红、蓝）。图中t1之前为原平衡时间段，正反应速率与逆反应速卒相等。t1为实施变化的时刻。请仿照图（1），分别在相应的图（3）、图（4）的垂直线上描两个点，各自标明v+和v-，表示在t1时刻正反应速率或逆反应速率突变的相对位置。五、（本题共24分）26（1）用排水量气法测定H2的摩尔体积。某次实验用了0044g镁，在水中与硫酸反应后放出氢气，镁条消失后，这些气体排水385mL（已换算成标准状况）。 该次气体摩尔体积的计算值是 Lmol，实验误差是 。 造成本次实验误差的原因可能是 （选择填空）。 a镁条不纯，含单质铁 b称重的镁条表面有氧化膜 c氢气中含有较多的水蒸气 目前的排水量气法不适合测C2H2的摩尔体积，这是因为 （选择填空）。 aC2H2在水中的溶解度明显高于H2 bC2H2与蒸馏水会发生明显反应 c用于发生C2H2的电石含有杂质（2）现有一定量可能含有Na2O杂质的Na2O2。欲测其Na2O2的纯度，有多种方案可供选择。举例如下：测O2的体积用电子天平称量一定质量的样品，取用带分液漏斗和导管的大试管让样品发生O2，该导管连接的下一个装置是 （选择填空）。测NaCl（或NaOH）的质量将样品称量后直接溶于足量 （或 ），将溶液蒸发干燥，得固体NaCl（或NaOH），称重，换算。若称取的样品为a g，该样品中Na2O2的纯度为100，则NaCl的测定值应为 g。第三种方案的测定精度最高，该方案是 从配制所有所需溶液到完成所有操作，该方案中必须使用的定量玻璃仪器包括 。27锂辉石是自然界中锂元素的主要来源，其主要化学成分可表示为LiAl（Si2O6），还含有少量氧化镁等杂质。已知：LiOH可溶；Li2CO3的溶解度如下表（g/100g水）温度（）020406080100溶解度1.541.331.171.010.850.72现用锂辉石制备一种重要的工业原料碳酸锂，步骤如下。（1）将锂辉石溶于足量硫酸，硅元素全部以硅酸或氧化硅的形式沉淀，过滤除去。所得溶液中含有的主要离子有 、 、 、 及Mg2+。（2）在上述滤液中加入NaOH，但溶液的pH必须控制在8以下，不能过高，因为 （3）过滤后将滤液加热，加入 （具体钠盐），趁热过滤得到固体Li2CO3。然后对Li2CO3进行水洗。水洗时应该特别采取的必要措施是 .（4）将最后的滤液再用少量硫酸酸化，蒸发结晶，所得晶体含结晶水。该晶体是 。用灼烧法测定该晶体的结晶水含量。晶体灼烧后，确定结晶水是否完全失去的方法是 （选择填空）。a观察颜色变化 b控制加热温度 c恒重操作六、（本题共20分）28以甲苯为原料制取高分子化合物（C7HsNO）n（聚对氨基苯甲酸），基本流程如下：甲苯BCD（C7H5NO）n（1）甲苯和苯酚同属 （选择填空）。a芳香族化合物 b芳香烃 c苯的同系物 d.烃的衍生物（2）写出D（C7H5NO）n的化学方程式（有机物用结构简式表示）。 （3）已知：苯氨（C6H5NH2）可由硝基苯被还原剂（铁粉+盐酸）还原获得。 所得苯氨则容易被氧化。 甲苯要引进第二个取代基，可取代在苯环的对位上； 苯甲酸要引进第二个取代基则取代在间位上。 写出试剂X、Y、Z的化学式（或名称）。X ，Y ，Z 。29聚乳酸是一种塑料，容易在乳酸菌作用下降解，所以它被认为是可替代聚苯乙烯的理想材料，用以应对日益严重的塑料制品造成的“白色污染”。以玉米为原料制备聚乳酸的一种方法和相关变化可简单表示如下：玉米A（C6H10O5）nB(C6H12O6) 乳酸乳酸是一种含有取代基的羧酸。C是一种含六元环的化合物，每摩尔C由2摩尔乳酸生成。 （1）“AB”属于 反应。/ （2）写出乳酸与过量碳酸钠在溶液中反应的离子方程式（有机物用结构简式表示）。 （3）估计乳酸在水中的溶解性为 （选择填空）。 a.可溶b.微溶c.难溶 （4）C属于 类化合物。 （5）与乳酸具有相同最简式并能发生银镜反应的最简单的化合物是 。 （6）要使乳酸变成油酸的一种同系物，常用的一种试剂是 。 （7）如果在实验室改用丙烯为原料制取乳酸（辅以Br2等必要的无机试剂），反应按三个步骤进行，这三个步骤依次为 、 、 （选择填空）。 a.取代b.加成c.消去d.选择性氧化 （8）有人问：“实验室有两瓶化合物，分别是丙烯和乳酸，欲对其进行鉴别，应选用什么试剂和仪器？”这个提问本身很荒唐，为什么？七、（本题共16分）30取0.06mol KMnO4固体在试管中加热一段时间后，收集到amol O2。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热充分反应，又得到bmol Cl2。Mn元素则全部以Mn2+形式存在于反应后的溶液中。（1）列式表示a和b的关系。（2）求b的最小值。31实验室有一包食盐，已经初步提纯，除去了难溶性杂质，仍含杂质CaSO4、MgSO4、CaCl2